《2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构化学键课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构化学键课后达标训练（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第一讲第一讲 原子结构原子结构 化学键化学键课后达标训练一、选择题1(2018宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A.Pd 和Pd 互为同位素1024610346B钯是第五周期元素CPd2核外有 48 个电子D.Pd 的原子核内有 62 个中子10846解析：选 C。Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2核外有 44 个电子。2有 5 种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符40194018401940204119号未写出)，则它们所属元素的种类有( )A2 种 B3 种C4 种
2、 D5 种解析：选 B。质子数决定元素的种类，质子数有 19、18、20，共 3 种。3(2018豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也
3、存在静电排斥，D 正确。4已知 R 元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中 A 的化合价为n。该化合物中一个 R 微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是( )A.R B.RbmnambamamC.R D.Rbaaambam解析：选 D。由题意可知，在化合物 AmRn中，R 的化合价为m，其离子符号为 Rm，已知一个 Rm的核外电子数为a，则该同位素的核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，D 正确。5下列指定微粒的个数比为 21 的是( )ABe2中的质子和电子2B. H 原子中的中子和质子2 1CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的
4、阴离子和阳离子解析：选 A。A 选项，Be2为 4 号元素的阳离子，质子数为 4，电子数为 2，所以，质子数电子数21；B 选项，质量数质子数中子数，所以，质子数中子数11；C选项，阳离子为 Na，阴离子为 HCO，它们的比值为 11；D 选项，BaO2是离子化合物， 3由阴离子 O和阳离子 Ba2组成，其比值为 11。226原子核外电子是分层排布的，下面关于 L 层与 M 层的比较中不正确的是( )AL 层离核比 M 层离核近BM 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子DM 层上最多可填充 8 个电子解析：选 D。L 层最多可填充 8 个
5、电子(偶数)，所以当 L 层的电子数为奇数时，说明 L层未填满，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充 18 个电子，D 错误。7下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故对；质量数是针
6、对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。8下列说法不正确的是( )形成化学键的过程一定是化学变化物质有阳离子必有阴离子含有金属元素的离子一定为阳离子HCl 溶于水电离出 H和 Cl，因此 HCl 中含有离子键 A BC D3解析：选 A。NaCl 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体中只有阳离子和自由电子；AlO、MnO等阴离子中含有金属元素；HCl 分子中 H 与 2 4Cl 之间存在共用电子对，HCl 中只含共价键，不含离子键。9北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属 K 与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该
7、物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构的分析正确的是( )AK3C60中既有离子键，又有极性键B该物质在熔融状态下能导电C该物质的化学式可写成 KC20DC60与12C 互为同素异形体解析：选 B。A 项 K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B 项离子化合物在熔融状态下能导电；C 项该物质的化学式不能写成 KC20；D 项 C60是单质，12C 是核素。10(2016高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气
8、中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z2Y 和 ZWY3都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34，可知 X 为碳元素，则 Y 为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W的最外层为 8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯
9、元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CO，NaCl，错误；C 项，化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题11现有下列 9 种微粒： H、 H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按1 12 113 614 614 75626562616 816 8要求完成以下各题：(1) H、 H、 H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。1 12 13 1(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于 X ，按下列要求各
10、举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所A Z n b给微粒中选择)。4Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素 同位素(2)O2和O316 816 8(3) H、 H(或C、C) C、N1 12 113 614 614 614 7Fe2、Fe3 O2、O35626562616 816 812氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生 NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_、_
11、。(3)Na3N 与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“” “”或“”)。解析：首先根据 Na3N 构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N 与盐酸的反应可理解为 Na3N 与 H2O 反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于A 族，是活泼金属，易失去一个电子形成 Na，氮位于A 族，易得到 3 个电子，形成 N3，故 Na与 N3可形成离子化合物。(2)Na3N 与盐酸反应时，N3与 H结合成 NH3，NH3进一步与 HCl 反应生成 NH4Cl，Na与 Cl形成 NaCl，故有 2 种盐生成。(3)Na3N 与水
12、反应属于复分解反应，方程式为 Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与 N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。(3)复分解 (4)13(2018合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：5XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种
13、离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为
14、 6，所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K 层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成 S 比较直观。(3)H、N、O、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NH4HSO4。(4)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2，共有18 个电子，则 H 和 N 形成的 18 电子微粒只能是 N2H4，根据信息写出化学方程式即可。答案：(1) (2)氧 2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O=点燃14有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同一周期，A 的电子式为，B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出 2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D
