《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价模拟预测通关 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价模拟预测通关 新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 节节 化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价一、选择题1下列实验设计正确的是( )A检验淀粉已完全水解：在淀粉水解液中滴加碘水B证明氧化性 H2O2比 Fe3强：将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中C检验某溶液中含 Fe2：可先向溶液中通入氯气，再滴加少量 KSCN 溶液D配制 100 mL 0.9 molL1硫酸：将 18 molL1硫酸 5 mL 移入 100 mL 容量瓶，加水至刻度线解析：选 A。A.淀粉遇碘显蓝色，则检验淀粉已完全水解时可以在淀粉水解液中滴加碘水，A 正确；B.在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，因此将硫酸酸化的 H2O2溶
2、液滴入 Fe(NO3)2溶液中不能证明氧化性 H2O2比 Fe3强，B 错误；C.检验某溶液中含 Fe2：可先向溶液中加入少量 KSCN 溶液，如果没有现象，再通入氯气，C 错误；D.容量瓶不能用于稀释溶液，D 错误。2下列相关实验的设计能达到预期目的的是( )相关实验预期目的A在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋清溶于水后，滴加 AgNO3溶液验证蛋白质中含有硫元素解析：选 C。碳酸钠、碳酸氢钠均能与乙酸反应生成二氧化碳，A 不能达到预期目的；食用盐中加入的是化合态的碘，不能用
3、淀粉检验，B 不能达到预期目的；蛋白质不是电解质，不能电离出硫离子，D 不能达到预期目的。3化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。下列处理中正确的是( )A检验 KClO3中的氯元素，可加入 AgNO3和稀硝酸B为提高 KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将 KMnO4溶液酸化C检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用 NaOH 溶液碱化后才能进一步检验D检验溶液中是否含有 SO时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化24解析：选 C。KClO3中的氯元素以 ClO的形式存在，不能用 AgNO3检验，选项 A 错误； 3为提高 KMnO4溶液的氧化能力，应用稀硫酸酸化，选项 B 错误；检验溶
4、液中是否含有 SO时，应先加稀盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加氯化24钡溶液，选项 D 错误。4下列能达到实验目的的是( )2解析：选 C。A 选项，HCl 与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体，使得 Cl2中混入杂质CO2，应选用饱和 NaCl 溶液；B 选项，Cl2密度比空气密度大，Cl2会直接进入 NaOH 溶液，收集不到 Cl2；C 选项，Fe 绒丝可作合成氨的催化剂，如有 NH3生成，则湿润的红色石蕊试纸变蓝；D 选项，HCl 易溶于水，仍会发生倒吸，应在烧杯中加入 H2O 和 CCl4，导管插入CCl4层中可防止倒吸。5关于下图中各装置的叙述不正确的
5、是( )A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀B装置中若 X 为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：选 A。硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量，再加入硫化钠，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银沉淀转变为硫化银沉淀，不正确。6下述实验设计能够达到目的的是( )选项实验目的实验设计A证明盐酸酸性比醋酸强用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性B证明 H2CO3酸性比 H2SiO3将 CO2通入 Na2SiO3溶液中3强C证明钠的金属活动性
6、比铜强向 CuCl2溶液中投入金属钠D证明溶液中含有 I向溶液中加入淀粉解析：选 B。通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必须使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A 错误。金属钠投入 CuCl2溶液中，钠与水反应生成 NaOH，NaOH 与 Cu2反应生成Cu(OH)2，金属钠不能从 CuCl2溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，C 错误。淀粉只能检验出碘单质，D 错误。7某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是( )A能表明 I的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色 B装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C为了验证 A 中
7、发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去 解析：选 D。B 中蓝色溶液褪色，说明 SO2的还原性大于 I，A 项正确；NaOH 溶液吸收 SO2尾气，防止污染空气，B 项正确；若 A 中发生了氧化还原反应，SO2被氧化生成 SO，Fe3被还原成 Fe2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀，C 项正24确；D 项欲用 KMnO4溶液检验 FeCl2，但是 SO2也能与 KMnO4溶液反应，使紫红色褪去，D项错误。8按如图装置进行实验，下列说法不正确的是( )4A利用图 1 装置，可以
8、研究 Ca(OH)2的溶解度随温度的变化B利用图 2 装置，可以利用乙醇制备乙烯C利用图 3 装置，可以利用熟石灰和 NH4Cl 固体制 NH3D利用图 4 装置，可以测定浓硝酸与铜反应生成的 NO2气体体积解析：选 D。A.Mg 与盐酸反应是放热反应，如果有 Ca(OH)2析出，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故 A 说法正确；B.实验室制备乙烯，用乙醇和浓硫酸混合液加热到 170 ，温度计的水银球插入到液体中，但不能接触烧瓶内壁，故 B 说法正确；C.熟石灰和氯化铵都是固体，加热时试管口略向下倾斜，氨气的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，试管口用棉花，防止形成对流，故 C 说法
9、正确；D.NO2与水发生反应，故 D 说法错误。9下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )实验现象结论A向 Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与 Ba(NO3)2反应得到 BaSO3B向 FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与 Fe2反应生成 Fe3C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热 5 min 后，再加新制Cu(OH)2悬浊液后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡解析：选 D。A.SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离
10、子将亚硫酸氧化后与钡离子反应产生的白色沉淀是 BaSO4而不是 BaSO3，选项 A 错误；B.少量的氯水将 I氧化成I2而使溶液颜色变深，选项 B 错误；C.蔗糖溶液水解后显酸性，必须先用碱中和至碱性再用新制氢氧化铜悬浊液检验，否则无法证明醛基的存在，也就无法证明蔗糖水解，选项 C错误；D.Na2CO3溶液中存在水解平衡 COH2OHCOOH，加入少量 BaCl2固体，23 3钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，碱性减弱，溶液红色变浅，选项 D 正确。二、非选择题10MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对 MnO2的性
11、质进行了一系列的探究。(1)欲探究 MnO2的催化效果，需要用 30%的 H2O2溶液(密度近似为 1 g cm3)配制浓度为 3%的 H2O2溶液(密度近似为 1 g cm3)100 mL。简述其配制方法： 。5(2)该小组设计了如下四个方案以验证 MnO2的氧化性，可行的是 。A把 MnO2固体加入到 FeSO4溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色B把 MnO2固体加入到 FeCl3溶液中，再加入 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色C把 MnO2固体加入到 Na2SO3溶液中，再加入 BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D把 MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体
12、生成(3)该小组为探究在不同酸碱性的溶液中 MnO2的氧化能力，他们控制 KI 溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度为 298 K，设计如下对比实验：实验酸或碱现象A1 滴 0.2 molL1 NaOH 溶液不变色B1 滴水缓慢变浅棕褐色C1 滴 0.1 molL1硫酸迅速变棕褐色从上述对比实验中，可以得出的结论是 。写出在酸性条件下，MnO2氧化 I的离子方程式： 。(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 。解析：(1)需 30%的 H2O2溶液 100 mL3%30%10.0 mL，质量为 10 g，需水 90 g，即 90.0
13、 mL。(2)B 项 MnO2固体不可能将 FeCl3氧化，加入 KSCN 溶液也无实际意义；C 项无论 Na2SO3是否被氧化，都能生成白色沉淀；D 项 MnO2不能将稀盐酸氧化。(3)根据信息，棕褐色应该是 I2溶液的颜色，因而 MnO2将 I氧化为碘单质，本身被还原为 Mn2，据此可写出相应的离子方程式。(4)B 为烧杯，无法将制得的氯气导入集气瓶；C 为容量瓶，不能用作反应容器。答案：(1)用量筒量取 10.0 mL 30%的 H2O2溶液放入烧杯中，再加入 90.0 mL 水，搅拌均匀(2)A (3)酸性越强，MnO2的氧化能力越强 MnO22I4H=Mn2I22H2O (4)AD1
14、1(2015高考全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。6回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 B 的主要作用是 。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B
15、、 。装置 H 反应管中盛有的物质是 。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。草酸为二元酸 。解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O42H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物 CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入 C 装置，会干扰 CO2的检验，故装置 B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有 CO，只能通过检验 CO 与 CuO 反应的产物 CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有 CO2，会对 CO 的检验造成干扰，所以在检验 CO 前应将分解产物中的 CO2除尽，可选用 F 装置来除去 CO2，D 装置用来检验CO2是否除尽。将除去 CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置 G 干燥，然后通过盛有 CuO 的装置 H，CuO 将 CO 氧化为 CO2，再将气体通过盛有澄
