《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积模拟预测通关 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积模拟预测通关 新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积一、选择题12017 年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展对 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )A臭氧的摩尔质量是 48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为 23C16 g 臭氧中含有 6.021023个原子D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023解析：选 C。臭氧的摩尔质量是 48 gmol1，A 项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧的体积比为 32，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，D 项错误。2 “物质的量”是国际单
2、位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A质量相等的 CO 和 CO2，物质的量之比为 23B2 mol 氧气的摩尔质量为 62 gmol1C1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子D2 g H2含有 1 mol 氢分子解析：选 D。设质量均为m，则n(CO)n(CO2)117，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1，数值上等m 28 gmol1m 44 gmol1于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有 6.021023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H2的物质的量是 1 mol，含有 1 mol 氢分子，D 正确
3、。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4共 23 g，则铜失去的电子数为 0.5NAB3 g 甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为 0.4NAC将标准状况下 2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中 H2SO3分子数为 0.1NAD标准状况下 8.96 L 的平均相对分子质量为 3.5 的 H2与 D2含有中子数为 0.3NA解析：选 A。生成 23 g NO2和 N2O4，转移 0.5 mol 电子，即铜失去的电子数为 0.5NA，故 A 正确；3 g 甲酸含共价键数NA，3 g 乙醛含共价键数为NA，故 B 错误；H2SO3是弱6 2
4、39 22酸，部分电离，所以 H2SO3分子数小于 0.1NA，故 C 错误；H2不含中子，1 个 D2含 2 个中子，8.96 L 平均相对分子质量为 3.5 的 H2和 D2中含有 D2为 0.3NA，即中子数为 0.6NA，故 D 错误。24(2018苏州质检)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，生成 HCl 的数目为 0.1NAB7 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的数目为NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子数目为 4.5NA D常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中
5、含有的碳原子数目为 0.1NA解析：选 B。氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水生成 HCl 的数目小于0.1NA，A 错误；7 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH 键的数目为2nNANA，B7 14n正确；标准状况下 CH3CH2OH 为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C 错误；常温常压下，2.24 L 气体物质的量小于 0.1 mol，D 错误。5下列四种气体：含 3.011023个 O 的 CO2；标准状况下 6.72 L 的 HCl；3.4 g 的 NH3；0.5 mol He。所含的原子总数由少到多的正确顺序是( )ABCD解析：选 D。含 0.7
6、5 mol 原子；为 0.3 mol HCl，含 0.6 mol 原子；为 0.2 mol NH3，含 0.8 mol 原子；含 0.5 mol 原子。6标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n个 N2分子和m个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析：选 A。由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是 1 mol 微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下 22.4 L 气体所含有的分子数为 1 mol，1 L 气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示
7、为 22.4(mn)。7m g 某金属 M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属 M 的相对原子质量是( )An/mB2m/nCm/22.4nD22.4m/n解析：选 D。设金属 M 的相对原子质量为x，则金属 M 的摩尔质量为x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol 2.24 Ln Lm g x gmol13，解之得x。1 mol m g x gmol122.4 L n L22.4m n8肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值
8、，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：选 D。1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于 1 mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5 个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.
9、1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O 中，生成 4 mol H2O 时转移 4 mol 电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O 时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。9标准状况下，m g 气体 A 与n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnB25 、1.25105 Pa 时，两气体的密度之比为nmC同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为nmD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为mn解析：选 B。只要在相同条件
10、下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B 的相对分子质量为MA和MB，气体密度为A和B，分子数为NA和NB，相同状况，同体积时其质量为wA和wB。对各选项进行分析，A 项，则MAMBmn，正确；Bm MAn MB项，两气体的体积相等，则ABMAMBmn，错误；C 项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的 A、B 气体的分子数与其摩尔质量成反比，即NANBMBMAnm，正确；D 项，相同状况下，同体积的气体分子数相同，故 A 和 B 等体积时，wAwBMAMBmn，正确。10常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为 2.2 gL1(折算到标准状况)，
11、则充入的气体一定不可能为( )4ANH3和 HClBNO 和 O2CHI 和 Cl2DSO2和 HCl解析：选 A。由题意得混合气体的平均摩尔质量2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A 项，NH3和 HCl 的摩尔质量分别是 17 gmol1和 36.5 gmol1，不可能是 49.28 gmol1；B 项，若生成 NO2和 N2O4的混合物时，符合题意；C 项，Cl2过量时气体为 Cl2和 HCl，符合题意；D 项，可能为 49.28 gmol1，符合题意。二、非选择题11某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程
12、式为 X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g/L，则：(1)反应前 O2的体积V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为_；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O2也为 11.2 L。(2)生成的 X2的质量为 11.2 L1.25 g/L14 g，故 X2的摩尔质量为 14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等，
13、均为 0.5 mol，则 X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故 Y 为氢元素。16 g 0.5 mol(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e，则生成 0.1 mol X2转移电子0.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 g/mol 氢 (3)0.412卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O=2CaOO22xH2O，得到 O2在标准状况下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物
14、质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将溶液中 Ca2全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。样品中 CaO 的质量为_。样品中 CaO2xH2O 的x值为_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。5(2)n总(Ca2)n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m原(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18
15、gmol10.06 mol 。1 2答案：(1)0.06 mol (2)0.56 g 1 213合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。(1)某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比 45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留 2 位小数)。(3)写出由 C(炭粉)与 Fe2O3在高温下反应制备 Fe 催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 Lmol1)。解析：(1)设 FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧的物质的量之比得(x2y)(x3y)45，xy2
