《江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测六铝镁及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏专版2019版高考化学一轮复习第二板块专题三金属及其化合物跟踪检测六铝镁及其重要化合物（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1跟踪检测（六）跟踪检测（六） 铝、镁及其重要化合物铝、镁及其重要化合物1足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：选 A Al 与稀硝酸反应不产生氢气，D 项错；Al 与 A、B、C 反应的关系式为2Al2NaOH、2Al3H2SO4、2Al6HCl，由此可知消耗 NaOH 的物质的量最少，A 项正确。2下列离子方程式不正确的是( )A铝片碱洗时常有气泡产生：2Al2OH2H2O=2AlO3H2 2BAl2O3溶于氨水：Al2O32OH=2AlOH2O 2CAlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al34OH=Al
2、O2H2O 2D实验室用铝盐制 Al(OH)3：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析：选 B Al2O3是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水，且氨水在离子方程式中应写成分子形式。3下列关于物质性质的说法不合理的是( )A金属 Mg 与稀硫酸和 CO2均能反应，其反应类型相同BFeCl3、Na2O2、Cu2S 均可由相应单质直接化合生成CSO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析：选 C A 项，金属 Mg 与稀硫酸和 CO2的反应都属于置换反应，正确；B 项，铁与氯气反应生成 FeCl3，钠在氧气
3、中燃烧生成 Na2O2，铜与硫单质反应生成 Cu2S，正确；C 项，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以 SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不会褪色，错误；D 项，氢氧化铝为两性氢氧化物，碳酸铵中含有碳酸根离子和铵根离子，碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子，它们既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，正确。4.室温下，在 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为Al33OH Al(OH)3Bab 段，溶液 pH
4、增大，Al3浓度不变2Cbc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解解析：选 C a 点，Al3水解，其离子方程式为 Al33H2OAl(OH)33H。所以溶液呈酸性；滴加 NaOH 溶液，发生反应 Al33OH=Al(OH)3， Al3浓度减小，pH 增大，直至约为 5.2。后再继续滴加 NaOH 溶液，Al(OH)3开始溶解，d 点时 Al(OH)3基本溶解完，此后溶液 pH 的增大是加入 NaOH 溶液所引起的，C 正确。5化学小组为分析某铝合金组成，用足量稀硝酸将合金溶解，用 NaOH 溶液调 pH，在pH 为 3.4 时开始出现沉淀，在
5、 pH 为 5、9 时分别过滤沉淀，继续滴加 NaOH 无沉淀析出。下列说法错误的是( )A在 pH 为 9 时过滤所得沉淀为 Cu(OH)2B该合金中还含有金属铁C该合金的成分为 Al 和 CuD等量铝合金分别与足量的硫酸溶液或氢氧化钠溶液反应得到的氢气一样多解析：选 B 铝合金用足量稀硝酸溶解，加入 NaOH 调 pH，在 pH 为 3.4 时开始出现沉淀，由图像可知，合金中不含 Fe，在 pH 为 5 时过滤出的是 Al(OH)3沉淀，在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀，继续滴加无沉淀析出，则合金中不含金属 Mg。A 项，在 pH 为 9 时过滤出的是 Cu(OH)2沉淀
6、，正确；B 项，合金中不含 Fe，错误；C 项，由以上分析可知，该合金中含有 Al 和 Cu，正确；D 项，合金中只有 Al 与 NaOH 和 H2SO4反应，等量的 Al 得到的 H2一样多，正确。6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是( )A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的 MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的 SO、Ca2 、Mg2、Fe3等杂质，加入的试剂顺序为：24Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸3解析：选 A 由 MgCl2
7、6H2O 制无水 MgCl2必须在 HCl 气流中加热，以抑制 Mg2的水解；中溴元素均被还原；除去粗盐中的 SO、Ca2 、Mg2、Fe3等杂质，应先加入24BaCl2溶液，再加入 Na2CO3溶液以除去过量的 BaCl2。7下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选 C A 项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B 项，AlCl3NaOHCO2H2OAl(OH)3NaAlO2AlCl3；C 项，AlA
8、l(OH)3不能一步完成；D 项，氨水NaOHHClMgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。NaOHHCl8某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是( )AX 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸Bab 发生的反应为 AlOHH2O=Al(OH)3 2CbcAl 的反应条件分别为：加热、电解Da、b、c 既能与酸又能与碱反应解析：选 D A 项，在铁粉和铝粉混合物中加入试剂 X，过滤得到铁，试剂 X 能溶解铝不能溶解铁，X 为 NaOH 溶液，a 为 NaAlO2溶液，NaAlO2和适量盐酸反应生成 Al(OH)3沉淀，X 为 NaOH 溶液，
9、Y 为盐酸，正确；B 项，a 为 NaAlO2溶液，b 为 Al(OH)3，ab 发生的反应为 AlOHH2O=Al(OH)3，正确；C 项，b 为 Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成 Al2O3 2和水，电解 Al2O3生成铝和氧气，正确；D 项，b 为 Al(OH)3，c 为 Al2O3，均既能与酸又能与碱反应，a 为 NaAlO2溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，错误。9把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生 1.16 g 白色沉淀，再向所得浊液中加入 1 molL1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。4请回
10、答下列问题：(1)A点之前沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出A点到B点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中 MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH 的质量是_g。 (4) C点 HCl 溶液的体积为_mL。 解析：(2)AB，AlO生成 Al(OH)3，反应的离子方程式为 AlOHH2O=Al(OH) 2 23。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.02 mol1.16 g 58 gmol1m(MgCl2)0.02 mol95 gmol11.9 gn(AlCl3)n(AlO)1 molL1(30 mL10 mL)103 LmL10.02 mol 2m(AlCl
11、3)0.02 mol133.5 gmol12.67 gn(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1 molL10.01 L0.13 molm(NaOH)0.13 mol40 gmol15.2 g。(4) 从BC，加入的 HCl 溶液把 Mg(OH)2、Al(OH)3全部溶解，n(HCl)30 mL103 LmL11 molL12nMg(OH)23nAl(OH)30.13 molV(HCl)0.13 L130 mL。0.13 mol 1 molL1答案：(1)Mg(OH)2 加入 10 mL HCl 溶液正好中和过量的 NaOH，再加入 HCl 溶液，沉淀增多，为 AlO转化为 Al(O
12、H)3，故A点之前沉淀为 Mg(OH)2 2(2)AlOHH2O=Al(OH)3 2(3)1.9 2.67 5.2 (4)13010(2018江西第一次联考)如图是工业利用菱镁矿 MgCO3(含杂质 Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程。回答有关问题：(1)菱镁矿送入酸浸池前需要粉碎，目的是_。5(2)氧化池中通入氯气的目的是氧化_，工业上不选用硝酸作氧化剂的原因是_和_。(3)沉淀混合物为_和_(填化学式)。(4)利用熔融氯化镁制取金属镁，选用的方法是_(填字母)。A电解法 B氧气还原法C碳还原法 D分解法解析：(1)粉碎菱镁矿，增大固相反应物的接触面积，提高酸浸速率。(2)通入 Cl2
13、是为了将 Fe2(或 FeCl2)氧化为 Fe3(或 FeCl3)，工业上不用 HNO3是因为会产生污染性气体 NOx，也会引入杂质离子 NO。 3(3)氧化池中存在 Al3、Fe3、H，所以加入 MgO 后与 H反应使溶液碱性增强，Al3和 Fe3转化为 Al(OH)3和 Fe(OH)3，故沉淀池中的沉淀为 Al(OH)3和 Fe(OH)3。(4)金属镁比较活泼，一般采用电解熔融 MgCl2的方法进行冶炼。答案：(1)提高酸浸速率 (2)Fe2(或 FeCl2) 会产生污染性气体 NOx 会引入杂质离子 NO 3(3)Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)A11铝是一种重要的金属，在生产、生
14、活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3，此外还含有少量 SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。请回答下列问题：(1)铝土矿中 Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质 B 是_，理由是_，写出酸化过程发生反应的化学方程式：_。(3)工业上用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应制取 AlCl3，理论上每消耗 6.0 g 碳单质，转移 1 mol 电子，则反应的化学方程式为_。(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴6加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2
