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1、坐标系在分析坐标系在分析 pHpH 变化中的妙用变化中的妙用湖北省仙桃市下查初中 蔡贤金直角坐标系用纵横两个量以“数形结合”的方式来刻画化学变化的过程，它具有直观和形象等特点，会让学生对溶液酸碱度 pH 变化情况起到事半功倍的效果。溶液的酸碱度用 pH 来表示，pH 的范围在 0-14之间。pH7 显酸性，pH=7 显中性，pH7 显碱性。现在我们来浅析几种不同溶液加入其它溶液的酸碱度变化情况。1、向一定量的盐酸溶液中加水（如图 a）加水前盐酸溶液呈酸性，pH7，加水时溶液的溶质质量分数会变小，pH 会逐渐变大，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。2、向一定量的氢氧化钠溶液中加水（如图 b）
2、。加水前，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH7。加水时，其溶液的 pH 逐渐变小，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。3、向一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液（如图 c） 。加入氢氧化钠溶液前，盐酸溶液呈酸性，pH7。向盐酸溶液加入氢氧化钠溶液前时，随着盐酸溶液不断被中和，其溶液的 pH 增大，当氢氧化钠溶液过量时，溶液的 pH7。4、向一定的氢氧化钠溶液中滴加盐酸（如图d） 。加入盐酸溶液前，氢氧化钠溶液呈碱性，pH7。向氢氧化钠溶液加入盐酸溶液时，随着氢氧化钠溶液不断被中和，其溶液的 pH 变小，当盐酸溶液过量时，溶液的 pH7。5、向一定量的水中加盐酸溶液（如图 e） 。加盐酸前，水的 pH=7
3、，加盐酸溶液时，pH 逐渐变小，溶液的酸性逐渐变强，pH7。6、向水中加入氢氧化钠溶液（如图 f） 。湖北省仙桃市下查初中 蔡贤金直角坐标系用纵横两个量以“数形结合”的方式来刻画化学变化的过程，它具有直观和形象等特点，会让学生对溶液酸碱度 pH 变化情况起到事半功倍的效果。溶液的酸碱度用 pH 来表示，pH 的范围在 0-14之间。pH7 显酸性，pH=7 显中性，pH7 显碱性。现在我们来浅析几种不同溶液加入其它溶液的酸碱度变化情况。1、向一定量的盐酸溶液中加水（如图 a）加水前盐酸溶液呈酸性，pH7，加水时溶液的溶质质量分数会变小，pH 会逐渐变大，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。2、
4、向一定量的氢氧化钠溶液中加水（如图 b） 。加水前，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH7。加水时，其溶液的 pH 逐渐变小，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。3、向一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液（如图 c） 。加入氢氧化钠溶液前，盐酸溶液呈酸性，pH7。向盐酸溶液加入氢氧化钠溶液前时，随着盐酸溶液不断被中和，其溶液的 pH 增大，当氢氧化钠溶液过量时，溶液的 pH7。4、向一定的氢氧化钠溶液中滴加盐酸（如图d） 。加入盐酸溶液前，氢氧化钠溶液呈碱性，pH7。向氢氧化钠溶液加入盐酸溶液时，随着氢氧化钠溶液不断被中和，其溶液的 pH 变小，当盐酸溶液过量时，溶液的 pH7。5、向一定量的水中加盐酸溶
5、液（如图 e） 。加盐酸前，水的 pH=7，加盐酸溶液时，pH 逐渐变小，溶液的酸性逐渐变强，pH7。6、向水中加入氢氧化钠溶液（如图 f） 。湖北省仙桃市下查初中 蔡贤金直角坐标系用纵横两个量以“数形结合”的方式来刻画化学变化的过程，它具有直观和形象等特点，会让学生对溶液酸碱度 pH 变化情况起到事半功倍的效果。溶液的酸碱度用 pH 来表示，pH 的范围在 0-14之间。pH7 显酸性，pH=7 显中性，pH7 显碱性。现在我们来浅析几种不同溶液加入其它溶液的酸碱度变化情况。1、向一定量的盐酸溶液中加水（如图 a）加水前盐酸溶液呈酸性，pH7，加水时溶液的溶质质量分数会变小，pH 会逐渐变大
6、，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。2、向一定量的氢氧化钠溶液中加水（如图 b） 。加水前，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH7。加水时，其溶液的 pH 逐渐变小，但不会等于 7，只会无穷接近于 7。3、向一定量的盐酸中加入氢氧化钠溶液（如图 c） 。加入氢氧化钠溶液前，盐酸溶液呈酸性，pH7。向盐酸溶液加入氢氧化钠溶液前时，随着盐酸溶液不断被中和，其溶液的 pH 增大，当氢氧化钠溶液过量时，溶液的 pH7。4、向一定的氢氧化钠溶液中滴加盐酸（如图d） 。加入盐酸溶液前，氢氧化钠溶液呈碱性，pH7。向氢氧化钠溶液加入盐酸溶液时，随着氢氧化钠溶液不断被中和，其溶液的 pH 变小，当盐酸溶液过量时，溶液的 pH7。5、向一定量的水中加盐酸溶液（如图 e） 。加盐酸前，水的 pH=7，加盐酸溶液时，pH 逐渐变小，溶液的酸性逐渐变强，pH7。6、向水中加入氢氧化钠溶液（如图 f） 。
