《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第1节 物质的量 气体摩尔体积高考真题实战 新人教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 节节 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积1(2017高考全国卷，8，6 分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH的数量为 0.1NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA解析：选 D。溶液中含 0.1 mol NH4Cl，由于 NH部分水解，即 NH的数量少于 4 40.1NA，A 项错误；2.4 g Mg
2、 为 0.1 mol，与 H2SO4完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体为 0.1 mol，其分子数为 0.1NA，C 项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。2(2017高考全国卷，10，6 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1
3、 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析：选 A。1 个11B 原子中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含氢离子个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2中完全燃烧产生 CO2分子的数目，C 项错误；PCl3与 Cl2生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 PCl 键的数目小于 2NA，D 项错误
4、。3(2017高考海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含 H的数量为 0.1NAD1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA解析：选 C。A乙烯的结构简式为 CH2=CH2，1 mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，故 A 说法正确；B甲烷燃烧生成 CO2，甲烷中 C 的化合价为4 价，CO2中 C 的化合价为4 价，因此 1 mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为 8 mol，故 B 说法正确；C乙酸是弱酸
5、，部分电离，因此溶液中 H物质的量小于 0.1 mol，故 C 说法错误；D1 mol CO 含有质子物质的量为(68) mol14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为 27 mol14 mol，因此 1 mol N2和 CO 的混合气体中含有质子物质的量为 14 mol，故 D 说法正确。24(2016高考全国卷，8，6 分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L C
6、Cl4含有的共价键数为 0.4NA解析：选 A。乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA2NA，A 项正确；忽视了 N2与 H2的反应为可逆反应，不能进行彻14 g 14 gmol1底，B 项错误；Fe 与过量硝酸反应生成 Fe3，1 mol Fe 参加反应转移 3NA个电子，C 项错误；标准状况下 CCl4为液态，D 项错误。5(2016高考海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)
7、D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量解析：选 D。根据方程式 2H2O2H2O2，光解 0.02 mol 水，可产=光生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。A可生成 H2的质量为 0.04 g，错误；B可生成氢的原子数为 2.4081022个，错误；C可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，错误；D0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol 水生成 H2理论上均为 0.02 mol，正确。6(2015高考全国卷，8，6 分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g D2O 和 18 g H2
8、O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA解析：选 C。AD2O 的摩尔质量为 20 gmol1，18 g D2O 的物质的量为 18 g/20 gmol10.9 mol，则含有的质子数为 0.910NA9NA，H2O 的摩尔质量为 18 gmol1，18 g H2O 的物质的量为 18 g/18 gmol11 mol，则含有的质子数为110NA10NA，故 A 不正确。B亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，电离方程式为H2SO3HHSO，HSOHSO，所含 H数小于 20.52NA2NA，故 B 不正 3 323确。C过氧化钠与水反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2，根据电子转移情况得关系式 O22e，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确。D2 mol NO 与31 mol O2发生反应 2NOO2=2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
