《2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破3 新情境下氧化还原反应方程式的书写专题集训 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破3 新情境下氧化还原反应方程式的书写专题集训 新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1微专题强化突破微专题强化突破 3 3 新情境下氧化还原反应方程式的书写新情境下氧化还原反应方程式的书写1KClO3与淀粉KI 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。答案：ClO6I6H=Cl3I23H2O 32已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O与 FeSO4溶液27在酸性条件下反应的离子方程式：_。答案：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O273用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。答案：2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O4
2、利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式为_。答案：3NO2H=NO2NOH2O 2 35生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。答案：3Na2SO48C3Na2S4CO4CO2=高温6H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH
3、)2溶液反应的化学方程式：_。答案：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH37地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_。2答案：4FeNO10H=4Fe2NH3H2O 3 48SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。(1)SCR(选择性催
4、化还原)工作原理尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(
5、NOx储存还原)工作原理NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有3关。在有氧条件下，15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_15NNOH2O=催化剂解析：
6、(1)根据题意，反应物为 H2O 和 CO(NH2)2，生成物为 NH3和 CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为 NH3和 NO2，生成物为 N2和 H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH3、SO2、O2和 H2O 反应生成(NH4)2SO4。根据题意，加入硫酸的总物质的量为c1V1103 mol，NaOH 消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与 NH3反应的硫酸的物质的量为(c1V1)103 c2V2 103 2c2V2 2mol，根据关系式：CO(NH2)22NH3H2SO4，得nCO(NH2)2(c1V1)103 c2V2 2mol，m
7、CO(NH2)2(c1V1)103 mol60 gmol10.06(c1V1) g，因此c2V2 2c2V2 2尿素溶液中溶质的质量分数为。(2)由(c1V1f(c2V2,2) 0.06 g a g3(2c1V1c2V2) 100a图 a 可以看出 NOx在 BaO 中储存，在 Ba(NO3)2中还原，因此储存 NOx的物质为 BaO。由图b 可知，Ba(NO3)2在第一步反应中被 H2还原为 NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转化成 NH3得到 2 mol816 mol 电子，1 mol 氢气失去 2 mol 电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为 81。根据题意，有氧气参与反应，同时根据生成物为15NNO 和H2O，可推测出参加反应的15NO 与 NH3的物质的量之比为 11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。答案：(1)CO(NH2)2H2OCO22NH38NH36NO27N212H2O=催化剂2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO43(2c1V1c2V2) 100a(2)BaO 81415NO4NH33O2415NNO6H2O=催化剂
