盐酸浓度的标定

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1、盐酸浓度的标定实验目的 学会盐酸溶液的配制和标定 ； 掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ； 熟悉电子天平的使用、减量法称量 。实验原理及相关知识 讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液？由于浓盐酸挥发，浓度不确定。如何配制、标定盐酸标准溶液？先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定其准确浓度；或者用另一已知准确浓度的标准溶液标定。实验原理及相关知识 标准物质必须符合哪些条件？其组成与化学式完全相符；纯度足够高，一般在99.9%以上；性质稳定；没有副反应；摩尔质量比较大。 实验原理及相关知识 有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？ 无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2化学计量

2、点的pH=3.89；硼砂（Na2B4O710H2O）：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O化学计量点的pH为5.1；用NaOH标准溶液。实验原理及相关知识 怎样选择指示剂（简述）？ 酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；实验原理及相关知识 溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；实验原理及相关知识 酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn

3、与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lgIn-/HIn，当In- =HIn，pH=pKa为理论变色点；In-/HIn 0.1看到酸色，10，看到碱色。实验原理及相关知识 变色范围的pH=pKa1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.09.6。不同的人的观察结果也不同。实验原理及相关知识 指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH=3.9，实验中使用二甲基黄溴甲酚绿为指示剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色

4、。 实验原理及相关知识 CHCl的计算公式，各取几位有效数字？CHCl =2000 mHCl(106.0 V HCl) ；请同学们分析。实验步骤 10.1 mol/L盐酸溶液的配制 讨论怎样配制0.1mol/L盐酸溶液 ？计算配制800mL 0.1mol/L HCl溶液所需浓盐酸的量；先在试剂瓶中加纯水；实验步骤 在通风橱内用量筒量浓盐酸若干毫升倒入瓶内，洗瓶洗瓶口，盖好瓶塞充分摇匀。充分摇匀是实验能否得到好的精密度和准确度的最基本保证。为什么在通风橱内配制盐酸溶液，试剂瓶中先加水后加酸? 避免浓盐酸的酸雾污染环境。实验步骤 怎样确定称取Na2CO3的克数？一般滴定液用去的体积为25mL左右，

5、相当的Na2CO3量为：m c HCl v HCl MNa2CO3 2000 0.13（g） 实验步骤 称量时允许有一定的范围，故称0.130.15g。若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。如v HCl为10mL，读数误差为20.01mL，相对误差为：20.0110 100% 0.2 % 。若为25mL，则相对误差为：20.0125 100% 0.08 %。实验步骤 带哪些物品进天平室？ 烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；记录笔、实验报告本。实验步骤 减量法称量的要点？ 称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒

6、试样后称量，所示质量是“”号；再按去皮键称取第二份试样；本实验连续称取四份试样。实验步骤 注意事项 （减量法称量的注意点）盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口；实验步骤 要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求23次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。 实验步骤 （2）溶解试样 注意事项量筒量取纯水，沿杯壁加入，或

7、玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；搅拌时不碰杯壁以免发出响声；试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。实验步骤 （3）滴定 注意事项使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞； 实验步骤 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净（为什么）；实验步骤 标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（

8、为什么）。 讨论本次实验的误差有哪些，如何减少误差？暂不考虑测定方法和试剂带入误差的情况下，实验步骤 主要有： 碳酸钠吸湿称量要迅速，碳酸钠尽量少暴露在空气中； 滴定终点过预先训练滴加1滴、半滴的操作；近终点慢滴多搅。熟悉并正确判断终点的亮 黄色； 个人主观误差如终点颜色的判断、滴定管读数的误差。预先练习。基本操作 看录象：称量瓶的使用；干燥器的使用；干燥箱的使用；电子天平的使用；盐酸浓度的标定。基本操作 或教师示教：称量瓶的洗涤、烘干；干燥器的使用；干燥箱的使用；减量法称取0.13 0.15g碳酸钠试样；溶样；补充滴定管使用中尚未讲解的部分、示范终点。教学安排 先洗称量瓶，放进烘箱后开始讲课

9、； 课堂讨论结束后，取出称量瓶，检查瓶内有无水；已烘干的称量瓶放干燥器中冷却（20分钟）、待用； 准备好大、小纸带 ； 先称量、溶样，后准备滴定管滴定；教学要求 定量分析实验的有关要求报告本编页码；数据要及时记在报告本上，不能实验后补记。决不可随意拼凑和伪造、涂改数据，否则实验作零分处理；如发现记错、读错时，要保持原状（如滴定管保持原液面），经教师复核后，可在原数据上划一横线，在其上方写上正确值； 教学要求 学生自行判断终点颜色，教师指导一份。可对照“录像”或教师示教的三份溶液：终点前、终点、终点稍过。若对照后还没把握，可先记下滴定管读数，再加半滴。比较半滴前后的颜色，以确定终点；原始数据待教

10、师作过记号后才能计算；教学要求 四份溶液标定结束后只计算： 四份的浓度； 1.2及3.4两份的平均值及相对相差（先不计算四份的平均值、S、T值）。待教师看后告知，若数据通过，则接着处理报告，若不通过，则需重做两份；教学要求 试剂瓶上贴标签，标签上写试剂的中文名称、化学式、浓度、日期；离开实验室前，完成并交报告，一般不允许带回去处理。教学要求 结束工作 保存盐酸溶液用于下次实验；洗净滴定管放入滴定管盘中；如有时间，洗2只称量瓶，放400mL烧杯中，盖上表面皿，待下次实验时烘干。洗四只250mL烧杯、表面皿，将表面皿盖上备用。 实验后讨论 基本操作小结； 根据实验结果分析误差来源。下次实验 混合碱的组成及其含量的测定（方法一）； 预习内容：多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化；混合碱的组成、含量的测定方法 。