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1、 李秋玲实验室制取二氧化碳反应原理: 大理石或石灰石、稀盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 提示：可操作性是前提条件操作是否简便易行、是否安全，原料 是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过 程是否绿色环保等。药品选用:实验探究编号实验内容实验现象实验分析1Na2CO3粉末 和稀盐酸2CaCO3粉末 和稀盐酸3石灰石和稀盐 酸4Na2CO3粉末 和稀硫酸5CaCO3粉末 和稀硫酸6石灰石和和稀 硫酸有大量气泡产生 ，反应剧烈 有大量气泡产生 ，反应剧烈 反应速率太快 ，不易收集 反应速率太快 ，不易收集 产生气泡速率比 较适中 适合实验室制取 二氧化碳气
2、体 有大量气泡产 生，反应剧烈 有大量气泡产生 ，反应剧烈 反应速率太快 ，不易收集 开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生 反应一会儿就停 止反应 反应速率太快 ，不易收集 注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生 成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的 表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所 以反应进行一段时间后，就会停止。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应 时速度过快，不容易控制反应过程，不 利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性， 可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化 碳不纯。实验室制取氧气: 发生装置收集装置 有孔试管U形管 漏斗 粗铜丝 干燥管带孔塑料瓶 利用所给仪器以组为单 位
3、画“制CO2装置简图”U形管 漏斗 实验室里制取二氧化碳的装置观看动画实验室里制取二 氧化碳学完本课题你应该知道 1、实验室制取二氧化碳药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 装置： 操作步骤： 密、药、验、集 检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。学完本课题你应该知道2 、实验室制取气体装置的确定： 发生装置 反应物的状态 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）固体和固体 固体和液体 液体和液体 收集装置 排空气法 排水法 密度比空气的大 向上排气法密度比空气的小 向下排气法 （不易溶于水、不与水发生反应 ） 拓展活动 1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非” 2、在你家里如何制取二氧化碳？在现 实生活中，你认为获取二氧化碳最直 接、最简单的方法是什么？
