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1、1第十章第十章 化学实验化学实验章末综合检测(十)(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分)1用化学方法区别 MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的( )ANaOH 溶液 BKSCN 溶液C氨水 D石蕊试液解析：选 A。足量的 NaOH 溶液滴加到 MgSO4、Al2(SO4)3和 Fe2(SO4)3三种溶液中时现象分别是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀生成，现象各不相同，故 A 正确；KSCN 溶液只能鉴别出 Fe2(SO4)3，故 B 不正确；氨水与 MgSO4、
2、Al2(SO4)3反应均有白色沉淀生成，故 C 不正确；三种溶液都呈酸性，滴入石蕊试液现象相同，故 D 不正确。2实验是化学研究的基础，下列有关说法中正确的是( )A可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需用蒸馏水润湿试纸C实验室中不慎将酒精洒在桌面上起火，可用湿抹布覆盖灭火D实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割解析：选 C。高温时，石英(SiO2)可与 NaOH 发生反应，A 错误；用 pH 试纸测定溶液的pH 时，pH 试纸不能润湿，B 错误；白磷易自燃，应在水中切割，D 错误。3(2018长沙高三月考)为除去括号内的杂质，
3、下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是( )ANa2CO3溶液(NaHCO3)，滴入适量的 NaOH 溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量 CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在 O2中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤解析：选 D。Na2CO3溶液中含 Na2SO4，加 Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都与 Ba(OH)2反应产生沉淀，无法达到实验目的。4下列实验方案能达到实验目的的是( )选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比 F
4、e3强B向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的说明 Y 中不含醛基2CuSO4溶液，振荡，再加入 0.5 mL 有机物 Y，加热，未出现砖红色沉淀C取a g 铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L(已转化为标准状况下)测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据的大小从而判断反应速率的大小解析：选 C。A.将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中发生的反应可能有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，溶液变黄色， 3无法确定哪一个反应发生，无法比较 H2O2和 Fe3的氧化性强弱，
5、错误；B.用新制 Cu(OH)2悬浊液检验有机物中的醛基，必须保证碱性环境，题给 NaOH 溶液的量不足，无法检验有机物中是否含有醛基，错误；C.取a g 铝箔与足量 NaOH 溶液发生反应：Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2，通过测定生成 H2的体积确定铝箔中铝的质量， 2 2进一步计算 Al2O3的质量从而计算 Al2O3的含量，正确；D.化学反应速率的快慢与反应热的大小无关，错误。5绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，可以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是( )A用铜与浓硫酸制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B将 CO
6、还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用 CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D将 Zn 和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：选 C。少量品红溶液可以用来检验 SO2气体，但不能用来吸收尾气，A 项错误；CO 还原 Fe2O3后的尾气直接排放到空气中会造成污染，B 项错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C 项正确；锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D 项错误。6某实验小组利用粗硅与氯气反应生成 SiCl4粗产品(含有 FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点 57.7 )，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残
7、留物(将残留物预处理成 Fe2)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是( )A用装置甲完成 SiCl4的制备B用装置乙进行蒸馏提纯 SiCl4C用装置丙进行滴定，达到滴定终点时的现象是锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内3不变色D配制 0.1 molL1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线解析：选 C。SiCl4遇水极易水解，甲装置中湿润的氯气含水，A 错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，B 错误；定容摇匀后再加水，使所配溶液浓度偏小，D错误。7下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( )解析：选 A。A 选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气
8、体体积，正确；B 选项应该用碱式滴定管，错误；C 选项氨气不能使干燥的 pH 试纸显色，错误；D 选项温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，错误。8(2018浙江五校联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和 Cl，取该溶液进行如下实验： 32423将溶液滴在 pH 试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 BaCl2试液，产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入 AgNO3试液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，
9、当 NaOH 过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中( )A肯定不存在的离子是 Ba2、Fe2、CO、I23B肯定存在的离子是 Al3、SO、Cl、NO、Mg224 3C不能作出判断的离子只有 KD以上判断都不正确解析：选 A。无色透明溶液中无 Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无 CO；可以判23断有 NO；结合，酸性溶液中 NO有强氧化性，可判断无还原性较强的 I；中产 3 34生白色沉淀，溶液中有 SO，进而推断溶液中无 Ba2；中滴入 BaCl2试液，引入了24Cl，则中检验出的 Cl不一定是原溶液中的；中白色沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有 M
10、g2、Al3、NO、SO，可能有 K、Cl，一定 324没有 Fe2、Ba2、CO、I。A 正确，B、C、D 错误。23二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)9(11 分)(2016高考海南卷)某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS和 12.8%的 CuS。某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：(1)在下列装置中，第一次浸出必须用_，第二次浸出应选用_。(填标号)(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成_。滤渣 2 的主要成分是_。(3)浓缩硫酸
11、锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(4)某同学在实验完成之后，得到 1.5 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。解析：(1)根据题给化学工艺流程知第一次浸出发生反应：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，产生有毒气体 H2S，必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理，选 D 装置；第二次浸出时发生反应：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不产生有毒气体，可选用 A 装置。(2)第二次浸出时，向盛有滤渣 1 的反应器中先加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成 H2O2与固体颗粒接触分解。滤渣 2 的主要成分是 SiO2(或 SiO2和 S)。
12、(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿。(4)15.0 g 废催化剂中含有铜的物质的量为 15.0 g12.8%96 gmol10.02 mol，1.5 g CuSO45H2O 中铜的物质的量为 1.5 g250 gmol10.006 mol，则铜的回收率为 0.006 mol/0.02 mol100%30%。5答案：(1)D A(2)H2O2与固体颗粒接触分解 SiO2(或 SiO2和 S)(3)蒸发皿 (4)30%10(13 分)(2016高考浙江卷)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入
13、 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2 产品。已知：Mg 和 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。(2)如将装置 B
14、 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤 4 的说法，正确的是_。A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 0 的苯6C加热至 160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴解析：(1)装置图中仪器 A 为干燥管；镁是活泼金属，极易与 O2反应生成 MgO，MgO 沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所以不能用空气代替 N2。(2)原装置采用通入的 N2带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用 C 装置代替 B 装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。(3)步骤 3 中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。(4)95%乙醇中含有的水会造成产物的分解，加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水溴化镁，所以 A、C 项不正确；步骤 4 的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以应以苯作为洗涤剂洗涤，B、D 项正确。答案：(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应(2)会将液溴快速压
