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1、- 1 -广东省台山市华侨中学广东省台山市华侨中学 20182018 届高三化学上学期小测届高三化学上学期小测 4 4一、单选题(本大题共 7 小题，共 42.0 分)1.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为 0.1NA B.25，pH=13 的 NaOH 溶液中，含有 OH-的数目为 0.1NA C.标准状况下，11.2 L 由 CH4和 C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为 2NA D.标准状况下，2.24L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为 0.1NA2.化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ） A
2、.CO2的大量排放会导致酸雨的形成 B.黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C.推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D.轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法3.分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ） A.9 种 B.10 种 C.12 种 D.15 种4.从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（ ） 选项实验操作、现象结论A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加 CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-B氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布
3、条褪色说明氯水中有HClO 存在C将淀粉与 KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色证明半透膜有破损D将气体通入盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶可用于除去中 CO2的 HClA.A B.B C.C D.D5.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） - 2 -YZMWA.原子半径：WYZMX B.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3 C.X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D.ZM2、YM3、
4、WM4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构6.实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A.装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物 B.装置可用于吸收 NH3或 HCl气体，并防止倒吸 C.装置可用于收集 H2、CO2、Cl2、NO 等气体 D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.NaHSO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O B.5molFe和 4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C.向 Ca（ClO）2 溶液中通入过
5、量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3- D.FeSO4酸性溶液中加 H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-二、简答题(本大题共 2 小题，共 58 分)- 3 -8高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：_。(2)装置 B 的作用是_，实验进行时 C 中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_(选“a” “b”或“c
6、”)。(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将 D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。- 4 -9.成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物 G 的合成过程如下： （1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是 _ _ ；BC 的反应类型是 _ _ （2）G 中含有的官能团名称是 _ ；F 的化学式为 _ （3）DE 的化学方程式是 _ _ （4）H 是 F 的同分异构体，具有下列结构特征：
7、核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基（CH3O-） H 的结构简式是 _ _ （5）由 C 通过加聚反应合成的顺式高分子化合物 M 的化学方程式为_ - 5 -答案和解析【答案】42 分 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A 8（27 分）答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O（5 分） (2)除杂和安全瓶（4 分） 4锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升（4 分） (3)c（3 分） (4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（4 分） 不能（3 分） 过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2 （4 分）没配平或有化学式错误得
8、0 分，漏写气体符号扣 1 分8.31 分HCC-CH=CH2 （4 分） ；加成反应 （4 分） ；醚键、酯基（4 分） ；C10H14O3；（4 分）HCCCOOH+CH3CH2OHHCCCOOCH2CH3+H2O； 6 分（没有写水，得 3 分）；3 分； 6 分- 6 -【解析】 1. 解：A、3.4g双氧水的物质的量为 0.1mol，而双氧水中含 3 对共用电子对，故 0.1mol双氧水中含 0.3NA对共用电子对，故 A 错误； B、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故 B 错误； C、标况下 11.2L 混合气体的物质的量为 0.5mol，而甲烷和乙烯中均含 4 个
9、 H 原子，故0.5mol混合气体中含 2molH 原子即 2NA个，故 C 正确； D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于 0.1NA个，故 D 错误 故选 C A、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含 3 对共用电子对来分析； B、溶液体积不明确； C、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含 4 个 H 原子来分析； D、氯气和水的反应为可逆反应 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点 2. 解：A正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与 N、S 的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故 A 错误； B黄河三角洲
10、的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故 B 正确； C燃料电池可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放，则推广使用燃料电池汽车，减少化石能源的使用，故 C 正确； D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时 Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确； 故选 A A正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与 N、S 的氧化物有关； B黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉； C燃料电池可减少固体颗粒及有毒气体排放； D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时 Zn为负极 本题考查三废处理及环境保护等，为高频考点，把握环境保护、胶体的性质、原电池及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考
11、查，综合性较强，题目难度不大 3. 解：-C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、 （CH3）2CH-CH2- 7 -、 （CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构，共有 43=12 种 故选 C -C4H9有四种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、 （CH3）2CH-CH2-、 （CH3）3C-，苯环上两个取代基有邻间对三种结构 本题考查有机化合物的异构现象，注意根据-C4H9有四种结构，苯环上两个取代基有邻间对三种结构解题，题目难度不大 4. 解：A某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰
12、水变浑浊的无色无味气体，该气体只能为二氧化碳，说明原溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，由于碳酸氢根离子不与氯化钙溶液反应，则该溶液中一定含有 CO32-，故 A 正确； B向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条退色，由于氯气不具有漂白性，则说明氯水中一定含有能够使有色布条褪色的 HClO，故 B 正确； C5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，说明烧杯中含有淀粉，由于淀粉胶体不会透过半透膜，则说明半透膜有破损，故 C 正确； D二氧化碳和 HCl都与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误； 故选 D A该无色无味气体是
13、二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，且能与氯化钙反应生成白色沉淀的只能为碳酸根离子； B氯气不具有漂白性，能够使有色布条褪色的为次氯酸； C根据胶体不会通过半透膜分析； D二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，违反了除杂原则 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质除杂、离子检验、胶体性质、物质漂白性等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握物质分离与提纯的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力 5. 解：X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素； Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是
14、 M 原子最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、M 为 F 元素、W 为 Si， 综上所述：X 为氢、Y 为氮、Z 为氧、M 为氟、W 为硅； A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故 A 正确； - 8 -BXM 为 HF，X2Z 为 H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性 FO，故 HFH2O 正确；水中含有氢键，O-H 键长短与 N-H，故沸点：H2ONH3，故 B 正确； CH、N、O 三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故 C 错误； DZM2、YM3、WM4分别为 OF2、NH3、SiF4，此三种物质每个原子最外层均满足 8 电子结构，故D 正确， 故选 C X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素； Y、Z、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 O 元素，可推知 Y 为 N 元素、M 为 F 元素、W 为 Si，据此判断即可 本题考查结构性质位置关系应用，
