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1、氧化还原反应第二章 化学物质及其变化一、化学反应的类型1. 四大基本类型化合反应: A+B=AB分解反应: AB = A+B置换反应: A+BC=AC+B或A+BC=BA+C复分解反应:AB+CD=CB+AD思考1. 用四种基本类型的分类方法分析: Fe2O33CO = 2Fe3CO2 H2+CuO=Cu+H2O 属于哪种反应类型高温 2.氧化还原反应反应类型 得失氧情况 举 例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应2Mg+O2=2MgOCuO+H2=Cu+H2O点燃(Mg得到氧)(CuO失氧,生成Cu的反应)从得失氧角度分析,H2+CuO=Cu+H2O反应 中CuO失氧发生了还原反
2、应,那么此反应是否氧化还 原反应?氧化还原反应同时存在,同时发生,二者既 对立,又统一,不能截然分开。点燃讨论:小结:因此2Mg+O2=2MgO,也是氧化还原反应。CuO+H2 = Cu+H2O得到氧,被氧化失去氧,被还原思考:P36Na + Cl2 = 2NaCl该反应是否属于氧化还原应? CuO+H2 = Cu+H2O得到氧,被氧化失去氧,被还原氧化铜失去氧发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应。二、氧化还原反应二、氧化还原反应CuO+H2 = Cu+H2O+200+1化合价升高,被氧化化合价降低,被还原物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,结论:物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用
3、化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的 反应,还能分析虽没有得失氧,但元素化合价 在反应前后有变化的反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2Na+Cl2=2NaCl点燃如:上述反应中,没有得失氧,但是反应前后有元素化 合价的升降,所以是氧化还原反应。1.定义:思考:氧化还原反应与元素化合价升降关系C + CuO = 2Cu + CO2高温C+H2O = H2O+CO高温0+2+40+100+2对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应对C:化合价升高,被氧化,发生氧化反应对CuO:化合价降低,被还原,发生还原反应对H2O:化合价降低,被还原,发生还原反应2. 特征:元素发生化合价的升降判断
4、下列反应哪些是氧化还原反应(反应过程中有无化合价的改变) (1)CaO + CO2 = CaCO3 (2)2HgO = 2Hg+ O2(3)H2 + CuO = Cu + H2O(4)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl氧化还原反应基本反应类 型反应实例是否氧 化还原 反应关系3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2 2H2O = 2H2+O2 CaCO3 = CaO+CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4+HCl 化合反应分解反应置换
5、反应复分解反应点燃电解同上都是都不 是是是是是不是不是不是不是部分是 部分不 是表格化 学 反 应氧 化 还 原 反 应化合反应分解反应复 分 解 反 应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系:置换反应非 氧 化 还 原 反 应判断:1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化 还原反应( )2、反应中,某元素由化合态变成单质,该元素在 反应中一定被还原。( )2、下列说法正确的是:( )A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应 BC复分解化合置换,氧化还原氧化还原置换,氧化还原分解课堂练习:.请指出下列反应属
6、于那种反应类型?A. 2CuSO42NaOHCu(OH)2+Na2SO4 B. CO2H2OH2CO3C. 2CuOC 2CuCO2高温D. Fe2O3+3CO 2Fe3CO2高温E. H2CuO CuH2O高温F. NH4HCO3NH3H2OCO2G.CO2 CO2点燃化合,氧化还原(2) 2H2 + O2 = 2H2O(3) CaCO3 = CaO + CO2(5) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O点燃高温(1) CO2 + H2O = H2CO3 (6) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(4) 2H2O2 =
7、 2H2O + O2MnO2请对以下反应方程式进行分类:化合 反应分解 反应置换 反应复分解 反应氧化还 原反应氧化还 原反应氧化还 原反应 3.想一想: 化合价的升降与电子转移的关系? 氧化还原反应的实质是什么?2NaCl2 2Na Cl 离子化合物NaCl 的形成过程化合价升降的原因:电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+3、从电子得失角度分析 :H2 Cl2 2 H Cl+1 -1共价化合物HCl 的形成过程化合价升降的原因:共用电子对的偏移H ClH Cl4、氧化还原反应的实质:电子的得失共用电子对的偏移得e 化合价降低失e 化合价升高偏向:化合
8、价降低偏离:化合价升高电子的转移小结:从微观角度(电子转移)认识氧化还原反应:2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高,发生氧化反应化合价降低,发生还原反应H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高,发生氧化反应化合价降低,发生还原反应失电子失电子得电子得电子氧化还原反应: 有化合价改变的反应本质上是:氧化反应:被氧化元素化合价升高,失去电子还原反应:被还原反应化合价降低,得到电子(或电子对偏离)(或电子对偏向)电子转移(电子得失或偏移)升、失、氧; 降、得、还练 习 :下列叙述正确的是( )A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学
9、反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)BD2CuO + C = 2Cu + CO2 化合价降低,得4 e、被还原+200+4高温化合价升高,失4 e、被氧化用于表示反应中元素化合价变化情况的 双箭头双线桥步骤:1.标出变化了的元素化合价;2.箭头总是从反应物指向生成物; 3.箭头上标出:箭头指向同种元素;二、氧化还原反应的表示方法 :得失电子数目 = 化合价变化的原子个数(高价-低价) 化合价升降 得失电子数目 被氧化或被还原双线桥+4 -1 +2 0价升高 失2e- 被氧化价降低 得2e- 被还原分析 :MnO2
10、4HClMnCl2Cl22H2O3S + 4HNO3 3SO2 +4NO +2H2O0 +5 +4 +2价降低 得43e- 被还原价升高 失34e- 被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注 意2、单线桥含 义:表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目!4e-高温2CuO + C 2 Cu + CO2示例:A.连接化合价变化的不同元素; B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子; C.写出得失电子的总数。画 法:课堂练习1用双线桥表示同种元素的电子得失 失去23e- 双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl
11、3得到32e-0+30-10+30-12 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl323e- (或 6e-)用单线桥表示不同种元素的电子转移箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素。不标得与失。课堂练习2用双线桥表示同种元素的电子得失得到26e- 用单线桥表示不同种元素的电子转移12e-+5 -2-10 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2+5 -2-102 KClO3 = 2 KCl +3 O2失去232e-二 .氧化剂和还原剂二 . .氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧 化还原反应。氧化剂:是得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂:是失去电子(或电子对偏离)的物质。在反应
12、中,电子从还原剂转移到氧化剂 。反应时所含元素的化合价降低 具有氧化性反应时所含元素的化合价升高具有还原性 CuO+H2=Cu+H2O2Na+Cl2=2NaCl得到2e-,化合价降低,被还原失去2e-,化合价升高,被氧化+200+100+1一1氧化剂还原剂氧化剂还原剂失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原氧化剂和还原剂/氧化性和还原性氧化剂 还原剂 2e-CuO + H2 Cu + H2O 化合价 降低化合价 升高 具有 氧化性具有 还原性常见的还原剂含有较低化合价元素的化合物:金属单质:Na、Mg、Al、Fe、Ca等。某些非金属:H2、C、Si、P等。非金属阴离子:S2
13、-、I-H2S、Na2S、HI、NH3、CO、 SO2、Na2SO3 、FeCl2等。常见的氧化剂酸类:HNO3、H2SO4(浓)、HClO等。金属阳离子:Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等高价金属氧化物:MnO2、PbO2等。非金属单质:F2、Cl2、Br2、I2、O2等。盐类:KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。练习:分析下列变化过程是否氧化还原反应FeFeCl2 需加 剂,如 。CuO Cu 需加 剂,如 。HCl Cl2 需加 剂,如 。HCl H2 需加 剂,如 。Fe3+ Fe 需加 剂, Fe3+具有 性。氧化剂氧化剂 还原剂HCl H2 MnO2还原剂Zn 氧化性Fe+2HCl=FeCl2+ H200+2+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2Xe-,化合价降低,被还原还原剂南昌锦江百浪空气能售后维修电话 http:/ 南昌锦江百浪空气能售后维修电话 vdg18wgv 了娃儿们最高兴的一件事情。在农闲的时候,耿老爹经常会招呼上三家的娃娃们做近距离的旅游。有时候,路经镇南边的小树 林时,他就将车停在林子边,让娃儿们钻进小树林里尽情地玩耍上大半天。女娃娃们会采摘草蘑菇,或者采野花;男小子们到 处疯跑、追逐打闹,有时还会抓住一只