《2019版高考化学总复习 第5章 物质结构，元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律高考真题实战 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第5章 物质结构，元素周期律 第2节 元素周期表 元素周期律高考真题实战 新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 元素周期表元素周期表 元素周期律元素周期律1(2017高考全国卷，12，6 分)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期解析：选 C。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为钠，Z 为硫。同
2、周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O 的热稳定性比 NH3的强，A 项正确；氧离子(O2)和钠离子(Na)核外都有 10 个电子，B 项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C 项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D 项正确。2(2017高考全国卷，9，6 分)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物
3、的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：选 B。解答本题的关键是确定 b 原子次外层有 2 个电子还是 8 个电子。若 b 原子次外层有 2 个电子，则 a 为 He，与 a 为主族元素不符，故 b 原子次外层应有 8 个电子，即 a 原子核外有 8 个电子，a 为 O；结合 c 所在周期数与族数相同，可确定 c 为 Al；再结合 b 原子次外层有 8 个电子，可推出 b 可能为 Na 或 Mg，d 与 a 同族，则 d 为 S。原子半径：Na(或 Mg)AlSO，A 项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或 Mg)Al，B 项正确；Al2O3对应
4、的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2S，D 项错误。3(2017高考全国卷，12，6 分)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( )WX2YZA氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3Z解析：选 B。根据“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知 X 为 Na，结合题给条件推出 W 为 O(或 N)，Y 为 S(或 P)，Z 为 Cl。Cl具有 3 个电子层，Na、O2(或N3)只有 2 个电子层，所以 Cl的半径大于 Na、O2(或 N3)的半径，Na、O2(或 N3)具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为ClO2(或 N3)Na，故 A 项错误。非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故 C项错误。非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故 D 项错误。
