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1、镀锌铁皮 锌镀层厚度的测定实验原理 1.锌电化学腐蚀（P82）现象：镀锌铁皮在HCl中产生H2的速率由 快转慢,颜色变暗。镀锌层溶解后镀锌层溶解前用_测量反应前后的质量 用_来溶解铁皮表面的锌镀层用_来测量铁皮的面积电子天平(0.001g) 1:4稀硫酸 直尺(1mm毫米)注：（P82）判断反应终点的实验现象：准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若 判断过早则锌溶解不完全；判断过迟会使部分铁 溶解，这样都会使实验的准确度下降。 产生氢气显著减慢。2.锌镀层厚度 (h)测定（P82） h =m/(2S)原因： 锌在酸中完全溶解后，不能形成原电池，电化学 腐蚀消失，余铁与酸发生化学腐蚀，生成氢
2、气速率减慢镀锌层总体积 V= m/=2hS3.实验步骤1.取样2.称量m13.溶解.洗涤4.烘干、称量 m25.重复2次 6.数据处理记录与结论数据记录记录 数据处处理铁铁片A，长长 5.00 cm宽宽 5.06cm 铁铁片A，长长 4.92cm宽宽 4.90cm 铁铁片A，长长 4.98cm宽宽 5.00cm 镀锌铁镀锌铁 片A，m1（）=5.464克 镀锌铁镀锌铁 片B，m1（）=5.255克 镀锌铁镀锌铁 片C，m1（）=5.429 铁铁片A，m（）=5.322 铁铁片B，m（）=5.121 铁铁片C，m（）=5.290镀锌镀锌 铁铁片单侧单侧 厚度 /mm平均厚 度/mm相当平 均偏差
3、 /% 镀锌铁镀锌铁 片A0.03930.03910.34%镀锌镀锌 铁铁片B0.0389镀锌镀锌 铁铁片C0.0391附：其它实验方案 方案1：将镀锌铁片投入足量的6mol/L的盐酸中 ，使其完全溶解，通过测量生成氢气的体积，计 算出铁片上锌的质量。 评价：实验耗时长 方案2：将镀锌铁片投入足量的3 mol/L一硫酸亚 铁溶液中，过一段时间后，取出铁片，用水冲、 洗烘干后，再称量。 评价：几乎不反应 方案3：将镀锌铁片投入足量的6mol/L盐酸中， 使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的 NaOH溶液，将沉淀过滤，待滤渣烘干、灼烧后 ，再称量。 评价：操作麻烦，实验精确度不高 方案4：将镀锌铁片投入足量的6 molL-1NaOH 溶液中，待充分反应后，取出铁片，用水冲洗、 烘干后，再称量。 评价：操作简单，原理科学，但反应速率太小 方案5：将镀锌铁片与另一块纯铁片用一根导线 连接起来，放入盛有3molL-1硫酸亚铁溶液的烧 杯中，过一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘 干后，再称量。 评价：设计合理，但终点不好判断 方案6：将镀锌铁片与石墨用一根导线连接起来 ，放入盛有6molL-1NaOH溶液中，当石墨棒过 一段时间后，取出铁片，用水冲洗、烘干后，再 称量。 评价：操作简单，但耗时长
