分子的性质keyiyong

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1、教学目标 v知识与能力v1、了解极性共价键和非极性共价键；v2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性 分子；v3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科 学态度。v、范德华力、氢键及其对物质性质的影响v、能举例说明化学键和分子间作用力的区别v、例举含有氢键的物质v、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学v、培养学生分析、归纳、综合的能力v、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。v10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。v11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的 酸性。v12、培养学生分析、归纳、综合的能力v13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教 学v

2、教学重点：v多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手 性分子和无机含氧酸分子的酸性v教学难点：v 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。 手性分子和无机含氧酸分子的酸性一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性1、非极性键:2、极性键：共用电子对无偏向共用电子对有偏向电负性相同的同种元素的原子间电负性不同的不同种元素的原子间 说明：电负性差值越大，极性越强极性键的两个键合原子：一个呈正 电性（+），一个呈负电性（-）HCl例如：练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-非极性键极性键极性

3、键 (H-O-O- H)极性键 非极性键 非极性键极性键极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心 是否重合 （1）看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法：1、概念（二）分子的极性全部由非极性键组成的分子：非极性分子 如： H2 、 Cl2、 P4、 N2 、C60含极性键的多原子分子：由极性键组成的双原子分子 ：极性分子如：HX、CO、NO、空间对称空间不对称：CO2 BF3 CH4HCN H2O NH3 CH3Cl非极性分子极性分子NH3BF3CO2H2O非极性分子非极性分子极性分子极性分子在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作

4、用力，根据中心原子A所受 合力是否为零来判断，F合=0，为非极 性分子（极性抵消）， F合0，为极 性分子（极性不抵消）从力学的角度分析：（2）化学键的极性的向量和是否等于零180F1F2F合=0OOCCO2 :HOH10430F1F2F合0H2OHHHNNH3BF312010718 F1F2F3F1F2F310928 CHHHHF1F4F3F2经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数值值等于其 族序数时时，该该分子为为非极性分子. 分子的 极性键角分子的空 间结构决定键的极性决定小结：3、分子的极性对分子性质的影响（1）对熔沸点的影响分子极性越大，分子间电性作用越强， 熔沸点越高 （2）

5、对溶解性的影响非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂“相似相溶”原理分子极性相似，相溶练习：根据“相似相溶”原理解释以下现象： 蔗糖、氨易溶于水，难溶于四氯化碳萘、碘易溶于四氯化碳，难溶于水 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性 （分子结构相似，相溶，越相似越相溶）乙醇的-OH与水中的-OH相近，因而与水互溶，戊醇中烃基较大，其中的-OH与水中的-OH的相似因素 小得多，因而其在水中的溶解度明显减小科学视野表面活性剂和细胞膜 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？2、什么是单分子膜？双分子膜？3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

6、 阅读教材46页后回答练习1判断下列分子的极性PCl3、CCl4、CS2、SO2带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流 会发生偏转的是 ( )A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D四氯化碳练习2C第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时）二、范德华力及其对物质性质的影响分子HCl HBr HI范德华力 (kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能 (kJ/mol)431.8366298.71. 定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。请分析下表中数据2. 特点：范德华力 ，约比化学键能 。 3. 影响范德华力大小的因素（1）结构 的分子，相对分子质量越 ，范德 华

7、力越 ，熔、沸越 。单质相对分子质量 熔点/ 沸点/F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8I2 254 113.5 184.4分子HCl HBr HI 相对分子质量365 81128 范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔点/-114.8-98.5-50.8 沸点/-84.9 -67-35.4 相似大大请分析下表中数据高结结构式化学式相对对分子质质量沸点/ （1）CH3OH（甲醇）CH4O3264 （2）CH3CH2OH（乙醇）C2H6O4678 （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）C3H6O609

8、7四卤化碳的熔沸点与 相对原子质量的关系分子相对对分 子质质量分子的 极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量 或 ，分子的极性越 ，范德华力越 ，熔、沸越 。 相同相近大大请分析下表中数据高小结：分子间的范德华力有以下几个特征 （1）作用力的范围很小（2）很弱，约比化学键能小12个数量级，大约只有几到几十 KJmol-1。（3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子 。分子间作用力共

9、价键思考：（3）解释CCl4（液体）CH4及CF4是气体， CI4是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分 子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大 。 分子间作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之 间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在 范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才 有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影 响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华 力

10、越大；分子的极性越大，范德华力也越大。对范德华力的理解-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/周期 一些氢化物的沸点观察与思考非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸 点与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量 逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出 现反常，为什么？因为在HF、H2O、NH3分子间还存在除 分子间作力之外的其他作用这种作用就是 氢键三、氢键及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由 已经

11、与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子 与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.1.氢键概念例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈 地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另 一个HF分子中电负性相当大、半径小的F相互 接近时, 产生一种特殊的分子间力 氢键. 2 2.表示方法：氢键可以表示为 A-HB 如: FHFH(1)不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影响 物质的物理性质。(2)一般表示为: XH- Y（其中X、Y为F、O、N）表示共价键， -表示氢键。 (3)形成的两个条件: 与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; 在附近有电负性大

12、, r 小的原子(F, O, N). 知识积累 :3. 氢键的存在（1）分子间氢键 氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价 键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。 如：HF、H2O、NH3 相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间（2）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚 在邻位上有CHO、COOH、OH和NO2时 ，可形成分子内的氢键，组成“螯合环”的特殊结构 .甲醇分子间氢键(2)分子内氢键： 例如 (1)分子间氢键：哪种物质沸点高？v邻羟基苯甲醛 在分子内形成氢键，分子 间不能形成氢键；v对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子 内不能形成氢键；答案：对羟基苯甲醛应用

13、1解释：在接近水的沸点时测定水的相对分 子质量大一些的原因v接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当量 的水分子因氢键而“缔合”的“缔合分子”为什么水室温时为液态而硫化氢为气态？应用2应用3冰中的氢键应用4 水结冰时体积为什么会增大？4. 氢键键能大小范围氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。FH-FOH- ONH- N氢键键氢键键 能 (kJ/mol)28.118.817.9范德华华力 (kJ/mol)13.416.412.1共价键键键键 能 (kJ/mol568462.8390.8氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)

14、， 则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F- HF是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化 顺序为：F-HF O-HO O-HN N-HNC原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。5. 氢键强弱氢键及其对物质性质的影响小结 氢键是存在于分子间的相互作用力之一。A-HB-1、形成氢键的一般条件（1）A、B表示电负性很强的原子，“-”表示共价键 “”表示氢键化学键氢键范德华力氢键键长:“A-HB”2、影响氢键的因素 A、B的电负性越强，氢键的键能越大。比如：N、O、F(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。氢键具有 方向性实际上只有F、O、N等原子与H原子结合的物质，才能形成较

15、 强的氢键。6、氢键对物质性质的影响（3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点；（4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点；（5）极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键 使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键 使使溶质溶解度减小。 （1）对物质密度的影响；（2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( )A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 练习：C第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质（第三课时）思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H还是形成O-HN?氨水为何呈碱性？NH3溶于水形成氢键示意图 如左,正是这样，NH3溶于水 溶液呈碱性四、溶