《电解质溶液中离子浓度的比较问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液中离子浓度的比较问题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电解质溶液中微粒浓度大小的简单比较 (以0.1molL-1的Na2CO3溶液为例) 1. 要根据溶质电离和水解的主次找齐溶液中产生 的所有离子以及分子: 该Na2CO3溶液中存在: 电离 :Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 水解:CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 生成物共有 : 2. 要善于运用三大守恒关系进行判断:H2O H+ + OH-及(1)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数): 有:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) HCO3-、H2CO3、OH- Na+、H+、 CO32-
2、、注意: 带两个 单位电 荷的要 2从Na2CO3的组成可知:(2)物料守恒(溶质各原子、离子的比例固定不变):有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)练习: 对于0.1molL-1Na2CO3溶液, 正确的是 A. 与0.1molL-1的K2CO3溶液等体积混合后, Na+ 浓度不变 B. c(Na+)+c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C. c(Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 升高温度, 溶液的pH增大A错! 被互相冲稀(一半) 。2D对! 升高温度, 纯碱的 水解程度增大, 碱性更强。
3、Na+是C个数的2倍, 即n(C2)=n(Na+)B错! 漏2C错! Na+总数 是碳总数的2倍 。“2”不要 乘错边! (3)质子守恒(由H2O电离出的H+、OH-数目相等 ) Na2CO3本身无H, 所有含氢物质中的H(质子) 都来自H2O电离的, 而且与OH-的个数相等的。 有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(本守恒也可通过上面两个守恒的加减推得)3. 一些注意事项: (1)子不能大于父。NaHCO3的弱碱性(OH-)是来自HCO3-的水解, 即OH-是由HCO3-与H2O结合而生出来的(儿子),在可逆反应中, 生成物(子)的 浓度反应物(父)的浓度 。例如
4、: HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-(父) (母) (女) (子 )c(OH-)c(HCO3-) (子) (父)(2)一般酸式盐的酸根都是水解大于(压倒)电离, 溶液呈碱性(HSO3- 和H2PO4- 则相反), 即酸根水 解产生的离子或分子多于酸根电离产生的离子 。不是指整个酸式盐, 而是指其酸根。例如在NaHCO3溶液中: HCO3- +H2O H2CO3+ OH-水解:HCO3- H+ + CO32-电离:(多些)(少些) NaHCO3溶液中: c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)一眼看上去就知道D对A错, 电荷守恒嘛。C明显是左多右少嘛! 12. HA为酸
5、性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( 单选) A. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B是子不能大于父, OH-主要是由A-+H2O生出来的!本题是A-与H2O结合(水解)生OH-的问题!赚得OH-; 右边的A-水解有消耗, 还帮左边添OH- 。左边的Na+不但无消耗, 还BC错在 哪里 ?再来练练: 2010广东高考理综题: 不能老是 正电荷多于 负电荷嘛!2011广东高
6、考理综题: A. 升高温度, 溶液pH降低 B. c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固体, c(SO32-)与c(Na+)均增大11. 对于0.1molL-1Na2SO3溶液, 正确的是(单选)SO32- + H2O HSO3-+ OH- 升温促进水解, 平衡正 移, OH-增多, pH升高 。从Na2SO3化学式可知, Na+总数是S总数的2倍 。多2Na2SO3=2Na+SO32- SO32-+H2O HSO3-+OH-原 溶 液 中加入NaOH
7、=Na+OH-加后使平衡逆移, c(SO32-)增大; 当 然c(Na+)也增大了 。A.1.0 mol/L的Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+ c(H+)+ c(H2CO3)B. 1.0 mol/L的NH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸, 得到的酸性混合溶 液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. 用0.1molL-1的盐酸滴定0.10molL-1的氨水至溶液 呈中性: c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)2最后一项含2个H, 要2 才是质子守恒。NH4+水解了一些, 不相等 。不能老是
8、正电荷多于负电荷嘛!共有阴、阳离子各两种, 由于呈中性, 即c(OH-)=c(H+), c(NH4+)必等于c(Cl-)。3.下列各溶液中, 微粒的物质的量浓度关系正确的是 (单选)4. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列 顺序正确的是B. c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)A. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)A. 符合事 实, 有可能 !(子不可能大于父 !)负多于正 或正多于负 均不可能。3.(2009上海高考题)
9、根据下表提供的数据, 判断在等 浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中, 各离子浓度 关系正确的是A. c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-) B. c(ClO-)c(HCO3-)c(H+) C. c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) D. c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(ClO-) + c(OH-)化学式电离常数 HClOK=3.010-8H2CO3K1=4.310-7 K2=5.610-11表中得到什么信息?K=3.010-8HClO H+ClO-K1=4.310-7 HCO3- H+CO32- K2=5.610-11H
10、2CO3 H+HCO3- 酸越弱 它的酸 根就越 易水解水解最少水解多些水解生出来的欠c(CO32-) 等体积强弱酸碱混合后谁胜谁负的问题:物质的量浓度相同的等体积混合强者劲; pH与pOH相同的等体积混合弱者胜(多)。C. 室温下, pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积 混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) A. 中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液 所消耗的NaOH物质的量相同练习: 1.下列说法正确的是(单选)错, pH相同的等体积酸弱者胜(
11、多), 中和醋酸用碱多! c(OH-)c(H+)等物质的量浓度的等体积混合强者劲, 谁强显谁性, 即pOH=3错, 不能正老 是多于负!错, 这是pH与pOH相同的等体积混合, 弱者(醋酸)胜、 呈酸性 !D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液: c(Na+)=c(NO3-)练习: 2.下列说法正确的是(单选)NaNO3是强酸强碱盐: NaNO3=Na+NO3- 两种离子都不水解, 加酸加碱对它们无影响,对, 电荷守恒 。错! Na+数是C数的2倍, “2”要放到右边来 !C. 在NH4Cl溶液中: c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D. 室温的NH4Cl溶液升温
12、20oC后, 溶液的pH上升2c(Na+) = c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)B. 在Na2CO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-) +2c(CO32-) +c(OH-)A. 在NaHCO3溶液中:错! NH4Cl水解呈酸性, 升温水解加深, 酸性增强, pH下降!对 。B. C. D. 又有何之错? 2错! 子不能大于父,H+主要由NH4+H2O生出来的!23. 对于常温下pH为2的盐酸, 叙述正确的是(双选) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.01
13、0-12molL-1 D. 与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)2012广东高考理综题:看准: 本题是讲常温下pH=2的盐酸!在HCl的H2O溶液中, 共(电离出)有 H+、Cl-、OH- 3种 离子 。A对! 电荷守恒嘛。由于由HCl电离出的c(H+)为 10-2mol/L, 则c(OH-)来自H2O的电离必定为10-12mol/L 。即HCl = H+ + Cl- H2O H+ + OH- 10-2 10-210-12 10-12C对!即Kw=c(H+)c(OH-)=(110-2+110-12)(110-12) 本题也适用排除法, 下
14、页:=(110-2)(110-12)=110-1423. 对于常温下pH为2的盐酸, 叙述正确的是(双选) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D. 与等体积0.01molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中: c(Cl-)=c(CH3COO-)(接上页, 我们可用排除法排除错误答案, 选择没错答案)pH=12的氨水即pOH=2, 与pH为2的盐酸等体积混合, 是pH与pOH相同的等体积混合弱者(氨水)胜(多), 溶液显碱性, 因此B错被排除。 D是等浓度、等体积的HCl与CH3COONa混合, 两者恰好 完全反应, 生成物质的量相等的NaCl和CH3COOH, NaCl 是强电解质, 在水中完全电离, 乙酸是弱电解质, 在水中只 有很小部分电离, 溶液中c(Cl-)c(CH3COO-)。 因此D又被排除, 故选AC 。A. pH=4的醋酸中: c(H+)
