《2019版高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第2节 镁、铝及其重要化合物模拟预测通关 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第3章 金属及其重要化合物 第2节 镁、铝及其重要化合物模拟预测通关 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 镁、铝及其重要化合物镁、铝及其重要化合物一、选择题1氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A明矾净化水B用氢氧化铝治疗胃酸过多C用铝制容器存放浓硫酸D电解熔融氧化铝制单质铝解析：选 C。A 项是 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B 项是 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；D 项是电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；而 C 项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选 C 项。2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( )A铝比铁活泼，
2、但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C电解 AlCl3饱和溶液，可制得金属铝DAl2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料解析：选 C。A铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，故 A 正确；B铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属，故 B 正确；C冶炼铝，一般通过电解熔融状态的氧化铝，铝属于活泼的金属元素，电解 AlCl3饱和溶液，得不到铝，故 C错误；DAl2O3、MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故 D 正确。3下列反应的
3、离子方程式书写正确的是( )ACO2通入 NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3CO 223BAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NH 4C向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al33OH=Al(OH)3D向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析：选 D。 A 项电荷不守恒，质量不守恒；B 项 Al2O3不溶于氨水；C 项 AlCl3与过量 NaOH 溶液反应生成的是 NaAlO2而不是 Al(OH)3沉淀。4下列各组物质，不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAAl2O3NaAl
4、O2Al(OH)32BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选 C。A、B、D 三项中的转化关系分别为，C 项中 Al 不能经一步反应转化为 Al(OH)3。5将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )Ax2.24B钠的物质的量为 0.2 molC反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图像解析：选 C。由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A
5、正确。根据生成的 H2为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于 2.24 L，C 错误。根据反应速率可知曲线 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反应的图像，D 正确。6将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( )A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B向该溶液中加入 Na2S 溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为 Al2O3、Fe2O3解析：选 C。A铁铝矾溶
6、于水电离出铝离子和亚铁离子，Al3、Fe2水解显酸性，A项错误；BS2和 Al3水解相互促进，生成氢氧化铝和 H2S，B 项错误；C阴极氢离子放电，所以会生成氢氧化铝和氢氧化亚铁沉淀，C 项正确；DFe2易被空气中的氧气氧化成Fe3，Al3、Fe3水解生成硫酸，硫酸难挥发，所以最终得到的是硫酸铝和硫酸铁，D 项错误。7某同学通过一系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )3A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究 Mg 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成C将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗
7、涤并收集沉淀D将 Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体解析：选 B。A浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸，应把浓硫酸加入到水中，边加边搅拌，故错误；BMg22OH=Mg(OH)2，故正确；C过滤时，沿着玻璃棒倒入漏斗中，故错误；D需要先在烧杯中加稀盐酸溶解沉淀；加热促进 Mg2的水解，加热蒸干不能得到 MgCl2固体，故错误。8已知 NHAlO2H2O=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的 4 2NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离 4子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O 2
8、Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O 4先后顺序正确的是( )ABCD解析：选 C。结合 OH能力强的先反应，第一个反应为 HOH=H2O；第二个反应为Al33OH=Al(OH)3；AlO与 NH能相互促进水解而生成 Al(OH)3，故第三个反应 2 4为 NHOH=NH3H2O；最后一个反应为 Al(OH)3OH=AlO2H2O。 4 29通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出的结论正确的是( )选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属
9、性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析：选 D 。A 项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 H2的难易程度，错误；B 项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到隔绝空气的作用，错误；C 项，产生的气4体应为 H2，错误。10工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是( )A试剂 X 可以为氨水
10、，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用 H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO 2 3D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低解析：选 C。A 项，试剂 X 应为强碱溶液，使 Al2O3溶解；B 项，若用强酸代替 CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成 Al(OH)3沉淀；D 项，因 Al 比 Fe 活泼，不能用Fe 置换 Al。二、非选择题11某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出 A、B、
11、D 的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂 a 最好选用_。ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳D氨水(3)写出反应的离子方程式：_。(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_。解析：根据已知信息中甲的成分，可推断 B 为氧化铝，因此反应是通过电解 Al2O3而得到 D(氧气)和 A(单质铝)。甲加入水过滤得到明矾溶液(溶液中含有 Al3、K和 SO)和24氧化铝、氧化铁沉淀，再向沉淀中加入氢氧化钠溶液，则氧化铝溶解，再通入过量二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。试剂 a 应该为氨水，如果加入的试剂 a 是氢氧化钠溶液，则其加入的量不易控制，由此可推知 E 为硫酸钾、硫酸
12、铵的混合物。答案：(1)Al Al2O3 O25(2)D (3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO 2 3(4)K2SO4、(NH4)2SO412铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分 Al2O3；还有 SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质)。从钒土中提取得到 Al2O3的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)固体 A 所含物质的化学式是_。(2)写出溶液 A 与足量气体 B 反应的离子方程式：_。(3)工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳
13、极碳块的原因：_。(4)Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将 Al2O3熔于熔化的冰晶石(Na3AlF6)中进行电解。请写出电解过程中阴极的电极反应式：_。工业上通常将 Al(OH)3和 Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出 CO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(5)有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？为什么？_。(6)某企业用上述工艺流程进行生产，每 10.0 t 钒土可得到金属铝 1.35 t。如果不考虑生产过程的损耗，则钒土中 Al2O3的质量分数为_。解析：(1)钒土的主要
14、成分是 Al2O3，还有 SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质，除 SiO2不反应外，与盐酸反应生成的金属阳离子有 Al3、Fe3、Fe2、Mg2等，这些金属阳离子再与氢氧化钠反应后生成的可溶物为 NaAlO2，不溶物为 Fe(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2；(2)由(1)知溶液 A 主要成分为 NaAlO2和剩余的氢氧化钠，通入足量二氧化碳气体发生反应：CO2OH=HCO和 AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO； 3 2 3(3)电解冶炼铝的阳极产物为 O2，在高温条件下，O2与阳极碳发生反应消耗阳极碳块，所以需要定期补充阳极碳块；(4)电解熔融的氧化铝，阴极发生还原反应，即铝离子得电子生成单质铝，阴极的电极反应为 Al33e=Al；工业上通常将 Al(OH)3和 Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出 CO2气体，根据原子守恒配平，则该反应的化学方程式为 2Al(OH)33Na2CO312HF=2Na3AlF63CO29H2O。(5)AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，不能用来电解，而氧化铝为离子化合6物，在熔融状态下可
