《2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应的基本概念模拟预测通关 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应的基本概念模拟预测通关 新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 节节 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念一、选择题1下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒解析：选 B。A用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，A 错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙烯防止水果成熟，属于氧化还原反应，B 正确；C生石灰是氧化钙，与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，不是氧化还原反应，C错误；D发生复分解反应生成二氧化碳，不是氧化还原反应，D 错误。2下列反应中，Na2O2只表现强
2、氧化性的是( )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2O 4D2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2解析：选 B。A 项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B 项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C 项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D 项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。3NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是( )AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量
3、为 4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选 D。A根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 不正确；B双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到0 价，失去 1 个电子，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 2 mol，B 不正确；CClO2中的氯元素化合价从4 价降低到3 价，得到 1 个电子被还原，C 不正确；D根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D 正确。4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2
4、CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl22D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O=解析：选 D。 A 项氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项为非氧化还原反应；C 项 NaClO3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21，D 项 MnO2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。5N2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关
5、于 N2O 的说法正确的是( )=催化剂A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN2O 只具有氧化性，无还原性DN2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选 B。由化学方程式知，生成 1 mol N2O 时消耗 3 mol CO，A 错误；1 mol N2O与 1 mol CO2都含有 22 mol 电子，B 正确；N2O 中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以 N2O 既具有氧化性又具有还原性，C 错误；N2O 可作麻醉剂，则无毒，D 错误。6工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料
6、，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是( )A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出 1 mol 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：选 C。A在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O 中，氧化剂是 H2SeO4，氧化产物是 Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2；在 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应
7、中，氯气是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性 Cl2H2SO3，A 项正确；B同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性 SSe，所以酸性 H2SO4H2SeO4，B 项正确；C根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出 1 mol 硒，转移 4 mol 电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C 项错误；D在亚硒酸中 Se 的化合价为4 价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D 项正确
8、。7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是( )3A反应中 NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 21C若反应生成 0.2 mol HNO3，则反应中共转移 0.2 mol 电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选 D。反应 3NF35H2O=2NOHNO39HF 中，只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与
9、还原剂的物质的量之比为 21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。A根据上述分析，只有 N 元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；B当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 12，B 项错误；C若反应中生成 0.2 mol HNO3，N 元素化合价由3 价升高到5 价，则反应共转移 0.4 mol e，C 项错误；D反应中生成 NO，与氧气反应生成红棕色的 NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D 项正确。8将浓盐酸滴入 KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪
10、去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的 Bi3。据此判断下列说法正 3确的是( )A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl2是还原产物B已知 Bi 为第A 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子 0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析：选 C。 AHCl 中 Cl 由1 价0 价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，故错误；BBi 属于金属元素，具有金属性，故错误；C发生的离子反应方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，1
11、4H5BiO2Mn2=5Bi32MnO 4 3 47H2O，消耗 0.1 mol NaBiO3转移电子 0.1 mol20.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2)0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质的量为 0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子 0.4 mol，故正确；D根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnOCl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiOMnO，因此 4 3 4氧化性有 NaBiO3KMnO4Cl2，故错误。9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、B
12、r2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A由表中组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同4B反应中，当只有少量 Cl2时，反应可表示为 Cl2Fe2=Fe32ClC表中组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6eD表中组反应的离子方程式为 2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O 4解析：选 A。Cl2与 FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化 Fe2；足量时，可氧化 Fe2和Br，A 正确； Cl2Fe2=Fe32Cl不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确的离子方程式为 Cl22Fe2=2Fe32Cl，B 错误； 组反应的化学方程式为 KClO36HC
13、l(浓)=KCl3Cl23H2O，氧化产物和还原产物均为 Cl2，电子转移数目为 5e，C 错误；D 项中配平错误，得失电子不守恒，正确为 2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。 410常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 42A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法不正确的是( )A常温下反应 2A2Z2=2A32Z可以自发进行BZ 元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为 XOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：246ClOI2SO。24答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol (3)
14、SOKMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成 6.4 g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)上述的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物的影响。(2)通入 SO2属于酸性条件下的反应。(3)PbO2氧化 Mn2，产物是 Pb2和 MnO，说明氧化性：PbO2KMnO4，由于氧化性： 4KMnO4Cl2，故不能用盐酸酸化。(4)配平后的化学方程式是28
15、KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。n(S)0.2 mol，n(KMnO4)2.8 mol，转移n(e)2.8 mol。答案：(1)酸碱性 (2)MnO Mn2 (3)a 4(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O2.8 mol14某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2和 Cl还原性强弱比较实验，实验过程如下：7.先向 B 中的 FeCl2溶液(约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。.接着再向 B 中通入一定量的 SO2气体。.更新试管 D，重复过程，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为_，目的是_
