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1、 中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 化学反应速率和限度（第化学反应速率和限度（第 1 1、2 2 课时）课时） 教学设计思路：教学设计思路： 以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的 教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现 象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性 、由简单到复杂的科学探究过程。 其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题提出新的概念提出研 究题目组织探究学习活动、收集信息内化、概括、完善体系实际应用。 在整个教学设计过程中通
2、常我们所需要解决的问题主要有以下几个： 1如何创设情景，激发学生的学习兴趣。 2怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。 3如何设计探究实验，让学生通过实验自己总结出影响化学反应速率的因素。 4如何引导学生建立化学平衡，及利用化学平衡如何解决实际问题。 教学设计：教学设计： 课题第三节 化学反应的速率和限度 教学目标（一）知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催 化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反 应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认 识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解 化学平衡的标志及平衡移动
3、3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率 的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力， 以及分析和处理实验数据的能力。 （二）过程与方法目标 1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学 反应速率的因素。 2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨 ”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁 移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨 ”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣， 让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率 的影响”，“温度对化学
4、平衡的影响”等实践活动，培养学生 严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培 养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 教学重点1.化学反应速率的概念 2.影响化学反应速率的因素 3.化学平衡的建立。中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 教学难点化学反应速率的概念和化学平衡的建立。 教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法 仪器、用品实验 2-5:试管架、试管(3 支)、烧杯（2 支）、木条、火柴、 H2O2溶液 5%、FeCl3溶液 1 mol/L、冷水、热水（40 ） 实验 2-6：试管架、试管(3 支)、H2O2溶
5、液 5%、FeCl3溶液 1 m ol/L、MnO2粉末 演示实验：大理石（块状）、1 mol/L 的盐酸溶液与 1 mol/L 的醋酸溶液 第一课时: 教师活动学生活动设计意图 演示实验：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应学生观察培养观察实验 能力 设疑：大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现 象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学 反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？学生讨论 思考问题 。培养概括能力引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同 的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催 化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从 一个全新的角度去认识化学反应化学反应的
6、快慢 和限度。引入新课 明确要学习的 内容看书图 2 -17，学 生熟悉的 日常生活 中的化学 反应。创设情景一、化学反应速率 （一）、化学反应速率的定性观察法设疑： 1、你了解化学变化过程进行的快慢吗？ 2、反应的快慢与我们有什么关系。 归纳: 1、爆炸快（瞬间完成） 2、金属生锈以年月计（金属性质与其存在的环境不 同而差异很大） 3、食物腐败以天计（与温度关系甚大） 4、离子反应以秒计 5、塑料老化以年计 6、溶洞形成以万年计，极其缓慢学生讨论 后回答：引导发现小结：1、冒气泡快慢 2、颜色变化 3、固体量减少 4、浑浊程度学生掌握中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，
7、无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 5、温度变化等引导: 大家看到大理石与强酸和弱酸反应时的快慢差别,那 么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢? 大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再 来理解化学反应速率的学生思考运用迁移方法 （二）、化学反应速率的定量表示 定义：通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物 浓度增加量（均取正值）来表示。聆听提出新的概念公式：v=ct 单位:浓度 mol/L 时间 min、 s 、h 速率 mol/(Lmin) mol/(Ls) 或 mol/(Lh)记忆掌握公式例 1:化学反应2H2O2=2H2O+O2在 5 min 的时间里H2O2 的浓
8、度由 3 mol/L 减小为 0.5 mol/L。求 H2O2 的化学反应速率？ 解：根据公式 v=ctV(H2O2)= ct=(3 mol/L-0.5 mol/L)/ 5 min =0.5 mol/(Lmin)课堂练习巩固定义简单 的计算有利于 学生对反应速 率的认识和理 解。例 2:在与O2合成SO3的化学反应里,若在 1 min 的时间里 SO2 的物质的量浓度减少了 0.5 mol/L 求: O2 和 SO3 的物质的量浓度的变化是多少? SO2、O2、SO3 的化学反应速率？ SO2、O2、SO3 的化学反应速率之比？ 解： 2SO2 + O2 = 2SO3 化学计量数之比： 2 1
9、 2 浓度的变化量：0.5 mol/L c(O2) c(SO3) 2:1=0.5 mol/L:c(O2)c(O2)=0.25 mol/L 2:2=0.5 mol/L:c(SO3)c(SO3)= 0.5 mol/L V(SO2)= ct=0.5 /1=0.5 mol/(Lmin)V(O2)= ct=0.25/1=0.25 mol/(Lmin)V(SO3)= ct=0.5/1=0.5 mol/(Lmin)课堂练习能力拓展中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2计算过程注意事项: 1、
10、 现表示的化学反应速率是平均速率，化学反应 涉及反应物、生成物多种，同一反应用不同物质表 示的化学反应速率数值可能不同，必须指明用哪一 种反应物或哪一种生成物来表示。 2、V 表示的是物质的量浓度，固态物质和纯的液态 物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能 表示固态物质或纯液态物质. 3、一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同 ，所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定 相同，物质的量浓度的变化量不一定相同，化学反 应速率不一定相同，但化学反应速率的比值与化学 计量数之比相等学生记忆培养分析问题 ，归纳总结能 力化学反应的快慢主要取决什么？ 化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定
11、。思考明确内因对化 学反应的决定 作用 （三）、影响化学反应速率的因素分小组进 行课堂探 究实验 实验 2-5 （第一组 、第二组 做） 实验 2-6 （第三组 、第四组 做）培养合作意识 ；收信化学事 实和信息归纳： 1、升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2 分解速率减小现象结论 热水常温冷水现象结论 加入 MnO2加入 FeCl3不加其它试分组完成 表格：实 验 2-5实验 2-6 学生汇报 结果了解温度、催 化剂对化学反 应的影响中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 归纳：2、MnO2、FeCl3可以加快 H2
12、O2分解的反应速 率，起到催化剂的作用。特别观察 MnO2、FeCl3的快慢的对比，“为什么会如 此，这又说明了什么？”剂设疑： 影响化学反应速率的条件，并不只是温度和催化剂 。 1、为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱 ）？ 2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 3、人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学 实验，原因是什么？ 4、实验室常用约 30%左右的硫酸溶液（约 3.7 mol/ L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后， 气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些 适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新 增多起来
13、。原因是什么？完成思考 、讨论与 交流从感性到理性归纳： 温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度 、催化剂、压强（对有气体物质的反应）、光波、 电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。 等都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些 因素来调控化学反应速率。学生记忆能力拓展了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催 化剂你知道有哪些？阅读教材 4950 页科学 视野增加知识面第二课时:教师活动学生活动设计意图引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？过渡正像同学们指出的，有些反应是可以进行阅读、思考、 回答提高兴趣中小学教育资源站（http:/
14、)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用 “”，要用 “”表示 。2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。回忆复习巩固设疑：1、H2O 可以电解产生 H2和 O2，而 H2在 O2中点燃可生成 H2O，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗
15、？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。如：H2和 I2反应生成 HI 同时 HI 分解成 H2和 I2思考、交流与 讨论明晰概念在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。聆听引入设疑：常温下，在 100 g 水中加入 100 g 氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度小于 100 g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？思考过渡中小学教育资源站（http:/)，百万免费教育资源当下来，无须注 册！中小学教育资源站 http:/ 阐述：常温下，在 100 g 水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速
