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1、2015-2016 学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷学年四川省成都七中高二（下）期中化学试卷一、选择题一、选择题1下列有关说法正确的是（ ）A用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水，利用了酯的某种化学性质B煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯D在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2下列说法中正确的是（ ）A用 NaOH 溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B用稀硝酸洗去做完银镜反应后的试管C用酸性 KMnO4除去乙烷中混有的乙烯D用酒精萃取碘水中的碘3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A17
2、gOH 与 17 g OH所含电子数均为 10NAB标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为 19NAC常温常压下，28 g C2H4和 C3H6的混合气体中含有的原子数为 6NAD1 mol 苯分子中含有的碳碳双键数为 3NA4下列有关说法正确的是（ ）A通常由相应的烃通过卤代反应制得的有：B互为同分异构体C分子中所有碳原子都一定在同一平面上D聚合物可由单体 CH3CHCH2和 CH2CH2加聚制得5下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO23+2H+H2O+CO2B将 NaHSO4与 Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO24+Ba2+2OHBaSO
3、4+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO23D用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH6用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂 X试剂 Y ACH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液 BCH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热H2OBr2的 CCl4溶液 CC2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170NaOH 溶液KMnO4酸性溶液 DC2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170NaOH 溶液Br2的 CCl4溶液AABBCCDD7利用如图装置进行实验，开始时，a、
4、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（ ）Aa 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于 b 管液面Ca 处溶液的 pH 增大，b 处溶液的 pH 减小Da、b 两处具有相同的电极反应式：Fe2eFe2+8银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去有关说法正确的是（ ）A该处理过程中电能转化为化学能B银器为正极，Ag2S 还原为单质银C铝质容器为阳极，其质量变轻DAg2S 溶解于食盐水生成了 AgCl9一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 K=恒容时升高温度，混合
5、气体的颜色加深，下列说法不正确的是（ ）A该反应的焓变为负值B化学方程式为 NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）C降温，正反应速率减小D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动10芘（）的一溴代物有（ ）A3 种B4 种C5 种D6 种11甲苯苯环上有一个 H 原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）A9 种B12 种C15 种D18 种12分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应B1 mol 分枝酸最多可与 3 mol NaOH 发生反应C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D可使溴的
6、四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同13分子式为 C4H10O 并能发生酯化反应的有机物同分异构体有 X 种（不包括立体异构，下同），分子式为 C5H10O 并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有 y 种，则 x 和 y 的关系为（ ）Ax=yBxyCxyD无法确定14己烷雌酚的一种合成路线如图，下列叙述正确的是（ ）A在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应B用 FeCl3溶液不能鉴别化合物 X 和 YC在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应D化合物 Y 中不含有手性碳原子15下列有关说法正确的是（ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH
7、=7B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl）=c（I）D向 0.10 molL1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH=7：c（Na+）2c（SO23）+c（HSO3）+c（H2SO3）16铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电说解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+ 2Pb2+2H2O，下列有关新型液流式铅酸蓄电池的法不正确的是（ ）A放电时，蓄电池由化学
8、能转化为电能B充放电时，溶液的导电能力变化不大C放电时的负极反应式为 Pb2ePb2+D充电时的阳极反应式为 Pb2+4OH+2ePbO2+2H2O17用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH 同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）下列说法不正确的是（ ） Ab 电极上的主要反应是：SO232e+H2OSO2 4+2H+B若 D 是混合气体，则可能含有 SO2、O2等成分Ca 电极发生还原反应，当有 1 mol Na+通过阳离子交换膜时，a 极生成 11.2 L 气体DA 溶液是稀 NaOH 溶液，作用是增强溶液的导电性，C
9、 是较浓的硫酸溶液18某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1mol X（g）和 2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g）平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%在此平衡体系中加入 1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变下列叙述不正确的是（ ）Am=2BX 与 Y 的平衡转化率之比为 1：2C两次平衡的平衡常数相同D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.2 molL119曲线 a 和 b 是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线下列叙述中正确的是（ ）A盐酸的物质的量浓度与 NaOH 溶液的物质的量浓度相等BP 点时溶液中 c（Na
10、+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D曲线 b 中滴定前 NaOH 溶液的体积为 150 mL20如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列说法正确的是（ ） A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH6e+2H2OCO23+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体二、解答题（共二、解答题
11、（共 5 小题，满分小题，满分 60 分）分）21某课外活动小组探索苯与液溴的反应是否属于取代反应，设计了如下实验装置已知：苯的沸点：80.1溴苯的沸点：156苯与液溴的反应是一个放热反应试回答：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式 （2）证明该反应为取代反应的现象是 （3）装置 B 的作用是 ，如果没有 B 装置对该实验的结论有何影响？ （4）反应后有机产物在 （填“A”、“B”、“C”）装置中，将该装置中的物质倒入盛有水的烧杯中，有机产物在 （填“上”、“下”）层，由于溶有溴单质通常颜色为褐色，可用 （填化学式）除去该杂质22有机物 A 的键线式为，有机物 B 与等物质的量的 H2发生加
12、成反应可得到有机物 A则：（1）用系统命名法命名有机物 A，其名称为 （2）A 的同分异构体中，其一氯代物只有一种的结构简式为 （3）符合题干条件的有机物 B 有存在顺反异构的分子，请用系统命名法为它命名： （不用区分顺式和反式）；该分子中能处于同一平面上的原子最多有 个23已知有机物 AI 之间的转化关系如图所示：A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体；C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为 104；AI 均为芳香族化合物根据以上信息，回答下列问题：（1）G 中含有的官能团名称为 （2）H 的结构简式 （3）I 与 F 互为同分异构体，下列能够鉴别两者的方法或试剂是 A李比希法
13、 B质谱法 C红外光谱法 D核磁共振氢谱法 E银氨溶液（4）写出反应的化学方程式： （5）写出 EF 反应的化学方程式： ，用化学方程式表示检验 F 中官能团的常用方法 （6）苯环上含有两个取代基且能与 NaOH 溶液反应，但不与 FeCl3溶液发生显色反应的 G 的同分异构体有 种24为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+2I2Fe2+I2”反应中 Fe3+和 Fe2+的相互转化实验如图 1，（1）是的对比实验，目的是排除中 造成的影响（2）和的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向 Fe3+转化用化学平衡移动原理解释的原因： （3）根据氧化还原反应的规律，
14、该同学推测中 Fe2+向 Fe3+转化的原因：外加 Ag+使 c（I）降低，导致 I的还原性弱于 Fe2+，用如图 2 装置（a，b 均为石墨电极）进行实验验证K 闭合时，指针偏转，b 作 极当指针归零（反应达到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测该现象除了产生淡黄色沉淀，另一现象是 （4）按照（3）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实中 Fe2+向 Fe3+转化的原因其操作是 （5）实验中，还原性：IFe2+；而实验中，还原性 Fe2+I将（2）和（3）、（4）作对比，得出结论是 25酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间
15、是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物该电池放电过程产生 MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）温度/ 化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3 ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171038回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为 （2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和 NH4Cl，二者可通过 （填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为 （3）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至 pH 为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为 时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1molL1）若
