《化学2.3《氧化还原反应》课件(新人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2.3《氧化还原反应》课件(新人教版必修1)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应第二章 化学物质及其变化新人教版思考与交流1:见课本P331.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这 类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的? 分类标准:得氧失氧一、化学反应的类型CuO H2 Cu H2O 中CuO 失氧，发生还原反应；H2 得氧，发生氧化反应。(一) 化学反应基本类型反应 (二) 氧化反应和还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）H2 + CuO Cu +H2O对 H2：得到氧 ，被氧化,发生氧化反应对 CuO：失去氧， 被还原,发生还原反应二、认识、理解氧化还原反应的概念2.化合价
2、升降的观点认识（特征、标志）H2 + CuO Cu +H2Oq思考与交流2：见课本33页对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应0 +2 0 +1定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降问题1下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl可见，从化合价升降角度不但可以分析有得 氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧 的化学反应，扩大了概念的适用范围。问题2我们可以从化合价的升降来判断是否是 氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因 引起的？2NaCl2 2Na Cl 失电子
3、，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+从电子得失角度分析： NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）二、认识、理解氧化还原反应的概念H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原 化合价升降的原因：电子的偏移H ClH Cl从电子偏移角度分析： HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移 ）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）二、认识、理解氧化还原反应的概念三、氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素化
4、合价降低的物质， 还原剂：所含元素化合价升高的物质， 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等； 常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe， 以及C、H2、CO等从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还 原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。 从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可 作为氧化还原反应的判断依据。 从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏
5、移）的反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结 ：1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2 +H2O B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2.下列变化需要加入还原剂的是（ ）A. Fe2O3 Fe B. C CO2C. NaCO3 CO2 D. Al Al2O3课堂练习：CA2、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关 系，并指出氧化剂，还原剂，发生氧化反应元 素，发生还原反应元素。电解2H2O 2H2 + O2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O2Al +Fe2O3 Al2O3 +2Fe深圳网络推广公司 http:/ 深圳网络营销公司 钝痋耶
