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1、12知识回顾：(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度， 它与时间和浓度变化有关。 (2)同一反应中用不同物质来表示时，其数值可能不同, 但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应 的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。不 同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比。 (3)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而 不是指瞬时速率。 (4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。31.我们能够计算出一个化学反应的速率，能否 改变化学反应速率呢？2.影响化学反应速率的主要因素是什么？我们 人类能否控制这个因素？3
2、.我们能否通过改变外在条件来改变化学反应 的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。思考：4在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应 哪个剧烈(反应速率快)？这说明化学反应速率的决定 因素是什么？物质本身的结构和性质是化学反应速率 大小的决定因素。1. 反应类型不同，化学反应速率不同； 2. 反应类型相同，但反应物不同，化学反应速率也不同。内因：5当一个化学反应确定之后，我们能 否通过改变外界条件来改变这个反应的 速率，使它按着我们人类需要的速率进 行？6瑞典的物理化学家（1859年1927年）阿伦尼乌斯的研 究领域广泛，1889年 提出活化分子和活化 能概念，导出化学反 应速率公式。他因创
3、立电离学说而获1903 年诺贝尔化学奖。 7有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。活化分子百分数： （ 活化分子数/反应物分子数）100%活化能：活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。 碰撞理论的几个基本概念设单位体积内分子总数为M，活化分子百 分数为x%，活化分子数为n，则n = Mx%8力量不够取向不好力量足够 取向合适HI分子的几种可能的碰撞模式9分子 运动相互 碰撞分子具有足够 的能量活化 分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件不同化学反应反应物性质决定于同一化学反应反应外界条件决定于10浓 度压 强温 度催化
4、剂外因（外界条件）：11一、 浓度对反应速率的影响：在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4 溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。实验2-2加入试剂0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4实验现象褪色时间结论褪色褪色短长0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O其它条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速率加快；减小反应物的浓度，反应 速率减慢。n = Mx%12浓度对反应速率的影响本 质 原 因当其他条件不变时，增大C(反应物)， x%虽不
5、变， 但单位体积内分子总数M增多了，故单位体积内活化 分子数n也增多了，从而增加了单位体积、单位时间 内反应物分子之间的有效碰撞次数（几率），所以反 应速率加快。即：13浓度影响反应速率的理论解释：浓度影响反应速率的理论解释：n = Mx%增大增大 反应物浓度反应物浓度增加增加 单位体积内单位体积内 活化分子数活化分子数增加增加 单位时间内单位时间内 有效碰撞次数有效碰撞次数加快反应速率加快反应速率14思考1：分别将10g和5g块状CaCO3置于足量的同浓度的盐酸中，何者反应速率较快？思考2：将两快均为10g的CaCO3分别投入100mL和1L 均6mol/L的盐酸中，何者反应速率较快？ 注意
6、：a. 此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或 液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，改变 它们的量不会改变反应速率。b.气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一 概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变 化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸。15二、 压强对反应速率的影响：对于有气体参加的反应，其它条件不变 时，增大压强，反应速率增大；减小压强， 反应速率减小。n = Mx%对于有气体参加的反应来说，增大增大 压强压强减小减小 容器容积容器容积加快反应速率加快反应速率增大增大 反应物浓度反应物浓度16注意：a. 若只有固体、液体或溶液参加反应，由于粒子间的空隙很小， 改变压
7、强对它们的体积改变很小，即几乎不能改变其浓度，压强变化对其速率的影响可忽略 。b.分析压强对速率的影响，应最终落实到浓度上。即P 变，则V变，实际是导致C的变化。若容器的体积V不变，参与反应的各 气体的浓度C不变，则速率不变。17反应速率无变化！例题1 恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子讨 论18三、 温度对反应速率的影响：5ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度 下与0.1mol/L的硫酸5ml反应的对比实验。实验2-3编号12试剂(各5mL)0.1mol/L Na2S2O3 0.1mol/L H2SO40.1mol/L Na2S2O3 0.
8、1mol/L H2SO4实验温度热水冷水出现浑浊的时间结论短长温度高的一组先出现浑浊。Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O19其它条件不变时，升高温度，反应速率 增大；降低温度，反应速率减小。n = Mx%当其他条件不变时， 升高T时，虽然M不变， 但一部分普通分子吸收能量后变为活化分子，即增大 了x%，活化分子数n增多了，导致单位时间内有效 碰撞次数（几率）增多，反应速率加快。升高T ，使分子运动的速度加快，单位时间内 反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率相应加快。前者是主要原因。20升高温度升高温度增加单位体积内增加单位体积内 活化分子数活化分子数
9、增加单位时间内增加单位时间内 有效碰撞次数有效碰撞次数加快反应速率加快反应速率增加增加 活化分子百分数活化分子百分数温度影响反应速率的理论解释：温度影响反应速率的理论解释：21V倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率 经验规律经验规律：温度每升高温度每升高1010，化学反应，化学反应 速率就增大到原来的速率就增大到原来的2424倍。倍。22注意：a、温度对反应速率的影响，对放热反应和吸热反应 都适用。b、反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、 逆反应速率都加快，但吸热反应比放热反应增加 的程度要大；降低温度时，正反应速率、逆反应 速率都减小，但吸热反应速率减小的程度比放热 反应减
10、小的程度要大。23冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利 用改变温度改变反 应速率的例子吗24四、催化剂对反应速率的影响：锥形瓶内盛10的H2O2 10mL，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时，余烬 ，经漏斗向锥形瓶内 加入少量MnO2后， 。实验2-4没有明显变化 产生大量气泡，余烬复燃2H2O2 = 2H2O O2MnO2催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。n = Mx%25能量反应过程E1 E2反应物生成物活化分子活化能活化分子 变成生成 物分子放 出的能量反应热没加催
11、化剂加了催化剂26当其他条件不变时， 加入催化剂，改变了原来的 反应途径，降低了反应的活化能，大大增大了x%，虽然M不变，但单位体积内活化分子数n大大增多了 ，从而加快了反应速率。n = Mx%加入催化剂加入催化剂增加单位体积内增加单位体积内 活化分子数活化分子数增加单位时间内增加单位时间内 有效碰撞次数有效碰撞次数加快反应速率加快反应速率大大增加大大增加 活化分子百分数活化分子百分数27注意：a、凡是能改变反应速率，而自身在化学变化前后，化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。b 、若是可逆反应，同一催化剂，能同等程度地改变正反应速率、逆反应速率。c 、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的
12、杂质而 明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒.催化剂可以大大改变化学反应的速率。化工生产中约有85%使用催化剂。281.滴加 0.1mol/L FeCl3溶液到H2O2中，比滴加 0.1mol/L CuSO4溶液到H2O2中，使H2O2的分解 速率快很多，因此H2O2分解用FeCl3作催化剂比 用CuSO4好得多。2.KMnO4溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色 褪色；如果同时再加MnSO4 ，则褪色慢些。3.H2SO4溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。【科学探究】 结论：29 催化剂的应用 催化剂不同，化学反应的速率有着显著 的区别，因此催化剂具有选择性。 目前，催化作用的研究一直是受
13、到高度 重视的高科技领域。30反应反应 速率速率单位时间、单 位体积内有效 碰撞的次数单位体积内单位体积内 活化分子数活化分子数n nn = Mx% 外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响浓度浓度压强压强改变单位体积内分子总数M 但活化分子百分数x%不变温度温度催化剂催化剂单位体积内M不变 但改变x%31小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效 碰撞 次数化学 反应 速率分子 总数M活化分子 百分数x%活化分 子数n增大反应物 浓度增大压强升高温度使用催化剂增加不变增加增加加快增加不变增加增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快32五、其他因素，如：光照、反应物固体的颗 粒大小、电磁波、超声波、电弧、强磁场、 高速研磨、溶剂的性质等，也会对化学反应 的速率产生影响。
