弱电解质电离平衡

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 （第一讲）（第一讲）水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡一.強电解质与弱电解质纯 净 物化 合 物离子化合物共价化合物单 质 非金属金 属(离子键)(共价键 )(非极性键) 既不是电解质也不是非电解质强酸弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质活泼金属氧化物 大多数盐类强碱强电解质弱电解质化 合 物电 解 质1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！请注意2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶 解度的大小无关。3.判断是共价化合物还是离子化合物，看熔融状态是否导 电。二.电解

2、质溶液的导电分析(1)电解质导电的条件：熔化或溶于水 (2)影响溶液导电能力强弱的因素：离子浓度离子浓度和和离子离子所带的所带的电荷数电荷数。 注意注意 1 1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 2 2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液 导电能力强。导电能力强。 3 3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强。 ( (如浓硫酸与稀硫酸）如浓硫酸与稀硫酸）例一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液 的导电能力变化如图231所示。 为什么O点的导电能力为0？ 比

3、较a、b、c三点的pH大小_。 试分析导电能力如图变化的原因。PHcPHaPHb加水稀释，冰醋酸溶于水，离子浓度先增大，继续加水， 醋酸溶液浓度减小，离子浓度减小例、下列说法正确的是 ( )A相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力BNaCl溶于水后发生电离，属化学变化CCuSO4溶液导电时要伴随化学变化DCO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质C三、弱电解质的电离平衡电离过程电离程度特征：等、动、定、变。(可逆）（部分） 影响电离的因素：弱电 解质定义在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡(1) 内因电解

4、质本身的结构和性质。(2)外因：温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。浓度：浓度越大，电离程度越小。同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。以CH3COOH的电离平衡为例CH3COOHCH3COO- + H+升温： 电离平衡正移，电离常数增大，电离程度增大，导电性增强加水稀释：电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大，C（H+）、 C(CH3COO- )变小，导电性减弱，Kw不变，C（OH-）增大 C（H+）/C（CH3COOH）变大越稀越电离外加电解质：加入醋酸钠固体电离平衡逆移，电离常数不变，电离程度减小， 导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO- ) 增大通入

5、氨气电离平衡正移，电离常数不变，电离程度增大， 导电性增强，C（H+）减小，C(CH3COO- ) 增大改变变条件平衡移 动动方 向n(H)c(H )c(CH3C OO)电电 离程 度导电导电 能力Ka加水稀释释向右增大减小减小增大减弱不 变变加少量冰 醋酸向右增大增大增大减小 增强加浓盐浓盐 酸向左增大增大减小减小 增强加入 NaOH(s)向右减小减小增大增大 增强CH3COO Na(s)向左减小减小增大减小 增强加入镁镁粉向右减小减小增大增大增强升高温度向右增大增大增大增大增强增 大归纳小结例已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是 ( )A醋酸的电离

6、程度一定变大B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多D加入冰醋酸加水稀释加水稀释正确，溶质多电离了请设计实验，证明醋酸是弱酸。 电离程度电离平衡水解平衡理论依据实验类别对照实验：等浓度盐酸、醋酸比较；或等pH盐酸、醋酸比较。非对照实验：使醋酸电离平衡发生移动 定性实验、定量实验提醒：1、注意变量的控制！2、答题要领：实验操作，实验现象（如导电 性、pH、反应的快慢），作出判断。比较 项目C(H+）pH等体积中 和碱的能 力HAcHCl1、相同物质的量浓度HCl、HAc比较与活泼金属反 应的开始速率小大大小相同相同慢快比较 项目C(酸）pH等体积中 和碱的能 力HAc

7、HCl2、相同pH值HCl、HAc比较稀释相同 倍数后pH大小相同相同大小小大方案一： 0.1mol/L HAc溶液用pH试纸测试 出pH1，可判定HAc为弱电解质。 方案二：同浓度的 HAc溶液和 HCl溶液，各 加入纯度相同的锌粒（或碳酸钙），则刚开 始反应速率较慢的为HAc。 方案三：同浓度的 HAc溶液和HCl溶液作导 电性实验，HAc导电性较弱证明电离不完全证明存在电离平衡方案四：对HAc溶液微微加热，测得pH变小。 方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固体，测得溶 液pH变大。 方案六：测定醋酸和NaOH反应的中和热，其 数值小于盐酸和NaOH的中和热。 方案七：配制一定浓度的醋酸溶

8、液，测其pH 值为a，加水稀释到1000倍体积，测其pH值为 b，若b B. pH相同时,分别稀释10倍, c(H+) = C.物质的量浓度相同时, c(H+)是 D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力 E.pH和体积V相同时，与足量的Zn反应，产生氢气体积 = F. c(酸)和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始 速率 G、pH和体积V相同时，与足量的且相同的Zn反应，开始速 率 ABCEF2(2011上海十四校联考)甲酸是一种一元有机酸下列性质可以证明它是弱电解质的是 ( )A甲酸能与水以任意比互溶B0.1 molL1甲酸溶液的pH约为2C10 mL 1 molL1甲酸恰好与10

9、 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱BBDAC6、 (2010重庆高考)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 ( )Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVyC四电离方程式的书写(1)强电解质如H2SO4的电离方程式 .(2)弱电解质一元弱酸、弱碱一步完成如NH3H2O： ；CH3COOH： . 多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步如H2CO3的电离方程式 为： ， . 书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成如Fe(OH)的电离方程式为 .(3)酸式盐强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：弱酸的酸式盐如NaHCO3的电离方程式为，.酸式盐的熔融电离，如NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：五、电离平衡常数1表达式(1)对于一元弱酸HA：HA（aq) H(aq)A(aq)，平衡常数K (2)对于一元弱碱BOH：BOH (aq) B(aq)OH(aq)，平衡常数K.(1)电离平衡常数只与 有关，升温，K值 (2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第一步相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性越 温度增大K1K2K3容易强2特点3意义