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1、2015-2016 学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷学年浙江省杭州市七校联考高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每个小题列出的四个备选项中只分每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于 Na2O 的分类合理的是（ ） A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物 2下列仪器中，不能作反应容器的是（ ）ABCD3下列属于电解质的是（ ） A蔗糖 B氯化钠溶液C熔融的氧化铝
2、D盐酸 4下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）ACuSO4+H2SCuS+H2SO4 B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2CCu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OD4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 5下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ）ANa2CO3BNaHSO4CHCl DKAl （SO4）2 6国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015 年我国单位国内生产总值 CO2排放要比 2010 年下降 17%下列说法不正确的是（ ） ACO2属于酸性氧化物 BCO2是导致酸雨发生的主要原因 C可用 Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
3、D使用氢能源替代化石燃料可减少 CO2排放 7下列化学用语表述正确的是（ ）A甲烷分子的球棍模型：B氯化钠的电子式：C氯气的比例模型：D硫离子的结构示意图：8下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是（ ） A相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 B相同浓度时 pH 大小关系为：Na2CO3NaHCO3 C等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成 CO2的质量碳酸氢钠多 D分别取 1mol/L 的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生 9下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（ ） A无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B无色溶液焰色反应呈黄色，
4、结论：试液是钠盐溶液C无色溶液加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含 Ca（OH）2D向溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀 HCl，沉淀不溶解，可断定含有 SO42 10下列说法不正确的是（ ）A核素Lv 的中子数是 181B红磷和白磷互为同素异形体CCH4O 和 C2H6O 互为同系物 D丁烷（C4H10）具有 2 种同分异构体 11下列说法中，正确的是（ ）A石油分馏产品都是纯净物BCH4能使 KMnO4酸性溶液褪色 C煤的干馏属于物理变化 D蛋白质遇福尔马林发生变性12臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g） +O2（g）
5、有关说法正确的是（ ） A增大压强可提高反应速率 B升高温度可减小反应速率 C达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，NO2转化率为 100% 13下列离子方程式正确的是（ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBBa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCCaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODMg（OH）2与盐酸反应：OH+2H+H2O14短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Y、Z 族序数之和为 11，Z 原子最外层电子数是内层电子总数的 3 倍下
6、列说 法不正确的是（ ） A元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同 B元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 CW、Z 两种元素形成的化合物中肯定不含共价键 D由 X、Y、Z 三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性 15下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B苯酚能和 NaOH 溶液反应 C苯酚燃烧产生带浓烟的火焰D1mol 苯酚与 3mol H2发生加成反应 16下列说法正确的是（ ） A检验淀粉溶液可以用碘化钾溶液 B油脂在碱性条件下水解可以得到甘油和高级脂肪酸 C向蛋白质溶液中加入饱和氯化铜溶液有固体析出，加入一定量水
7、后固体不会溶解 D乙烯使溴水褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理是一样的17某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃 料（C3H8O） 下列说法正确的是（ ）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C每生成 1molO2，有 44gCO2被还原Da 电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O18将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） ，若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说
8、法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1其中正确的是（ ） ABCD 19下列实验方法或操作能达到实验目的是（ ）A分离乙醇和水B闻氯气的气味C制取乙酸乙酯D 进行葡萄糖与新制 Cu（OH）2的反应20已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H=571.6kJmol1，下列对于反应2H2O（l）2H2（g）+O2（g）的说法不正确的是（ ） A吸热反应 BS0 C只能在电解条件下进行 D在一定温度下可以自发进行 21下列说法正确
9、的是（ ）ACO2晶体和 SiO2晶体中，微粒之间的化学键类型相同，晶体类型也相同 BH2S 分子中，所有原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 C碘单质升华过程中不存在化学键被破坏的过程DNaCl 气体溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了 Na+和 Cl22已知 25C 时，某浓度 NaCN（氰化钠）溶液 pH=11，则下列有关说法中不正确的是（ ）AHCN 的电离方程式：HCNH+CNBNaCN 是一种弱电解质CNaCN 溶液中一定存在：c（Na+）c（CN）D0.1molL1NaCN 溶液中：c（CN）+c（HCN）=0.1molL123用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
10、是（ ） A若 5.6 L N2中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.2NA C14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为 NA 24布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、 神经痛、痛经也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关 于布洛芬的说法正确的是（ ）A其分子式可以表示为 C13H20O2 B1mol 该物质最多与 4molH2加成 C其核磁共振氢
11、谱谱图有 8 个峰 D该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应25某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取 200ml，上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶 向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 气体 1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出） 关于原溶液组成的结论，不 正确的是（ ）AC（NH4+）C（SO42）B一定存在 Cl、SO42、CO32、N
12、H4+，一定不存在 Na+、K+Cc（CO32）=0.05mol/LD至少存在四种离子，且 C（Cl）0.05mol/L二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 4 小题，共小题，共 20 分）分） 26A 是一种常见的气态烃，其中 C、H 元素质量比为 6：1，其标准状况下的密度为1.25gL1B、C、D 都是含有 C、H、O 三种元素的有机物，其中 D 是一种常见厨房调味品中的主要成分A、B、C、D 间有如下转化关系：请回答下列问题： （1）D 物质中的官能团 （写名称） （2）AB 的反应类型 （3）BC 的反应方程式 27 （1）某实验室要用 90mL1.00molL1的 NaOH
13、 溶液在配制该 NaOH 溶液的过程中：除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有 需用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g （2）从海带中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c 在 3mL 碘水中，加入 1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：如图试管中深色区为紫红色溶液）28取 14.3g Na2CO3XH2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体 放出为止，用去盐酸 20.0mL，并收集到 1.12L CO2（标准状况） 试计算： （1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L； （2）x 值是 29某
14、研究性学习小组为确定某蜡状有机物 A 的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与 现代技术相结合的方法进行探究请你参与过程探究 1 实验式的确定（1）取样品 A 进行燃烧法测定发现燃烧后只生成 CO2和 H2O，某次燃烧后，经换算得 到了 0.125molCO2和 0.15molH2O据此得出的结论是 （2）另一实验中，取 3.4g 蜡状有机物 A 在 3.36L（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成 2.8LCO2和液态水 由此得出的实验式是 2 结构式的确定（经测定 A 的相对分子质量为 136） （3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明 A 分子中含有 （4）进行核
15、磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为 2：1，再做红外光谱，发现与乙 醇一样透过率在同一处波数被吸收图谱如下：则 A 的结构简式为 三、加试题（本大题共三、加试题（本大题共 3 小题，共小题，共 30 分）分） 30甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点 64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体甲醇有毒， 误饮 510mL 能双目失明，大量饮用会导致死亡甲醇是重要的化学工业基础原料和液体 燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等（1）工业上可利用 CO2和 H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（l）H=Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置已知：A、B、C、D、E、F 都是惰性电极，丙中为 0.1mol/L CuSO4溶 液
