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1、三、守恒法：5.电子守恒1.质量守恒(质量守恒定律) 2.原子守恒： 3. 物料平衡(电解质溶液中): 4.电荷守恒(电解质溶液中):6.化合价升降相等(化学计算T2, T13)(化学计算T 7 )(化学计算T9, T12)(化学计算)(化学计算T4 )(化学计算T14，只做BC)化学计算方法总结 一、直接用公式计算： 二、常规法（列方程求解）化学计算 T 11 练习：化学计算T19 (简单法：关系式法)四、关系式法 五、差量法：六、极值法： 七、 平均值法(特殊情况可用十字交叉法) 八、整体思维法（终态法）关系式法：化学计算T19化学计算T8 D T14 A一、直接用公式计算：（化学计算 T
2、 11）1、n=m MN NAVmCV(溶液)_=注意：只有(1)、气体 (2)在标准状况时 =(3)、Vm22.4L.mol-12、w=m(溶质) m(溶液)_X100%V(g)3、溶液稀释：4、阿伏加德罗定律的内容及推论：V1:V2=n1:n2M1:M1=1:2=DP1:P2=n1:n2标准状况：M= X22.4L.mol-1C1V1=C2V2二、常规法（列方程求解）:例1.标准状况下,CO2和CO的混合气体7.2g.体积为44.8L,则 此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?解：设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y 44X + 28Y =7.2gX + Y = 44.8
3、/22.4X =0.1mol Y= 0.1mol练习：化学计算T19注意：有n个未知数必须列n个方程才能解出未知数。如果少一个方程则只能求比值。例：0.1 mol某烃与1 mol过量氧气混合，充分燃烧后通过足量 的Na2O2固体，固体增重15 g，从Na2O2中逸出的全部气体在 标准状况下为16.8 L。求烃的化学式。 解：设烃的化学式为CxHy,摩尔质量为M烃的质量 +m(加的O2) = Na2O2(增重) +m (逸出的O2)0.1 molM+32 gmol-11 mol=15 g+32 gmol-116.8 L/22.4 Lmol-1解得M=70 商余法70/12=5余10烃的化学式为C
4、5H10。烃的式量为70， 根据质量守恒定律1、质量守恒法例：将5.6 g铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至 恒重，最后得到固体的质量最接近于( ) A.8.0 g B.19.2 g C.24.2 g D.30.6 g解：由FeFe2+ Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3所以可得：2FeFe2O3则Fe2O3的质量 m(Fe2O3)=0.11/2 160 = 8 g2.原子守恒：A 例1：用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶 液中的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( ) A.13 B.21 C.23 D.32解：设生成Na2CO3、NaH
5、CO3物质的量分别为为x、y， 由反应前后C原子和Na+守恒可知，可得方程组2.原子守恒：AA1.0mol例2：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成 的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这 种铁的氧化物的化学式为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5解：由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3 中。且n(O)= n(CO2) =n(CaCO3)=0.0075molm(O)=0.0075mol16g/mol=0.12gm(Fe)=0.4g-0.12g=0.28gn(Fe)=0.005moln(
6、Fe)n(O)=2:3即为Fe2O3 选B2.原子守恒：B例如：在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c(SO42- )=0.2 molL-1,当加入等体积的0.2 mol L-1 KOH溶液时，生成的沉淀又 恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(molL-1)是( ) A.0.2 B.0.25 C.0.3 D.0.45解：根据电荷守恒：c(K+)=2c(SO42- )-3c(Al3+)=2X0.2molL-1-3X0.053c(Al3+)+c(K+) = 2c(SO42- )4.电荷守恒(电解质溶液中): (化学计算T2, T13)c(Al3+)=c(OH-)/4= 0.2 molL-1
7、/4= 0.05 molL-1Al3+4OH-=Al(OH)4-，=0.25 molL-1 BB例：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为 和Pb2+， 则与1.0 mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量为_1.0 mol(63) = n(42)6.化合价升降相等得 n = 1.5 mol。5.电子守恒 (化学计算T9, T12) (化学计算T 7 )解：设所需PbO2物质的量为nn(Cr)X(高价-低价)=n(Pb)X(高价-低价)1.5 mol+4+3+6+2四、关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及 到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物
8、质的含量(酸碱中和滴定、氧化还原滴定等) 可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起 始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求 解方法，称为“关系式”法。寻找关系式的方法，一般有以下两种：1.写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；2.根据某原子守恒，直接写出关系式。四、关系式法：46克金属钠在氧气中充分燃烧的淡黄色固体粉末，该固体与 足量水反应生成标准状况下的气体体积是多少？解：2Na+O2 = Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2关系式：4Na-2Na2O2-O2 4 1 0.5V = n Vmn(Na)=46/23=2_=0
9、.5X22.4 =11.2L四、关系式法： 工业上表示漂白粉的优劣的方法是：常用漂白粉与硫酸反应放出 的氯气的质量对漂白粉的质量的质量百分比（x%）来表示漂白粉 的优劣；氯气的质量100%已知反应：漂白粉的质量x%=_Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2H2O+2Cl2某同学为测自己买的一包漂白粉的优劣做了如下实验： 称取漂白粉2.00g，加水溶解后转入250ml的容量瓶，然后加水定容 至刻度线，倒转摇匀后取25ml，加入过量的硫酸和过量的KI， 待漂白粉与硫酸反应放出的氯气与KI完全反应后， 用0.100的Na2S2O3标准液滴定生成的I2，2Na2S2O3+I2=N
10、a2S4O6+2NaI消耗Na2S2O3 20ml 由以上数据计算该漂白粉的x%=_ 解:方程式(1)(2)(3)得关系式：(1) (3)(2)Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2 I2 2Na2S2O3 1 2 0.1X0.0225ml中n(Cl2) = _ 250ml中n(Cl2) =_ 250ml中m(Cl2)=_0.001 0.01 0.71gx% = 35.5%35.5%锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。差量法是建立在化学反应基础之上的，反应前后的量差与反应 物、生成物的化学
11、计量数直接相关， 在计算时，若能将反应前后单位统一，配合成套，只需将差量 当成一种特殊的“生成物”即可。例1：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化 时，称得固体质量为14.8g。求混合物中碳酸钠的质量分数。五、差量法：解：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 m2X84 106 6221-14.8=6.2gm(NaHCO3)=16.8gm(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,16.8gNa2CO3% = 4.2g/ 21.0g = 20%例:某一元醇10 g与乙酸反应生成酯13.2 g，同时回收醇1.0 g， 则该醇的式量是( ) A、74
12、 B、88 C、90 D、104解：设该醇的式量为x,则有：五、差量法：R-OH + CH3COOH CH3COOR + H2O m R+17 60 59+R 18 4210-1=9 g 13.2 (13.2-9) g=4.2 g列比例得R=73所以醇的式量为x= R+17 =73+17=90CC五、差量法例：两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下 列各组混合烃中符合此条件的是( ) A、CH4 C2H4 B、CH4 C3H6 C、C2H4 C3H4 D、C2H2 C3H6. 混合气体成分的确定可用差量法 气态
13、烃(CxHy)在100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化 规律与氢原子个数有关1AC1、若燃烧前后体积不变,即V=0,y应满足什么条件？ 2、若燃烧前后体积增大,即V0？ y=4 y4 3、若燃烧前后体积减小,即V0？ y4A五、差量法（或用常规法）六、极值法：DA混合物中某一量的平均值， 必大于相应量的最小值 而小于相应量的最大值。七、 平均值法方法点击: 借助平均值法对于分析混 合物问题可化繁为简，实现快解。练习：两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是 （ ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定有乙烷
14、D一定有乙炔ACxHy-xCO2 - y_ 2H2O1 xy_ 20.1mol0.16mol0.2mol x=1.6 y=4解：设气态烃的平均组成CxHy七、 平均值法因为x和y是平均值，所以？例：镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为 反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是( )A、Cu B、Be C、Na D、Al解析：镁形成的氧化物中，m(Mg)m(O)=2416，金属质量大于氧的质量；七、 平均值法则另一金属形成的氧化物中, 金属质量要小于氧的质量。 Cu、 Be、 Na、 Al形成的氧化物分别是 CuO、BeO、Na2O2、Al2O3,其中只有BeO中m(Be)m(O)=916， 是金属小于氧的质量。所以选B。B七、 平均值法B十字交叉法的一般步骤是:1、先确定交叉点的平均值(一般题目会事先告之的)十字交叉法又名“交叉法”“混合规则法”“杠杆原理法”， 它在计算中具有简捷和迅速求解的功能。十字交叉法方法点击 十字交叉法实际上是二元一次方程组
