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1、盐类水解的影响因素和应用盐类水解的影响因素和应用三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1 1、内因：盐的本性（越弱越水解）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越弱对应的酸越弱酸越难电离酸越难电离 酸根离子与酸根离子与H H+ +的结合能力越强的结合能力越强 水解后水解后OHOH- -浓度越大浓度越大碱性强碱性强pHpH值越大值越大不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 碱性：碱性：NaClO NaHCONaClO NaHCO3 3不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 NHNH4 4Cl MgClCl MgCl2 2 AlClAlCl3 3酸性：酸性：对应的酸：对应的酸： HClO H HClO
2、H2 2COCO3 3对应的碱：对应的碱： NHNH3 3H H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 同一弱酸对应的盐 碱性： Na2CO3 NaHCO3 对应的酸： HCO3- H2CO3酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋 势大于电离趋势（ NaH2PO4和NaHSO3 例外） PH值:弱酸弱碱盐：水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素（1 1）温度：）温度：（2 2）浓度：）浓度：（3 3）溶液的酸、碱性：控制溶液
3、的酸、碱性，可以促）溶液的酸、碱性：控制溶液的酸、碱性，可以促 进或抑制盐的水解。进或抑制盐的水解。 （酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解（酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解 。）。）2 2、外因：符合勒夏特列原理、外因：符合勒夏特列原理 TT，水解平衡，水解平衡，溶液酸（或碱）性，溶液酸（或碱）性 ，水解度，水解度。加水，加水，溶液酸（或碱）性，溶液酸（或碱）性，水，水 解度解度。注意：盐类水解可看作中和反应的逆反应，中和注意：盐类水解可看作中和反应的逆反应，中和 反应为放热反应
4、，则盐类水解为反应为放热反应，则盐类水解为吸热反应吸热反应。三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素条件条件移动方向移动方向H H+ +数目数目pHpHFeFe3+3+水解率水解率现象现象升温升温通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3FeFe3+3+ + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+ 3H + 3H+ +在不同条件下在不同条件下FeClFeCl3 3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相 关内容填入表格中：关内容填入表格中： 正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深
5、颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大减小减小增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀， 无色气体无色气体三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素 实验实验2 2：1 1、填表、填表:CH:CH3 3COONaCOONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH，改变下列条件，改变下列条件 , ,填写变化情况填写变化情况: :改变条件改变条件平衡移动平衡移动
6、C(CH C(CH3 3COOCOO- -) )C(OH C(OH- -) )加入固体加入固体 CHCH3 3COONaCOONa通入通入HClHCl升温升温加水加水加加NaOHNaOH加加HAcHAc加加NHNH4 4ClCl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小 向右向右减小减小增大增大 向右向右减小减小变小变小 向左向左 向左向左增大增大 增大增大增大增大 减小减小 向右向右减小减小减小减小三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1 1、判断溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的、判断溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需要考虑盐的水解强弱时，通常需要考虑盐的水解 练习
7、练习 相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液 ：NaNa2 2COCO3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4C1C1、HClHCl、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、H H2 2SOSO4 4等溶液，酸性由强到弱的顺序为：等溶液，酸性由强到弱的顺序为： H H2 2SOSO4 4 HCl HCl NHNH4 4C1 C1 NaNa2 2SOSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 NaOH NaOH Ba(OH)Ba(OH)2 2四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用相反相反,
8、,也可以利用盐水解后的溶液酸碱性也可以利用盐水解后的溶液酸碱性 的强弱来判断酸碱的强弱的强弱来判断酸碱的强弱. .例例: :物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaXNaX、NaYNaY 和和NaZNaZ的溶液，其的溶液，其pHpH依次为依次为8 8、9 9、1010，则对应，则对应 的酸酸性强弱顺序为的酸酸性强弱顺序为_HX HX HY HY HZHZ盐类水解的盐类水解的应用应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。练习：25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若
9、测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（mol/L）,则下 列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B（1 1）双）双水解的应用水解的应用泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛 碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸 铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用3 3、盐类水解在生产生活中的应用、盐类水解在生产生活中的应用泡沫灭火器的原理应用双水解泡沫灭火
10、器的原理应用双水解AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH +OH- -总式：总式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3- - = Al(OH)= Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2；玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的 酸性，一个显较强的碱性，但水解程度都很小，不能酸性，一个显较强的碱性，但水解程度都很小，不能 进行到底；若混
11、合时，则因彼此互相促进而进行到底进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底 。常见能发生双水解的有：。常见能发生双水解的有：AlAl3+3+，FeFe3+3+，AlOAlO2 2- -，HCOHCO3 3- -，S S2-2-，ClOClO- -等。等。四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -在溶液中在溶液中 为什么不能共存。为什么不能共存。注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都 双水解而不共存，如双水解而不共存，如NHNH4 4AcAc，(NH(N
12、H4 4) )2 2COCO3 3（2 2）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶液会溶液会 出现浑浊？怎样配制澄清溶液？出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuClCuCl2 2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2HCl+2HClQ QCuCu2+2+2H+2H2 2O Cu(OH)O Cu(OH)2 2+2H+2H+ +Q Q配制配制CuClCuCl2 2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸稀盐酸
13、四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产 生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸 铁溶液？铁溶液？ 小结小结 ：配制易水解的金属盐溶液应加少：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的量的_配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，要先加少量的稀溶液，要先加少量的稀H H2 2SOSO4 4。 同种酸同种酸四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用（3 3）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到 溶质晶体，则要考虑水解因素。溶质晶体，则要
14、考虑水解因素。四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用问：将问：将AlClAlCl3 3溶液加热蒸发，最终析出的固溶液加热蒸发，最终析出的固 体是什么？为什么？体是什么？为什么？水解生成易挥发性酸的盐，加热浓缩或蒸水解生成易挥发性酸的盐，加热浓缩或蒸 干灼烧时，不能得到该盐。干灼烧时，不能得到该盐。（4 4）用盐溶液来代替酸碱）用盐溶液来代替酸碱例如：例如：“ “焊药焊药” ”金属焊接时常用于除去金属表金属焊接时常用于除去金属表 面的氧化膜，常用面的氧化膜，常用ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl。（5 5）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：说明盛放说明盛放NaNa2 2S S 、NaNa2 2COCO3 3的试剂瓶不能用玻的试剂瓶不能用玻 璃塞的原因璃塞的原因,NaF,NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？（6 6）化肥的使用）化肥的使用（7 7） 明矾能够用来净水的原理明矾能够用来净水的原理四、盐类的水解的应用四、盐类的水解的应用草木灰草木灰（有效成分K2CO3）不能不能和铵态氮肥和铵态氮肥混合混合 使用使用，为什么？，为什么？4 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的大量共存要考虑盐类的水解。离子的共存要考虑盐类的双水解，离子的共存要考虑盐类的双水解， 如如AlAl3+3+和和COCO3 32-2-(HCO(HCO3 3- -), Al),
