《平衡移动图像讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《平衡移动图像讲解（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节第三节 化学平衡的移动化学平衡的移动第三课时 (图像问题)对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以 下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与 勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放 热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质 参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之 间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高 、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变 再讨论另外两个量的关系。
2、一、浓度 - 时间图：tcC A B可用于： 1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%ABCtc0.4 0.3 0.2 0.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2C A的转化率=62.5%1.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:练习:例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反 应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3
3、时曲线改变的原因是（ ）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、Y X+Y ZD解题指导：水平线代表平衡 状态各物质的c呈反应系数 比达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正 v逆t1 t2引起平衡移动动的因素是，平衡 将向 方向移动动。增大反应物浓度 正tv v正 v逆 t1 t2引起平衡移动动的因素是，平衡 将向 方向移动动。减小生成物浓度 正二、速度-时间图： 已知对对某一平
4、衡改变变温度时时有如下图变图变 化 ，则则温度的变变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应应方向移动动，正反应应是 热热反 应应。t1 t2tvv正 v逆升高 正吸若对对一正反应应吸热热的可逆反应应平衡后降低 温度，画出平衡移动过动过 程中的 v - t 图图。t1 t2tv v逆 v正二、速度-时间图： 对对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压变压 强 时时有如下图变图变 化，则压则压 强变变化是 ( 增大或减小)，平衡向 反应应方向移动动， m+n(、p+q，平衡后降低 压压强时时，画出相关的 v t 图图。t1 t2tv v逆 v正二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv
5、正对对于反应应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应应放 热热)有如下图图所示的变变化，请请分析引起平衡 移动动的因素可能是什么？并说说明理由。由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方程式，升高温度平衡向逆 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡 向正反应方向移动，与图示不相符。故此题 中引起平衡移动的因素是升高温度。对对于反应应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图图所示的变变化，请请分析t1时时的改变变因素可能 是什么？并说说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，
6、t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。练习:1、以mA（g）+nB（g） qC （g）； 为例若增大压强，或升高温度，重新达到平 衡v正、v逆变化如图，则H_0， m+n_qV正V逆Vtt2t1三、某物质的转化率(或百分含量)-时间- 温度(或压强)图：tA的转化率T1 T2对对于反应应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应应吸热热tB的转化率P1 P2m+np+q正反应放热 m+np+qPA%300200正反应吸热 m+n=p+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度( 或压强)图： 对对于2A(g)+B(g) C(
7、g)+3D(g)(正反应应吸热热) 有如下图图所示的变变化，图图中Y轴轴可能表示 ：A、B物质质的转转化率B、正反应应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C% PY100200300A、D五、其它：Tvv逆v正T1T2 正反应应吸 热热Tvv正v逆正反应应吸 热热TC%450 正反应应放 热热PA%P1 m+n P P 1 1T T2 2pm + n p0 0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正V逆的点是 。ABCEDC点TNO转化率图图表示反应应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时时 间间t0t6中反应应速率与反应过应过 程的曲线图线图 ，则则 氨的百分含量最高的一段时间时间 是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6右图是温度和压强对XY 2z反应影响的示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙 述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X、Y、Z均为气态 C X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D 上述反应的逆反应的H0在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中， 符合勒沙特列原理的曲线是A B C D
