《高考化学一轮复课习件水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复课习件水的电离和溶液的酸碱性（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第八章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电电离和溶液的酸碱性 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Evaluation only.Evaluation only. Create
2、d with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.考纲要求1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计 算。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Asp
3、ose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.考查内容1.水的电离及水的离子积，溶液的酸碱性与pH 概念的考查。 2.溶液酸碱性判断及有关pH计算。 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NE
4、T 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.基础整合 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET
5、3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.水的电电离 基础再现 1.水的电离水是一种_，能发生微弱的电离，其电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-，简写为 ，其电离平衡常数K=_。2.水的离子积电离平衡常数的特例（1）符号：_（2）表达式：KW=_ =_（25 ）（3）影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW _，温度升高, KW _。极弱的电解质H2OH+OH-H+OH-H2O KWH+OH-10-14mol2L-2不变增大Eva
6、luation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.（4）适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液。3.酸、碱、盐对水的电离平衡影响A.H2SO4 B.NaOH C.NaCl D.CH3COOHE.NH3H
7、2O F.Na2CO3 G.AlCl3 能促进水的电离平衡的有_；抑制水的电离平衡的有_；对水的电离平衡无影响的是_。 CF、GA、B、D、EEvaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd
8、.整合拓展影响水电离平衡的因素1.温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向_移动。H+和OH-同时_，但因为由水电离出的H+和OH-始终相等，故溶液呈_性。2.加入酸或碱向纯水中加入酸（或碱），由于酸（或碱）电离产生H+（或OH-），使水中H+或OH-_，水的电离平衡向_移动，达到新平衡时，溶液中H+或OH-增大，水的电离程度_。右增大中增大左 减小Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.S
9、lides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向_移动。4.加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱；弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸，从而使水中的OH-或H+_，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向_移动，其电离程度_。右降低右 增大Evaluation
10、 only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.跟踪训练1.（2009年东营质检 ）25 时，水的电离达到平衡： H2O H+OH- H 0。下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（O
11、H-）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c（H+） 降低 D.将水加热，KW增大，pH不变Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-201
12、1 Aspose Pty Ltd.解析：向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，平衡逆向 移动，c（H+）减小，A项不正确；向水中加入少量固体 NaHSO4:NaHSO4 Na+H+SO42- c（H+）增大，但KW不 变，B项正确；向水中加入少量固体CH3COONa后， CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH,使水 的电离平衡正向移动，c（OH-）增大，c（H+）降低，C项 不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c（H+）、c （OH-）均增大，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D项不 正确。答案：BEvaluation only.Evaluation only. Creat
13、ed with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.溶液的酸碱性和pH基础再现 1.溶液的酸碱性（1）溶液酸碱性的判断标准是 的相对大小。（2）25 时，溶液酸碱性的判断标准可以是_的相对大小。（3）规律中性溶液：c（H+）_c（OH-）25 时，c（H+）=110-
14、7mol/L,pH_7。酸性溶液：c（H+）_c（OH-）25 时，c（H+）110-7mol/L,pH_7。 OH-与H+ 或c（H+）与c（OH-）pH= = pH=-lgH+或pH=-lgc（H+）014 越强 越强表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中心用蒸馏水润湿 整数小数 pH酸度计（或pH计）Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Cl
15、ient Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.整合拓展1.依据：溶液中H+和OH-的相对大小 2.规律 （1）酸碱溶液稀释后的pH变化强酸（pH=a）弱酸（pH=a ）强碱（pH=b）弱碱（pH=b ）稀释10n 倍pH=_a碱 酸 14,则V（酸）V（碱）=10pH1+pH2-141。若pH1+pH27 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH7Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides f
