《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离和提纯高考真题实践 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学总复习 第10章 化学实验基础 第2节 物质的分离和提纯高考真题实践 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 物质的分离和提纯物质的分离和提纯1(2017高考全国卷，8，6 分)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏 B升华C干馏 D萃取解析：选 B。蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A 项错误；升华是指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏是指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一
2、系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效成分没有发生变化，C 项错误；萃取是指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D 项错误。2(2016高考北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存解析：选 C。过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C 项符合题意；A 项和 B项均为浸取，D 项为溶液的转移，A 项、B 项、D 项均不符合题意。3.(2016高考上海卷)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤
3、，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤2解析：选 C。KNO3中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。故操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使 KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3晶体。4(2017高考天津卷)以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3蒸发 Al 与稀盐
4、酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取解析：选 D。除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量 CO2气体，结晶，过滤，A 项错误；制备无水 AlCl3时，应将 AlCl3溶液在 HCl 氛围中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C项错误；鉴别 NaBr 和 KI 溶液，分别加入新制氯水后，用 CCl4萃取，Br2的 CCl4溶液呈橙色，I2的 CCl4溶液呈紫红色，D 项正确。5(2016高考全国卷，26，14 分)过氧化钙微
5、溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗3e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 稀盐酸、煮沸、过滤滤 液氨水和双氧水冰浴过滤白色 结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。
6、将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析：(1)含有少量铁的氧化物的石灰石与盐酸反应后得到 CaCl2和含铁的盐的混合溶液，加入 H2O2的目的是将 Fe2氧化为 Fe3，便于沉降铁元素，加入氨水调节溶液 pH 使Fe3生成 Fe(OH)3沉淀。根据题目信息可知，小火煮沸能使 Fe(OH)3沉淀颗粒长大，Fe(OH)3沉淀颗粒长大有利于
7、过滤时尽可能除去铁元素。(2)过滤操作过程中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，玻璃棒应紧靠三层滤纸处，用玻璃棒引流时烧杯应紧靠玻璃棒，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘，液体液面应低于滤纸边缘，不能搅拌液体，故选项a、d、e 符合题意。(3)加入盐酸至溶液中尚有少量 CaCO3，说明盐酸不足，但产生的 CO2溶解在水中形成 H2CO3，此时溶液呈酸性。CO2在溶液中存在会影响产品的纯度，CO2属于挥发性气体，加热能使其从溶液中逸出。(4)CaCl2与 H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl2H2O2=CaO22HCl，HCl 再与 NH3H2O 反应生成 NH4Cl 和 H2O，总反
8、应为CaCl2H2O22NH3H2O=CaO22NH4Cl2H2O。H2O2受热易分解，所以反应需在冰浴中进行。(5)结晶用蒸馏水洗涤后吸附有 H2O，结晶不溶于 CH3CH2OH，而 H2O 溶于 CH3CH2OH，所以用 CH3CH2OH 洗涤可除去结晶表面的水分。(6)石灰石煅烧后的 CaO 直接与 H2O2反应得到 CaO2，其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得 CaO 中杂质较多，得到的 CaO2纯度较低。答案：(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离(2)ade(3)酸 除去溶液中的 CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl(或4CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O) 温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面的水分(6)工艺简单、操作方便 纯度较低
