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1、12015金版新学案金版新学案高中化学总复习讲义：专题七第三单元高中化学总复习讲义：专题七第三单元 盐类的水解盐类的水解考点一 盐类水解原理1实质盐电离生成弱电解质破坏了水的电离平衡水的电弱酸的阴离子结合H 弱碱的阳离子结合OH 离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性。 2特点 水解反应是可逆反应可逆| 水解反应是酸碱中和反应的逆反应吸热| 水解反应程度很微弱微弱 3水解的规律 盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐 是否水解否是是水解程度大 溶液酸碱 性中性碱性酸性不作要求4.水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ” 号连接
2、，产物不标“”或“” ，不把产物(如 NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如 Na2CO3水解：COH2OHCOOH。23 3 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解：Fe33H2OFe(OH)33H。 (4)能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“=”、 “” 、 “”等，如 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：Al33HCO=Al(OH)33CO2。 3 思考与探究 1酸式盐溶液一定呈酸性吗？ 2同浓度的 Na2CO3和 CH3COONa 溶液相比，谁的 p
3、H 较大？为什么？同浓度的 Na2CO3和 NaHCO3相比呢？ 3已知常温下，0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH 约为 5；在 0.1 molL1的 NH4Cl 溶液中，NH、Cl、H、OH及 NH3H2O 的浓度大小顺序可表示如下： 4请依次解释四个大于号产生的原因：_ ， _ ， _ ， _ 。 提示： 1.不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如 NaHSO4溶液，也可以显碱性，如2NaHCO3溶液等。 2Na2CO3溶液的 pH 大。因为 CH3COOH 的酸性强于 H2CO3，则 CO结合 H的能23力强于 CH3COO，即 CO水解程度较大，产生的 c(OH)较大，pH 较大。
4、由于盐的二级23水解大于一级水解，故 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3大。 3由 NH4Cl=NHCl及 NHH2ONH3H2OH知 c(Cl)c(NH) 4 4 4由于 NH水解程度较小，因此有 c(NH)c(H)。 4 4 由 NHH2ONH3H2OH，H2OHOH知 c(H)c(NH3H2O)。 4 由 NHH2ONH3H2OH，H2OHOH，由于 pH5，c(H)105 4 molL1 c(OH)109 molL1，而 c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(H)105 molL1，故 c(NH3H2O)c(OH)。水解离子方程式 1下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
5、AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCOH 3 CCOH2OHCOOH23 3 DHSH2OS2H3O 解析： A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2溶于水后的电离过程，C 项正确。 答案： C 2对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是 _； 若 pH7，BX 溶液的 pH7，说明 AY 为强碱弱酸盐，BX 溶液的 pHCH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中： NaHSO4=NaHSO。24(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大 小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性
6、。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。 323 3若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。 323 3相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 COHCO。名师提醒23 3考点二 影响盐类水解的因素1内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如：酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小决定关系为 pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) 2外因 (1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的 离子浓
7、度 升高温度右移增大增大 增大 c(盐)右移减小增大 稀释右移增大减小 (2)外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱 水解程度的影响外加物质弱酸根离子弱碱阳离子 酸增大减小 碱减小增大 加能水解的盐Error!取决于两种盐 的水解形式4思考与探究 1有人认为，向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，会与 CH3COONa 溶液水解产生 的 OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 2相互促进水解的离子，能否在同一溶液中大量共存？ 提示： 1.不对。CH3COOH2OCH3COOHOH达平衡后，加入少量 CH3COOH 的瞬间，c(CH3COOH)c
8、(H)，所以 c(CH3COOH)对上述平衡影响为主。由于 c(CH3COOH)增大，水解平衡应向逆向移动。 2有的能有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。如 Fe3与 HCO相互促进水解生成 3沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存；CH3COO与 NH相互促进 4水解生成可溶性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。水解平衡移动方向的判断 1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下23 3列说法正确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小cHCO 3 cCO23 D加入 NaOH 固体
9、，溶液 pH 减小 解析： 温度一定，水解平衡常数不变，选项 A 错；通入二氧化碳，二氧化碳与 OH反 应生成 HCO，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项 B 正确；水解反应是吸热反应， 3升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而 CO浓度减小，故增 323cHCO 3 cCO23 大，选项 C 错误；加入 NaOH，NaOH 电离，溶液中 OH增大，pH 增大，选项 D 错误。 答案： B 2(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示) _。加热后颜色变_(深或浅)，原因是 _ _。 (2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 _。
10、其原因是(以离子方程式和简要文字说明)： _ _。 解析： (1)CO发生水解，COH2OHCOOH 2323 3 HCOH2OH2CO3OH；水解是吸热过程，升高温度，上述平衡会向右移动，使 3 c(OH)变大。 (2)若加入过量 BaCl2溶液，因 Ba2CO=BaCO3会使水解平衡左移；c(OH)减23小，故会生成白色沉淀，溶液颜色变浅，最后完全消失。 答案： (1)COH2OHCOOH 深 随温度升高，水解平衡右移，23 3 c(OH)增大，碱性增强，故溶液的红色加深 (2)产生白色沉淀，且红色褪去 加入 BaCl2后，Ba2CO=BaCO3(白色)，由23于 c(CO)减小，CO水解
11、平衡左移，c(OH)减小，溶液褪色2323控制水解平衡移动方向外界条件的选择 3要使 CH3COONa 溶液 pH 变为 7，应该采取的措施是( ) A升高温度 B加蒸馏水稀释 C加入 NaOH 溶液 D加入 CH3COOH 溶液 解析： CH3COONa 水解使溶液呈碱性：CH3COOH2OCH3COOHOH，升 高温度，c(OH)增大，pH 增大；加水稀释时 c(OH)减小，但溶液仍呈碱性；加入 NaOH 后溶5液的碱性增强。 答案： D4为了使 Na2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是( )cNacS2A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量蒸馏水解析： 在 N
12、a2S 溶液中 S2H2OHSOH，要使的比值变小，即cNacS2变小。A、D 均使水解平衡右移，n(S2)减小，比值变大；B、C 均使水解平衡左移，nNanS2 n(S2)变大，但 B 中同时增大了 n(Na)，故选 C。 答案： C考点三 盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COH2OHCOOH。23 32配制或贮存易水解的盐溶液 如配制 FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制 CuSO4 溶液时，加入少量的 H2SO4，以抑制 Cu2水解。 3判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如 AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到 Al(OH)3
13、、Fe(OH)3，灼烧得到 Al2O3、Fe2O3。 4离子共存 Al3、Fe3与 HCO、CO，Al3与 AlO，Al3与 S2因相互促进水解而不共存。 323 25解释生活中的现象或事实 如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。 6离子浓度大小的比较 如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(HCO)；c(OH)c(H)。 37物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2溶液中混有少量 Fe3杂质时，因 Fe3水解的程度比 Mg2的水解程度大，可 加入 MgO 或 Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 思考与探究 1配制贮存 FeCl2溶液时，
