《【高考必备】广东省广州市七区2012-2013学年高一下学期期末教学质量监测化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考必备】广东省广州市七区2012-2013学年高一下学期期末教学质量监测化学试题 word版含答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012-2013 学年广州市七区第二学期高中学生学业质量监测高一化学本试卷分第部分(选择题)和第部分(非选择题)两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用 2B 铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使
2、用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 O O1616 S S3232 ClCl35.535.5 NaNa2323第卷 选择题（共 60 分）一、单项选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列气体中无色无味的是ASO2BCl2CNH3DNO2下列装置中能构成原电池的是3下列关于放射性气体氡 222 86Rn 的说法正确的是A质量数为 222B中子数为 86硫酸铜溶液 A稀硫酸 C硫酸铜溶液 B乙醇
3、 DG银银G铜锌G铜铜G铜锌C质子数为 136D核电荷数为 2224下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是A硅可用作太阳能电池 B二氧化硅溶于水可得到硅酸C光导纤维的主要成分是二氧化硅D硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料5下列关于物质及其变化的说法不正确的是A各种物质都储存有化学能B很多化学反应都是可逆反应C物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化D物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量6下列关于2H 和3H 的说法正确的是A互为同位素 B互为同素异形体C属于同一种核素 D属于不同的元素7下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A加热氧化汞 B高温煅烧碳酸钙C电解熔融氯化钠 D氧化铁
4、和铝粉高温共热8鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是A氯水、CCl4 B淀粉溶液 C溴水 D碘水9某元素位于第三周期第A 族，下列说法不正确的是A该元素是非金属元素 B该元素原子的核电荷数为 16C该元素原子核外有 3 个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子10下列有关硝酸化学性质的说法正确的是A浓硝酸只具有酸性 B浓硝酸只具有还原性C稀硝酸具有氧化性 D稀硝酸能用铝制容器盛放11下列物质中既含有共价键又含有离子键的是ANaI BCaCl2 CCO2 DKOH12下列有关氨的叙述中，正确的是A氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集B氯化铵受热易分解，故可用加热氯化
5、铵固体的方法制取氨气C氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气D检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化13. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是AH2O2溶液中加入 FeCl3后，H2O2分解速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2 + O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100%D用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，粉末状碳酸钙比块状反应速率要快14. 下列各组金属化合物中，最适合用 H2或 CO 把金属还原出来的是AKCl、CaCl2BMgO、Al2O3CFe2O3、CuODHgO、Ag2O15下列
6、有关Cl、N、S等非金属元素的单质或化合物的说法正确的是A它们的单质都具有强氧化性 B它们形成的含氧酸都是强酸CHCl、NO、SO3都可通过它们的单质直接化合生成D实验室可用 NaOH 溶液处理 Cl2 、SO2和 NO2废气 16对于元素周期表中第 VIIA 族元素，下列说法不正确的是A可形成l 价离子B从上到下原子半径逐渐增大C从上到下单质氧化性逐渐增强D从上到下非金属性逐渐减弱17下列有关能量转换的说法不正确的是A煅烧石灰石制生石灰是热能转化为化学能的过程B二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C水力发电是将水储存的化学能转化为电能的过程D植物通过光合作用制造化合物是光能转变为化学能
7、的过程18海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A蒸馏法B过滤法C电渗析法D离子交换法19一定条件下 N2和 H2在密闭容器中反应生成 NH3。已知它们的起始浓度分别是：N21.8 molL-1；H25.4 molL-1，10min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10min 内NH3的平均反应速率是A0.1molL-1min-1B0.2molL-1min-1C0.3molL-1min-1 D0.6molL-1min-120元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，下列说法不正确的是A. 用于制农药的元素通常位于周期表的右上角B. 半导体材料在金属元素和
8、非金属元素的分界线附近催化剂C. 在过渡元素中可以找到新型催化剂D. 在 IA 族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料21根据元素周期律判断，下列叙述正确的是A酸性强弱：H3PO4H2SO4B金属性：NaAlC碱性强弱：NaOHMg(OH)2D. 原子半径： ClNa22能够用于鉴别 SO2和 CO2两种无色气体的溶液是A品红溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊试液D澄清石灰水23有一种银锌微型钮扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH。总反应为：Ag2O + Zn = 2Ag +
9、 ZnO。下列叙述中正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大B.在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极C.在使用过程中，Zn 电极发生还原反应，Ag2O 电极发生氧化反应D.外电路中每通过 0.2mol 电子，正极的质量理论上减小 1.6g24为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABCD二、双项选择题（本题包括 4 小题，每小题 3 分，共 12 分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得 2 分，只要选错一个，该小题就为 0 分）40的水FeCl3溶液+5%的 H2O240的水FeCl3溶液+5%的 H2O2FeCl3溶液+5%的 H2
10、O240的水5%的 H2O2MnO2+5%的 H2O240的水FeCl3溶液+5%的 H2O2MnO2+5%的 H2O225下列有关化学用语使用正确的是A硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+SO42-B纯碱的化学式：NaHCO3C硫原子的原子结构示意图：D中子数为 20 的钙原子： 26. 下列有关试剂的保存方法中，不正确的是A漂白粉存放在敞口容器中B液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封C浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存27工业制硫酸中的一步重要反应是 SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反应放热） ，下列有关说法正确的是A升高温度只提高逆反应速
11、率B降低温度可提高正反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率D达到化学平衡时正、逆反应速率相等28. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是元素代号LMRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.074主要化合价+2+3+6、-2-2AL2+与 R2-的核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物具有两性C气态氢化物的稳定性为 H2TH2RDL 和 M 金属性强弱比较：LM第卷 选择题（共 40 分）三、填空题（本题包括 4 小题，共 40 分）29. （10 分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用
12、排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（mL） （累计值）50120232290310（1）根据上述数据分析，你认为 时间段（指01、12、23、34、45 min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多。时间段的反应速率最小。（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是 。一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母） 。A蒸馏水 BNaCl 溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO430. （10 分
13、）元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：用化学用语回答下列问题：（1）元素在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在这七种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 。（3）元素和元素所形成的化合物的电子式是 。（4）写出元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是 （填字母） 。A元素、处于同一周期B元素在同主族元素中非金属性最强C七种元素中元素的气态氢化物最稳定 D、两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应31.（12 分）为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下的实验：（1）通入 Cl2后，集气瓶 B 中发生反应的化学方程式是 ，通过实验现象得出的结论为_。（2）为了确证是 HClO 起漂白作用，你认为还应增加的实验是 。（3）烧杯 C 中盛有 NaOH 溶液，其作用是 。（4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟 1.12L(标准状况)的流速通入时，若实验需耗时 4 分钟，则小烧杯中至少需盛有 2 molL1NaOH 溶液的体积是多少？(写出计算过程)32.（8 分）海水中有非
