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1、1第第 3 3 节节 硫及其重要化合物硫及其重要化合物一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是( )A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫解析：选 C。硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故 A 正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故 B 正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C 错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口
2、存在游离态的硫，且 S 易溶于 CS2，故 D 正确。2SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是( )酸性 KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 FeCl3溶液A B C全部D都不是解析：选 D。SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将 SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的 Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于 X2(不包括 F2)将 SO2氧化为 H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕黄色的 Fe3变浅，是由于 Fe3氧化 SO2生成H2
3、SO4，本身被还原为浅绿色的 Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均24不是 SO2的漂白作用。3下列陈述、均正确并且有因果关系的是( )选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满 NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应解析：选 B。 A 项陈述表现了 SO2的还原性，而陈述表现了 SO2的漂白性，没有因果关系；B 项陈述、都正确且具有因果关系；C 项陈述表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D 项陈述错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于
4、化学反应。4在某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关2于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A一定会有 SO24B含有 SO和 Ag24C可能含有 SO、SO中的一种或两种，也可能只含有 Ag2423D可能含有 SO或 CO2323解析：选 C。A 项错误，不能排除 Ag、SO的干扰；B 项错误，因为溶液中 SO23与 Ag不能大量共存；C 项正确，因为不能排除 Ag、SO的干扰；D 项错误，由2423“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判断不可能含有 CO。235下列实验操作能够达到实验目的的是( )A实验室采用图所示装置收集 SO2B可用图所示装置比较 KM
5、nO4、Cl2、S 的氧化性强弱C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3可加入 Ca(OH)2溶液后过滤D称取 0.40 g NaOH，放入 100 mL 容量瓶中，配制 0.10 molL1的 NaOH 溶液解析：选 B。二氧化硫的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，A 项错误；Ca(OH)2溶液与 NaHCO3和 Na2CO3的溶液都发生反应，C 项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D 项错误。6用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与 Ba2生成白色 BaSO3沉淀23B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白
6、性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性 KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性解析：选 A。左侧试管中发生的反应为 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2，SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性环境下= 3具有强氧化性，故生成的白色沉淀为 BaSO4，而不是 BaSO3，A 项错误；SO2使品红溶液褪色3是因为 SO2具有漂白性，B 项正确；SO2使酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，D 项正确。7单质 X 与浓 H2SO4共热，反应中 X 与 H2SO4的物质的量之比为 12，则 X 元素在生成物中的化合价可能为( )1 2 3 4A B CD解析：
7、选 A。若 X 为金属，X2H2SO4(浓)XSO4SO22H2O，则 X 为=2 价；若 X 为非金属，X2H2SO4(浓)XO22SO22H2O，则 X 为4=价。8用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是( )选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选 D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的
8、热，促进了氯化氢的逸出，A 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成 SO2，D 项正确。9如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )A向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H2Fe2O2=2Fe32H2O4C溶液酸性 ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析：选 A。Fe2(SO4)3与 SO2反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2
9、Fe2SO4H，反应生成 H，故溶液酸性 BA，C 项错误；溶24液 B 中可能含有剩余的 Fe3，A 项正确；B 项离子方程式电荷不守恒，B 项错误；溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液，FeO 与 H2SO4反应生成 FeSO4，D 项错误。10为探究 Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论Aa 中溶液褪色还原性：SOI23Bb 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和 S2在酸性条件下发生反应23Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去S
10、OH2OHSOOH，所以滴入酚酞23 3变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平衡左23移，红色褪去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A 项，a 中反应为 I2SOH2O=SO2H2I，还原性：2324SOI，正确；B 项，b 中反应为 2S2SO6H=3S3H2O，正确；D 项，即使2323不变质，在酸性条件下，NO也能把 SO氧化成 SO，生成 BaSO4沉淀，错误。 32324二、非选择题11在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是
11、_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性 5C脱水性D强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂： _。解析：(1)因为浓
12、硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和 H2O，其反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。=(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体 SO2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将 SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为 CO2和 SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，且
13、气体过量时，沉淀均溶解，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C (2)SO2 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (3)BCD =(4)褪色 漂白 SO2H2OH2SO3 (5)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)12含硫化合物的种类很多，现有 SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 这 4 种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2的方法来除去 SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性
14、溶液中发生以下反应：Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有 5 mol 电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4BFeS6CBaSO3DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。解析：(1)CO 还原 SO2，C 被氧化，化合价由2 价4 价，升高了 2 价，S 被还原，化合价由4 价0，降低了 4 价，最小公倍数为 4，再依据原子守恒得 2COSO2S2CO2。(2)Na2SO3中 S 由4 价6 价，升高了 2 价，KIO3中 I=一定条件由5 价0，降低了 5 价，最小公倍数为 10，然后依据原子守恒得5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O；依据生成 1 mol I2，共转移电子10 mol，因此转移 5 mol 电子，生成 0.5 mol I2。(3)Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，两者发生反应生成 Fe2、SO，Ba2SO
