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1、1第第 2 2 节节 离子反应离子反应 离子方程式离子方程式一、选择题1下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属 AlH2OC2H5OH解析：选 A。 B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B 错误；C 项中的 H2O 为弱电解质，C 错误；D 项中的 CH3COONH4为强电解质，D错误。2某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导
2、电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选 C。能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故 A 错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故 B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物很可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故 C 正确；某纯净物常温下为
3、气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故 D 错误。3下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 ClB二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D将等物质的量的明矾溶液和 Ba(OH)2溶液混合：Al3SOBa23OH=Al(OH)3BaSO424解析：选 C。电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错； 二氧化碳不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强
4、电解质，C 正确；正确的离子方程式为 2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3，D 错。2424下列离子方程式书写正确的是( )A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2O=B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O24CCu 溶于足量浓硝酸：Cu2NO4H=Cu22NO22H2O 3DFeCl3溶液与 Cu 反应：Fe3Cu=Fe2Cu2解析：选 C。A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为 MnO24H2ClMn2Cl22H2O，故 A 错误；B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子=方程式为 2HSOBa22
5、OH=BaSO42H2O，故 B 错误；CCu 溶于足量浓硝酸24的离子方程式为 Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，故 C 正确；DFeCl3溶液与 Cu 3反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故 D 错误。5下列反应的离子方程式书写正确的是( )A将 Al 条投入 NaOH 溶液中：AlOHH2O = AlOH2 2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO = Cu22NO22H2O 3C向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH = COH2O 323D向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH 23= CH3COOHCO 3解析：选 D
6、。A不满足质量守恒定律，应该为 2Al2OH2H2O = 2AlO3H2，故 A 错误；B稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故 B 错误；C向碳酸氢钙 2溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为 Ca22HCO2OH 3=CaCO3CO2H2O，故 C 错误。236下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉溶液通入 SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：Na2O22Cu22H2O=2Na2Cu(OH)2O2C石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2ODNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2H2O
7、=2Na2OHO2解析：选 C。 AHClO 能将 CaSO3氧化，产物为 HCl 和 CaSO4，故 A 错误；B氧原子数不守恒、电荷不守恒，故 B 错误；CCaCO3难溶，CH3COOH 是弱电解质都要保留化学式，故 C 正确；D配平错误，不满足质量守恒，故 D 错误。7(2015高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水：Cl2H2O=2H ClClOBNa2CO3溶液中 CO的水解：COH2O=HCOOH2323 3C酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IOI6H=I23H2O 33DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO
8、3H2O 3解析：选 D。A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D 选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。8下列离子方程式正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH2H2O=NH3H2OH3O 4B醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO恰好完全沉淀：242Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO424D
9、向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 2 3解析：选 D。 A 项 NH的水解反应属于可逆反应；B 项醋酸是弱电解质，应写分子式； 4C 项与反应事实不相符，当 SO恰好完全沉淀时，Al3与 OH的物质的量之比为 14，24产物除生成 BaSO4外，还有 AlO和 H2O。 29下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO424正确DFeB
10、r2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与 Br的化学计量数之比应为 12解析：选 B。A 项不正确，NO应参与反应且不产生 H2；C 项不正确，NH与 OH也 3 4能反应；D 项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的 Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与 Br的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2Na4B向 Ca(ClO
11、)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2=电解用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2=电解Br2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选 D。将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫具有
12、还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，故 B 错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，故 C=电解错误。二、非选择题11现有下列 8 种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH 溶液反应的是_。(填序号)(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的 NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。解析：(1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据其概念可
13、判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH。 3(3)因 NaOH 的浓溶液是足量的，故 OH既能与 HCO反应，也能与 NH反应。 3 4答案：(1) (2)HCOH2OH2CO3OH 3(3)NHHCO2OHCONH32H2O 4 3=2312离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示5为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为 HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：24_；_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZ
