《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用章末综合检测 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第1章 化学计量在实验中的应用章末综合检测 新人教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 章章 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用章末综合检测(一)(时间：60 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为 C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是( )A2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NAB标准状况下，1 mol 三聚氰胺的体积为 22.4 LC三聚氰胺含氮量约为 10%D三聚氰胺的摩尔质量为 126 g解析：选 A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为 126 gmol1，1 分子三聚氰胺中含有
2、6个氮原子，含氮量约为 66.7%。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A14 g 乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为 3NAB常温下，11.2 L 甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NAC5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA解析：选 A。A乙烯和环丙烷的通式为 CnH2n，14 g 混合物中总原子的物质的量为3n mol3 mol，故正确；B常温下气体摩尔体积不是 22.4 Lmol1，故错误；14 14nCFe2H=Fe2H2，失去电子的物质的量为2 mol0.2 mol，故错误；D没5.6 56
3、有说明体积，故错误。3将 30 mL 0.5 molL1NaOH 溶液加水稀释到 500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是( )A该溶液中 OH浓度为 0.03 molL1B该溶液中含 Na个数为 0.015NAC向原溶液中加入 470 mL 蒸馏水即可 D该溶液中含有氧原子个数大于 0.015NA解析：选 C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则 30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A 正确；稀释前后 Na物质的量不变，为 0.015 mol，B 正确；应在 500 mL 容量瓶中定容配制，C 错误；溶液中水分子中也含有氧原子，D
4、 正确。4配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液2B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C配制 1 L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选 A。量筒只能精确到 0.1 mL，B 错误；托盘天平只能精确到 0.1 g，C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D 错误。5在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当
5、这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等 DO2比 O3质量小解析：选 B。根据 可知，V、相同时，O2和 O3的质量相同，D 错；等质量的 O2m V和 O3中氧原子数之比为1，B 正确； ，则分子数不相等，m 32 2m 48 3n(O2) n(O3)m 32 gmol1 m 48 gmol13 2C 错；根据可知，两种气体压强不相等，A 错。p1 p2n1 n26在 80 g 密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有 2.8 g Fe3，则此溶液中 SO的物质的量浓度为(单位为 molL1)( )2
6、4Ad Bd15 165 16CdDd3 85 8解析：选 A。根据 Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中24含n(SO)n(Fe3) 0.075 mol，溶液的体积243 22.8 g 56 gmol13 2V103 LmL1，因此c(SO)d molL1。80 g d gcm32415 167等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314B密度之比为 141413C质量之比为 111D原子数之比为 111解析：选 B。A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的3C
7、O、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 111，错误；B 项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，正确；nM nVmM VmC 项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根据mnM知，质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D 项，1 分子 CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2
8、、4，所以三种气体原子数之比为 112，错误。8质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为( )A大于 2c molL1 B等于 2c molL1C小于 2c molL1 D在c2c molL1解析：选 A。设质量分数为a%KOH 溶液的密度为x gmL1，质量分数为 2a%KOH 溶液的密度为y gmL1，则：质量分数为a% KOH 溶液的物质的量浓度为c 1 000 xa% 56molL1；质量分数为 2a% KOH 溶液的物质的量浓度为c 1 000 y 2 a% 56molL1，氢氧化钾溶液浓度越大，
9、密度越大，则x2c。9硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质 16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：选 D。该反应为 S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为23232，1 mol S2O参加反应生成 1 mol 单质硫和 1 mol SO2，转移 2 mol 电子，故常温常23压下反应生成 16 g(即 0.5 mol)
10、单质硫时，必生成 0.5 mol SO2，同时转移 1 mol 电子，需要注意的是常温常压下 11.2 L SO2的物质的量不是 0.5 mol，故只有 D 项正确。10在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有 NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ) 4A溶质的质量分数w100%a Va4B溶质的物质的量浓度c mol/L1 000a 35VC溶液中c(OH) mol/Lc(H)1 000b VD向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于 0.5w解析：选 C。溶质的质量分数w100%，A 错误；在计算
11、时氨水中的溶质是 NH3，a V而不是 NH3H2O，将w100%代入公式c，化简可得c mol/L，Ba V1 000w M1 000a 17V错误；氨水中含有的阳离子为 H和 NH，含有的阴离子只有 OH，根据电荷守恒可知 C 4正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的 2 倍，故其质量分数小于 0.5w，D 错误。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 50 分)11(9 分)计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL 某气体的质量为 0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(
12、Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g 某二价金属的氯化物 RCl2中含有 0.4 mol 的 Cl，则 R 的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3m g，则溶液中 SO的物质的量浓度为24_molL1。(5)在无土栽培中，配制 1 L 含 5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用 KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需 KCl、NH4Cl 的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 1/4)、H2和 O2的混合气体，在标
13、准状况下，若将 H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O2的体积之比可能为_。解析：(6)设空气的物质的量为 1 mol，反应前，左右两室的体积之比为 13，反应前右室的物质的量为 3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为 1 mol，发生反应 2H2O22H2O，=点燃5设 H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：，解得x2y1 xy3)xy72；若氧气过量，则：，解得xy45。y0.5x1 xy3)答案：(1)32 (2)0.4 molL1 (3)
14、24 (4)3m 112V(5)6.4 mol 0.2 mol (6)72 或 4512(10 分)实验室需要 0.1 molL1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确直接稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g。在实验中
15、其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于” “等于”或“小于” ，下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量所标明容积的溶液的体积。(3)应配制 500 mL NaOH 溶液，则m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容时
