《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课后达标训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第三讲铁及其重要化合物课后达标训练（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三讲第三讲 铁及其重要化合物铁及其重要化合物课后达标训练一、选择题1.(2018深圳一模)新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色” 。据此推测， “青矾”的主要成分为( )A.CuSO45H2O B.Fe2(SO4)39H2OC.KAl(SO4)212H2O D.FeSO47H2O解析：选 D。CuSO45H2O 俗称胆矾，为蓝色，A 项错误；Fe2(SO4)39H2O 为黄色，B项错误；KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，为白色，C 项错误；FeSO47H2O 俗称绿矾，经煅烧氧化分解为红色 Fe2O3，D 项正确。2.
2、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C.除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3与 KSCN 产生红色沉淀解析：选 C。赤铁矿的主要成分是 Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe3O4和H2；3 价铁离子遇 KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验3 价铁离子的存在。3.在浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( )A.颜色变浅 B.逐渐变深绿C.没有改变 D.
3、变棕黄色解析：选 D。Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸时发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，有棕黄色的 Fe3生成。 34.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是( )A.实验反应制得的物质均为纯净物B.实验均未发生氧化还原反应2C.实验均为放热反应D.实验所涉及的物质均为电解质解析：选 B。实验制得的是 Fe(OH)3胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项A、C 错误；实验中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项 D 错误。5.下列有关物质检验方法不合理的是( )A.向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，
4、滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2B.用酸性 KMnO4溶液检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4C.检验 Fe(NO3)2是否已氧化变质，可将 Fe(NO3)2溶于稀 H2SO4后滴加 KSCN 溶液，再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3解析：选 C。酸性条件下 Fe2被 NO氧化成 Fe3，不能检验 Fe(NO3)2是否已氧化变 3质，C 项不合理。6.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4
5、溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH 溶液Cu解析：选 C。Cl2与 FeCl2反应，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl2均反应，B 错误；D 有新的杂质 CuSO4生成，D 错误。7.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A.若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3B.若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2C.若溶液中有 Cu2，则一定没有固体析出D.若溶液中有 Fe2，则一定有 Cu 析出解析：选 B。本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3Cu=2Fe
6、Cl2CuCl2，所得的溶液中存在 FeCl2和 CuCl2，还可能有过量的 FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A 项若无固体剩余，说明原溶液中含有 Fe3，反应后不一定还含有；B 项不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有 Fe2；C 项若溶液中有 Cu2，可能有部分铜固体析出；D 项若溶液中有 Fe2，不一定有 Cu 析出。38.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )A.111 B.131C.338 D.11
7、4解析：选 D。据氧化性由强到弱的顺序：HNO3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。9.(2018江南十校联考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果，下列表达不正确的是( )A.
8、NaOH 溶液与 SO2反应时溶液中溶质的情况B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝的存在形式C.Fe 在 Cl2中的燃烧产物D.Fe 和稀 HNO3反应后，铁的存在形式解析：选 C。A 正确，因为发生的反应为 SO2NaOH=NaHSO3和SO22NaOH=Na2SO3H2O。B 正确，因为发生的反应为 AlOHH2O=Al(OH)3和 24AlO4H=Al32H2O。C 不正确，因为不论反应物比例是多少，发生的反应总是 22Fe3Cl22FeCl3。D 正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的 Fe3继=点燃续反应，生成 Fe2。二、非选择题10.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有
9、关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是 。A.纯铁硬度比生铁高 B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C.不锈钢是铁合金，只含金属元素 D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是 。(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水，需要用
10、到的一组试剂是 。A. B. C. D.(4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O。则 X 的化学式为 。高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO10H2O4Fe(OH)2438OH3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_。下列物质能作净水剂的有 。A.KAl(SO4)212H2OB.Fe(OH)(SO4)nC.ClO2 D.“84”消毒液5解析：(1)A.纯铁硬度比生铁低，错误；B.纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C.不锈钢是铁合金，含 F
11、e、Mn 等金属元素，也含有 C、Si 等非金属元素，错误；D.铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E.铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此 Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确。(2)向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生 Fe3的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H；形成的该分散系属于胶体，分散质的微=粒直径范围是 1100 nm。(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl
12、3溶液与铜反应的离子方程式是 2Fe3Cu=2Fe2Cu2；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的 Fe 粉，发生反应得到 FeCl2溶液，把过量的 Fe 和置换出的 Cu 过滤出去，向滤渣中加入盐酸使 Fe 发生反应得到 FeCl2溶液，再过滤除去 Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项 A 符合题意，而选项 B、C、D 都会引入杂质离子，不符合题意，错误。(4)根据原子守恒可得 X 的化学式是 NaCl；根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还
13、原产物 Fe(OH)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；A.KAl(SO4)212H2O 电离产生的 Al3会发生水解反应产生 Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B.Fe(OH)(SO4)n会形成 Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；C.ClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。答案：(1)BDE(2)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H=1100 nm(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 A(4)NaCl 强氧化 生成的 Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质 ABC11.根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为 ，试剂 1 是 。(2)下列物质不能作为试剂 2 的是 (填序号)。a.Cl2 b.新制氯水 c.浓硫酸 d.S e.硝酸6(3)固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液 C溶液 F 红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_
