《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价高考真题实践 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价高考真题实践 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 4 4 节节 化学实验方案的设计与评价化学实验方案的设计与评价1(2017高考江苏卷)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2解析：选 B。该实验中苯酚不能过量，否则生成的三溴苯酚会溶于苯酚中，没有生成白色沉淀可能是因为苯酚的
2、浓度太大，A 项错误；Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀，该沉淀可以溶于盐酸，若沉淀部分溶解，说明有 BaSO4存在，即部分 SO已被氧化成 SO23，B 项正确；银镜反应需要在碱性条件下进行，C 项错误；该黄色溶液中还可能含有24Fe3，Fe3可将 I氧化成 I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有 Br2，D 项错误。2(2017高考全国卷，26，15 分)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4
3、ClH3BO3。回答下列问题：(1)a 的作用是 。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。(3)清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 ；打开 k2放掉水。重复操作 23 次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入2e。d 中保留少量水的目的是 。e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。(5)取某甘氨酸(C2H5
4、NO2)样品m克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 %。解析：(1)导管 a 与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起 g 中液体倒吸入 c 中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器 e、f。(4)止水夹 k3处可能漏气，导致测定的 N 元素质量分数偏低，故d 中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。e 中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。 “中空双层玻
5、璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N)n(NH3)n(HCl) mol，w(N)cV 1 000100%。C2H5NO2的相对分子质量为 75，w(C2H5NO2)cV 1 000 mol 14 gmol1 m g1.4cV m%。1.4cV m75 147.5cV m答案：(1)避免 b 中压强过大(2)防止暴沸 直形冷凝管(3)c 中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨气逸出NHOHNH3H2O 保温使氨完全蒸出 4=(5) 1.4cV m7.5cV m3(2017高考北京卷)某小组在验证反应“Fe2Ag=Fe22Ag”的实验中检测到Fe3，发现和
6、探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。(2)针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3，乙3依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min
7、现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较 3 min 时量少；溶液红色较3 min 时加深120产生白色沉淀，较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅(资料：Ag与 SCN生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3；假设 b：空气中存在 O2，由于 (用离子方程式表示)，可产生 Fe3；假设 c：酸性溶液中的 NO具有氧化性，可产生 Fe3； 3假设 d：根据 现象，判断溶液中存在 Ag，可产生 Fe3。下述实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向
8、硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3浓度变化的原因： 。解析：(1)黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有 Ag。可利用 K3Fe(CN)6检验 Fe2的存在。(2)过量的铁粉会与 Fe3反应。空气中的 O2会与 Fe2发生氧化还原反应，产生 Fe3；加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在 Ag，Ag可与 Fe2反应产生 Fe3。
9、实验可证实假设 a、b、c不是产生 Fe3的主要原因，只要将原实验反应体系中的 Ag替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用 0.05 molL1 NaNO3溶液(pH2)；实验利用4原电池装置证明反应 AgFe2=AgFe3能发生，所以甲溶液是 FeSO4溶液。操作和现象：分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深。答案：(1)加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2(2)2Fe3Fe=3Fe24Fe2O24H=4Fe32H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀 0.05 molL1 NaNO3 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深(3)溶液中存在反应：2AgFe=Fe22Ag，AgFe2=Fe3Ag，Fe2Fe3=3Fe2。反应开始时，c(Ag)大，以反应、为主，c(Fe3) 增大。约 30 min 后，c(Ag)小，以反应为主，c(Fe3) 减小
