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1、2014-2015 学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷一选择题一选择题 1常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12 的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42Bc=0.1molL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO422下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是 A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C除去溴苯中混有的 B
2、r2，可用 NaOH 溶液洗涤分液 D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去32NO2N2O4H0现将 NO2和 N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓 度随时间的变化如图下列说法正确的是Aa 点表示反应处于平衡状态 B25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min 末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min 内用 N2O4表示的平均速率为 0.02molL1min14下列说法不正确的是A乙醇、乙醛、乙酸都能与 H2O 形成分子间氢键 B丙烯中最多有 7 个原子共平面 C乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基 H 活性更高D乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互
3、为同分异构体5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe2eFe2+D埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀6下列图示与对应的叙述不相符的是A表示 KNO3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 KNO3不饱和溶液B表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C 表示 0.1000mol/LNaOH 滴定 20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D表示向 NH4Al2溶液中逐滴滴入 Ba2溶液，体积
4、V 与沉淀 n 的变化7已知 FeS 与某浓度的 HNO3反应时生成 Fe3、H2SO4和某一单一的还原产物，若 FeS 和 参与反应的 HNO3的物质的量之比为 1：6，则该反应的还原产物是 ANOBNO2CN2O DNH4NO3二、解答题二、解答题 8A、B、C、D、E、F、G 七种元素的原子序数依次递增已知： G 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素； A 是宇宙中含量最多的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 原子核外 有三个未成对电子；D 和 E 原子价电子排布式均为 ns2np4；F 的单质是黄绿色气体 请回答下列问题：G2+的核外电子排布式是 在G42+
5、离子中，G2+与 NH3分子形成的是 键 与 B、C 形成的阴离子互为等电子体的微粒有 、 B 与 C 形成的化合物中，下列判断正确的是 a氢化物稳定性：BC b氢化物沸点：BC c最高价氧化物的水化物酸性：BC d非金属性：BC B、C、D 第一电离能由小到大的顺序为 ，B 的一种氢化物相对分子质量为 26，分子中的 键与 键数目比为 七种元素中，电负性最大的元素与 B 元素形成化合物电子式为 ，该物质的晶 体属于 9明矾石的主要成分是 K2SO4Al232Al2O36H2O，还含有少量 Fe2O3杂质利用明矾石 制备氢氧化铝的流程如下：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是 ，若
6、生成 1molAl2O3，则转移的电子数为 将标况下 1.12L 炉气通入 100mL0.5mol/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中 各种离子浓度由大到小的排列顺序为 孰料溶解时反应的离子方程式为 检验废渣中含有 Fe2O3所需的试剂是 母液中溶质主要成分的化学式为 ，溶液调节 pH 后经过滤、洗涤可得 Al3沉淀， 证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 10某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物 NH3 性质的探究 实验室制取氨气的化学方程式为 某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认 为他能否达到目的？
7、，理由是 该小组的同学设计了如图所示的实验装置，探究氨气的还原性 该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 利用改进后的装置进行实验，CuO 变为红色物质，无水 CuSO4变蓝，同时生成一种无 污染的气体氨气与 CuO 反应的化学方程式为 有同学认为 NH3与 CuO 反应生成的红色物质中可能含 Cu2OCu2O 在酸性溶液中 Cu+ 歧化生成 Cu 和 Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 Cu2O 11工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2+O22SO3H=196.6kJmol1生产中为提高反应速率和 SO2的转化率，下
8、列措施可行是 A向装置中充入 O2 B升高温度 C向装置中充入 N2 D向装置中充入过量的 SO2 恒温恒压，通入 3mol SO2 和 2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的 90%保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3，下列说法正确的是 A第一次平衡时反应放出的热量为 294.9kJ B两次平衡 SO2的转化率相等 C两次平衡时的 O2体积分数相等 D第二次平衡时 SO3的体积分数等于 2/9 500时将 10mol SO2和 5.0mol O2置于体积为 1L 的恒容密闭容器中，SO2转化为 SO3的
9、平 衡转化率为 0.95则 500时的平衡常数 K= 550，A、B 表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是 ，并比较不同压强下的平衡常数：K K12水的电离平衡曲线如图所示，若 A 点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100C 时水的电离达平衡时的离子浓度100时 1molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c= molL1，KW KW25时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl 固体，对水的电离 平衡的影响是 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量已知 化学式电离常数 HCNK=4.9l010CH3COOHK=1.8l05H2CO3K
10、1=4.3l07、K2=5.6l01125时，有等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的 pH 由大 到小的顺序为 25时，等浓度的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c c向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的化学方程式为： 2014-2015 学年四川省成都七中实验学校高三月考化学学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一选择题一选择题 1常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH=12 的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42Bc=0.1mo
11、lL1的溶液中：Na+、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42【考点】离子共存问题中学版权所有 【专题】离子反应专题 【分析】A、常温下 pH=12 的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应； B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应； C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应； D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气【解答】解：A、常温下，pH=12 的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4、SO42离子之间不发生反应，都不与
12、氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故 A 正确； B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶 液中不能够大量共存，故 B 错误； C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大 量共存，故 C 错误； D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条 件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是 碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量 共存，故 D 错误； 故选：A 【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，该题
13、是高考中的高频题，侧重对 学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知 识解决实际问题的能力；该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反 应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合 反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等2下列涉
14、及有机化合物的分离提纯的说法正确的是 A除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C除去溴苯中混有的 Br2，可用 NaOH 溶液洗涤分液 D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质； 酯的性质中学版权所有 【专题】有机物的化学性质及推断 【分析】A乙烯被氧化生成二氧化碳； B石油分馏不能得到乙烯； C溴可与氢氧化钠反应； D乙酸乙酯与氢氧化钠反应 【解答】解：A乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故 A 错误； B石油分馏不能得到乙烯，应
15、用裂解，故 B 错误； C溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不反应，可用于除杂，故 C 正确； D乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故 D 错误 故选 C 【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性 质的异同，易错点为 D，注意反应的原理32NO2N2O4H0现将 NO2和 N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓 度随时间的变化如图下列说法正确的是Aa 点表示反应处于平衡状态 B25 min 末，若增大压强，化学平衡常数增大C25 min 末，若升高温度，NO2的体积分数减小D10min 内用 N2O4表示的平均速率为 0.02molL1min1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素中学版权所有 【分析】A、a
