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1、不忘初心-1-第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表 第第 1 课时课时 一、学习目标：一、学习目标： 1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。 2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子 层结构的关系。 二、学习重、难点：二、学习重、难点： 元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法 三、学习过程三、学习过程（预习教材 P4P5，找出疑惑之处） 一、元素周期表一、元素周期表 （一）原子序数 1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关
2、系：原子序数 （二）元素周期表 1.编排规则 将 相同的元素，按 的顺序从左到右排成一横行，每一横行称为 一个 ，故元素周期表共有 个周期。周期序数与电子层数的关系：周期序数 把 相同的元素，按 的顺序从上到下排成一纵行，称为 。 族的序号一般用罗马数字表示，主族用 A 表示；副族用 B 表示； 第族是 三个纵行；零族即稀有气体元素 主族序数与最外层电子数的关系：主族序数 族的别称： A 称为 元素 A 称为 元素 零族称为 元素 2.元素周期表的结构短周期（第 周期）周期： 个（共 个横行） 长周期（第 周期） 周期表 主族 个：A-A族： 个（共 个纵行）副族 个：IB-B第族 个（3 个
3、纵行）族 1 个（稀有气体元素）知知识识点一点一 元素周期表的元素周期表的结结构构活动 1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。不忘初心-2-活动 2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。迁移应用迁移应用1.有短周期元素 A、B、C，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17，核电荷数之 和为 31，则 A、B、C 为 A. C、N、SiB. N、P、O C. N、O、SD. C、Si、S 知识点二知识点二 元素在周期表中位置的推断元素在周期表中位置的推断 活动 3、说出每一周期所具有的元素种类数目，并说出稀有气体元素的原子
4、序数。 周期序数第一周期二三四五六七元素种类2 种稀有气体HeNeArKrXeRn 原子序数2 活动 4、元素 X 、Y 为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？知识拓展知识拓展: : 零族定位法确定元素的位置零族定位法确定元素的位置 1明确各周期零族元素的原子序数周期一二三四五六七原子序数21018365486118 2.比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的两种 0 族元素，那么该元 素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。 3求差值定族数 (1)若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在该 0 族元素所在周期的
5、下一 个周期的A 族或A 族。 (2)若比相应的 0 族元素少 15 时，则应处在同周期的AA 族。 (3)若差其他数，则由相应差值找出相应的族。迁移应用迁移应用22007 年 3 月 21 日，全国科学技术名词审定委员会公布 111 号元素(符号为 Rg)的中文名称为 钅仑，该元素所在周期是( ) A第七周期 B第五周期 C第六周期 D第四周期学习评价学习评价 自我评价 你完成本节导学案的情况为（ ）.A. 很好 B. 较好 C. 一般 D. 较差 当堂检测（时量：6 分钟 满分：10 分）计分：1.A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电 子数之和
6、等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三种元素名称：_、_、_。不忘初心-3-(2)B 位于周期表中第_周期第_族。 第第 2 课时课时 元素的性质与原子结构元素的性质与原子结构 一、学习目标：一、学习目标： 以 IA 和 VIIA 族为例，知道同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 二、学习重、难点：二、学习重、难点： 同一主族元素性质的递变规律，能用实验的方法去验证，学会从原子结构的角度进行解释。 三、学习过程三、学习过程（预习教材 P6P9，找出疑惑之处） 一、碱金属元素一、碱金属元素1、包括元素的名称和符号： 。2、原子结构：通过完成课
7、本 P5 表格，归纳：相似性：最外层电子数相同，都为 个 递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。3、单质的物理性质：阅读课本 P7 第二自然段和表 11，请总结碱金属物理性质有什么共性、递 变性？Li Na K Rb Cs 颜色、状态熔沸点硬度、密度相似性导电、导热性密度变化递变性 熔沸点变化 二、卤族元素二、卤族元素1、包括元素的名称和符号： 。2、原子结构： 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数 原子半径 。3、单质的物理性质：阅读课本 P8“资料卡片” ，请总结卤素单质物理性质有什么共性、递变性？【预学中的疑难问题知识点一知识
8、点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 活动一、说出碱金属元素原子结构的异同。原子原子结结构构原子原子结结构构不忘初心-4-活动二、教材P6 观看钾、钠与氧气反应实验，请总 结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？LiO2 NaO2 K+O2 K、Rb 等碱金属与 O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 相似性： 。 递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越 。 活动三、教材P6 根据钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？ 生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？ KH2O
9、 RbH2O除 Na、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 相同点：碱金属与水反应都生成 和 。 不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越 ，生成氢氧化物的碱性越来越 。迁移应用迁移应用1钾的金属活动性比钠强，根本原因是( ) A钾的密度比钠的小 B钾原子的电子层数比钠原子多一层 C钾与水反应比钠与水反应剧烈 D加热时，钾比钠更易气化 知识点二知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 活动四、以与氢气为例，说出 卤素单质性质与反应条件、难易程度、生物物稳定性间的关系。活动五、根据卤素间的置换反应，比较卤素单质的氧化性的强弱
10、。活动六、讨论： 同族元素的性质为何存在相似性和递变性？同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得电子的能力 ，失电子的能力 ，即非金性逐渐 ，金属性逐渐 。迁移应用迁移应用3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是( ) A与 H2化合的能力：At2I2 B砹在常温下为白色固体 C砹原子的最外层有 7 个电子 D砹易溶于水，难溶于四氯化碳学习评价学习评价 当堂检测（时量：6 分钟 满分：10 分）计分： 1下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是( ) A碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失
11、去 B碱金属单质是强还原剂 C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物 D碱金属单质都能与水反应生成碱 2在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后 可观察到的现象是( ) A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色不忘初心-5-C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层 3镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，关于其叙述不正确的是( ) A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气 C在化合物中呈2 价 D碳酸镭难溶于水第第 3 课时课时 核素核素 同位素同位素一、学习目标：一、学习目标： 1了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX 的含义。2初步学会
12、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。 二、学习重、难点：二、学习重、难点： 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义和AZX 的含义三、学习过程三、学习过程看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080 电子910910-311/1836-160210-19【思考】1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小？ 2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因？ 3、原子的质量主要取决于哪种微粒？ （一）原子的构成： 1.原子 总结: 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。
13、 2.质量数 质量数（A）= + 【探究 1】填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数 （Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1018998Na1222990Al14269823. 原子符号XA Z的意义 【探究 2】完成下表元素符号原子符号原子名称核电荷数中子数电子数101111121不忘初心-6-（二）核素和同位素 1、元素的种类是由原子核内的 决定的。元素是具有 （即 ）的同一类原子的总称。2、核素：是具有一定数目的 和一定数目的 的 原子。绝大部分的元素，都 具有不同的核素。如氢有 、 、 等三种常见的核素；碳有 、 、 等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有 、 、 等核 素，氯的两种常见核素是 、 。3、同位素的概念： 4元素
