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1、 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的 反应叫做氧化还原反应。反应叫做氧化还原反应。氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应两个相反过程既对立又两个相反过程既对立又 统一。统一。反反 应应 物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂( (被还原被还原) )发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物生生 成成 物物( (具有氧化性具有氧化性) )得电子得电子( (化合价降低化合价降低) )( (具有还原性具有还原性) )( (被氧化被氧化) )发生氧化反应发生氧化反应失电子失电子( (化合价升高化合价升高) )氧化产物氧化产物( (具有还原性具有还原性) )( (具有氧化性具
2、有氧化性) )一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念2 Na 2 Na ClCl2 2 2NaCl2NaCl0 0 0 0 1 1 1 1化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，化合价降低，得到电子，得到电子，被还原被还原HH2 2 Cl Cl2 2 2HCl 2HCl0 0 0 0 1 1 1 1化合价升高，化合价升高，电子对偏离，电子对偏离，被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，电子对偏向，电子对偏向，被还原被还原发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应特征特征 ：有化合价升降变化的反应就是氧化
3、还原反应有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化化合价的升降变化本质本质 ：【基础回顾基础回顾】表示方法：表示方法： 双线双线桥法和单线桥法桥法和单线桥法判断依据判断依据 ：氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)(1)氧化反应：氧化反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应。的反应。(2)(2)还原反应：还原反应： 电子电子( (化合价化合价 ) )的反应。的反应。 (3)(3)氧化剂氧化剂( (被被 ) )： 电子的物质电子的物质( (所含元所含元 素化合价素化合价 的物质的物质) )。(4)(4)还原剂还原
4、剂( (被被 ) )： 电子的物质电子的物质( (所含元所含元 素化合价素化合价 的物质的物质) )。(5)(5)氧化产物：氧化产物： 失电子后的对应产物失电子后的对应产物( (所所含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物) )。(6)(6)还原产物：还原产物： 得电子后的对应产物得电子后的对应产物( (所所含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物) )。失去失去升高升高得到得到降低降低还还还还原原得得 降低降低氧化氧化失失 升高升高 还还还还原原剂剂剂剂 升高升高 氧化氧化剂剂剂剂降低降低升失氧，降得还；升失氧，降得还； 若说剂，两相反。若说剂，两相反。化合价化合价升升高高失失去电子去电
5、子氧氧化反应化反应还原剂还原剂 化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应氧化剂氧化剂 【记忆口诀记忆口诀】得到得到 降低降低还还还还原原还还还还原原 氧化氧化 失去失去MnClMnCl2 2ClCl2 2升高升高氧化氧化氧化氧化 还还还还原原判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1 1 NaNa2 2O + HO + H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH 2 2 2Fe + Al2Fe + Al2 2OO3 3= 2Al + Fe = 2Al + Fe2 2OO3 33 3 IBrIBr + H + H2 2O = O = H
6、BrHBr + HIO + HIO4. 4. NaHNaH + NH + NH3 3= NaNH = NaNH2 2 + H+ H2 2光光以以4 4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物 、还原产物。、还原产物。 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物+1-1 -3+1 +1-3+1 0+1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀小试牛刀】氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂 、转移电子的物质的量比.3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2
7、On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6【一展身手一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到23e- ，被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去32e-，被氧化发生还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O还 原 剂氧 化 剂氧化产物还原产物1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：非金属：金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化 性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱二、 氧化性和还原性强弱的判断方法金属单金属单 质的还质的还 原性随原性随 金属性金属性 增强而增强而 增强，增强， 其离子其离子 的氧化的氧化
8、性相应性相应 减弱减弱非金属非金属 单质的单质的 氧化性氧化性 随非金随非金 属性增属性增 强而增强而增 强，强，其其 离子的离子的 还原性还原性 相应减相应减 弱弱2 2、依据元素周期表、依据元素周期表3 3、依据元素的化合价依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产
9、物化合价降低（得化合价降低（得nene- -）被还原被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价升高（失化合价升高（失nene- -）被氧化被氧化 （较强）（较强）（较强）（较强） （较弱）（较弱） （较弱）（较弱）4 4、依据、依据反应原理反应原理( (氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物 、还原剂、还原剂、 还原产物还原产物) )5、反应条件对氧化还原反应的影响:1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO
10、3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+ NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性 环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.3.溶液酸碱性:例如:S2- SO32-H+Cl-ClO3-H+Fe2+NO3-H+总结 :在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不 能有OH -在碱性介质中的反应，生成物中无H+；在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或 OH -，生成物方面可以 有H+或OH 6 6、依据反应的难易程度、依据反应的难易程度2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓)=2KCl)=2KCl2MnC
11、l2MnCl2 25Cl5Cl2 2 8H8H2 2OOMnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓) MnCl) MnCl2 2ClCl2 2 2H2H2 2OO4HCl4HClOO2 2 2H2H2 2OO2Cl2Cl2 2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2。7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理 常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂 氧化氧化剂剂剂剂还还还还原原剂剂剂剂 活泼泼非金属单质单质 ： X2、O2、S活泼泼金属单质单质 ： Na、Mg、Al
12、、Zn、Fe 某些非金属单质单质 ： C、H2 高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2+、 新制Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的 阴离子及其化合物： S2-、H2S、I- 、HI、NH3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 高价含氧化合物（氧化物、酸、盐盐）： MnO2、HClO、HNO3、浓浓H2SO4 王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 过过氧化物：Na2O2、H2O2 低价含氧化合物（氧化物. 酸 .盐盐 .有 机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含-CHO的有机 物： 醛醛、甲酸、甲酸某酯
13、酯、葡萄 糖、麦芽糖等 既可以做氧化剂剂也可以做还还原剂剂的（中间间价态态）： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 、H2O2等，及含-CHO的有机物指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6【一展身手一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到23e- ，被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去32e-，被氧化发生还原反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O还 原 剂氧 化 剂氧化产物还原产物结束三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律 2、强者生成弱者规律 3、相邻价态转化规律 4、强者优先反应规律
