会考复习课件--基本概念及理论

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1、会考复习一、物质的分类二、原子的构成三、物质的量、摩尔质量、摩尔体积四: 研究物质的 实验方法五、氧化还原反应六、离子方程式书写方法：七、反应热巩固练习：几种常见离子的检验方法二、离子反应的应用离子共存Date1物 质混合物纯净物单质化合物金属非金属均匀混合物非均匀混合物一、物质的分类电解质非电解质例：溶液胶体浊夜Date21、三种分散系的本质区别是什么？ 2、如何区别溶液和胶体？ 3、生活中常见的胶体有哪些？4、下列与胶体知识有关的是用盐卤点豆腐 用明矾净水 河 海交汇处可沉积沙洲 钢笔使用两 种不同颜色的墨水，易出现堵塞 血液透析Date3写出下列电解质的电离方程式HNO3Ca(OH)2

2、Na3PO4 HNO3 = H+ + NO3-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-Na3PO4 = 3Na+ + PO43-Date4判断:下列物质是电解质的是: ,能导电的是： 。1.Cu 2.CuSO45H2O 3.CO 2 4.蔗糖 5.NaCl溶液 6.酒精 7.盐酸 8.H2SO49.氨水 10.AgCl固体 11.NH3 12.Ca(OH)22 8 10 121 5 7 92、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。3、弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、绝大多数盐类如：弱酸（H2CO3、CH3COOH等）弱碱（NH3H2O等）水 强电解质和弱电解质1、

3、强、弱电解质的电离HCl HCl H+ + + ClCl- - CH3COOH H+ + CH+ CH3 3COOCOO- - 完全电离不完全电离Date52）原 子：核电荷数核内质子数=原子序数核外电子数核电荷数核内质子数 核外电子数阴离子：阳离子：核电荷数核内质子数 核外电子数1）、原子核所带电荷数=质子所带电荷数=电子所带电荷数2、原子结构中微粒数之间的关系3）、质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）1、原子原子核核外电子质子中子不显电性带正电带负电带正电不带电二、原子的构成：核外电子数：核外电子数a ammDate6ZXe + - d c+ -A符号的每个字母的含义 原子结构示意图

4、和离子结构示意图(另有专题) 人类对原子结构的认识 应知2: 1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地 支持了“稳定岛”假说，原子 的中子数与电子数之差为：A0 B57 C118 D175X 293 118 B 练习2 Date7三、物质的量、摩尔质量、摩尔体积1、概念理解3、关系图：2、两个关系Date81、概念理解(1) 摩尔是物质的量的单位，是表示一定数目 微粒的集 合体。(2) 含1molH2SO41L的溶液中有NA个 硫酸分子。(3) 摩尔质量数值上等于相对分子质量或相对原子质量。 (4) 硫酸的摩尔质量等于NA 个硫酸分子质量之和。(5) 通常条件下， 1mol气

5、体的体积为22.4L。(6) 通常条件下，NA个氢分子的物质的量为1mol。(7) 只有在标准状况下,气体的摩尔体积才约为22.4L/mol(8) 一定条件下，决定气体的体积大小因素是分子的数目 和分子间距离。SO42-。乘以一个硫酸分子质量。(1) 摩尔是物质的量的单位，物质的量表示一定数目 微粒 的集合体。单位：g/mol 时，数值相等标准状况下，Date92、两个关系（1）NA与 6.021023mol-1（2）Vm与22.4L/molNA用于描述物质的量，含NA个微粒的集合 体为1mol， 6.021023mol-1为NA的近似 ，常用于微粒数的计算。 条件一定时，摩尔气体体积一定(V

6、m)， 22.4L/mol为一特殊值（标准状况下），用 于标准状况下气体体积等计算。Date10MMNANA质量 （m)物质的量 （n）粒子数 （N）气体体积 （V） CC液体体积（ V）Vm3、关系图：Date113、关系图：物质质量物质的量微粒数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（标准状况）气体体积决定体积因素物质聚集状态Date12四: 研究物质的 实验方法应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、_、_、_、_ 6种.层析 过滤结晶 萃取分液蒸馏应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用 下列实验操作中错误的是 - ( )A.蒸发操作时，应将溶液中的水

7、分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出.D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.练习1: A Date13下面物质质的分离方法不正确的是 （ ） 选项选项需要分离的物质质分离方法 ACCl4和水的混合物蒸馏馏 BMgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物过滤过滤 C酒精的水溶液萃取 DKNO3与NaCl混合溶液结结晶、过滤过滤AC 四: 研究物质的 实验方法应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、_、_、_、_ 6种.层析 过滤结晶 萃取分液蒸馏应会: 对不同的混合物能采用不同的分

8、离方法 常用仪器的使用 Date14应知2: 几种常见离子的检验方法 四: 研究物质的 实验方法应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验 现现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴 离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进进行以下实验实验 （填离子符号） 做焰色反应应，有黄色火焰，透过蓝过蓝 色的钴钴玻璃观观察，无紫色火焰. 肯定 有 离子。 取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变显变 化，肯定无 _离子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变显变 化。

9、肯定无 _离子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共热热，无明显变显变 化。肯定无 离子。 由上述实验实验 事实实，可推断化合物Z是 。练习2：Na+ Cu2+ Cl CO32 SO42 Ag+ NH4+ NaNO3 操作:加入几滴AgNO3 溶液和稀硝酸操作：先加稀盐酸， 再加几滴 BaCl2操作:加NaOH溶液， 并加热，将湿润的 红色石蕊试纸靠近管 口操作:加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸Date15五、氧化还原反应 1、氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质：发生电子转移（ 电子的得失或电子对的偏移）。 氧化剂还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 ， 得 ne ， 被还原化合价升高 ，

10、失 ne ， 被氧化Date16 2、氧化还原反应的一般规律 同一反应中：氧化反应与还原反应同时发生 ，相互依存。氧化剂得电子总数与还原剂失 电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还 原剂化合价升高总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （双线桥法） 书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指 向对应的生成物中的同一元素。 一定要标出得、失电子的总数，并且数值相 等。Date17六、离子方程式书写方法：一一. . 离子反应及离子反应及书写离子方程式二、离子反应的应用离子共存Date185、书写离子方程式的注意事项： 1）、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式； 如：气体+气体，

11、固体+固体，气体+固体，固体与H2SO4（浓）2）、单质、氧化物、气体、难溶物质、弱电解质一律写化学式；一、强电解质和弱电解质一一. . 离子反应及离子反应及书写离子方程式1、定义:有离子参加的化学反应称为离子反应。2、离子反应（复分解型）发生的条件:使反应物离子浓度减少生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）3、离子方程式的书写步骤：( (写、拆、删、查写、拆、删、查) )4、离子方程式的意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。 练：写出下列反应的离子方程式 ： SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液向氨水中加入稀盐酸碳酸氢钙溶液与盐酸反应练：写出下列反应的离子方程式 ：

12、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O 碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO23）、对于微溶物的处理有三种：3）、对于微溶物的处理有三种： （1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式；2Ag+ + SO42- = Ag2SO4 （2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子 ；Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O （3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式；如向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2 + CO32- = CaCO3

13、 + 2OH-4）、多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。Date19离子反应的应用离子共存 现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 离子 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 离子 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的是 离子 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 离子 5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 离子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+

14、与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-与H+、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 （5）形成络合离子： Fe3+与SCN-、C6H5O-、 Ag+与NH4+、OH-Date20七、反应热从总能量角度看：H生成物能量反应物能量从键能角度看： H