《高中化学盐类水解反应的应用（提高）巩固练习新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学盐类水解反应的应用（提高）巩固练习新人教版选修4（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用【巩固练习巩固练习】 一、选择题 1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） 。A氯水中 2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B25时，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=12 的氨水中c(Na+)=c(NH4+)CpH=4 的 0.1 moLL 的 NaHA 溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)20.02 molL1的 HCN 溶液与 0.02 molL1的 NaCN 溶液等体积
2、混合，测得溶液中的c(CN)c(Na+)，则 下列关系中不正确的是（ ）Ac(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)Bc(HCN)+c(CN)=0.02 molL1Cc(CN)c(HCN)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CN)+c(OH)3某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理 的是（ ）编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)=V(YOH)弱酸强碱V(HX)=V(YOH) A B C D4将标准状况下体积为 2.24 L 的 H2S 缓慢通入 100
3、 mL 1.5 molL1 NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计） ， 充分反应后，下列关系错误的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S2)+c(OH)Bc(Na+)c(HS)c(S2)c(H+)c(OH)Cc(Na+)c(HS)+c(S2)+c(H2S)Dc(HS)+c(S2)+c(H2S)=1.0 molL15欲使 0.1 molL 的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液6某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的
4、是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 70.1 mol/L Na2CO3的溶液中各离子浓度间的关系正确的是（ ） Ac(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3) Bc(Na+)=2c(CO32)c(HCO3) Cc(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H+)c(OH)2Dc(Na+)
5、+c(H+)=2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)8将 0.1 mol/L 的盐酸溶液和 0.1 mol/L 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)9室温时将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(Cl
6、)c(NH4+)c(OH)c(H+)【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解应用】 10已知 0.1mol/L 的二元酸 H2A 溶液的 pH= 4，则下列说法中正确的是( ) A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C、在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-) D、在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+) c(A2-) c(H+) c(OH-) 11将 10 mL 0.2 mol/L 的醋酸钠溶液与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后（忽略混合过程中溶液的
7、体积变化） ，溶 液显酸性，下列关系式错误的是（ ） Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1 mol/L Dc(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(Cl)+ c(OH)12将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下列关系正确的是（ ） Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)c(SO42) Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)13下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正
8、确的是（ ） A10 mL 0.1 mol/L 氨水与 10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H+) C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+) D10 mL 0.5 mol/L CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)14
9、将 0.2 mol/L 的一元弱酸 HA 溶液和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正 确的是（ ） Ac(HA)c(A) Bc(Na+)=c(A)+c(OH) Cc(Na+)c(A) Dc(HA)+c(A)=0.2 mol/L15常温下，浓度为 0.1 mol/L 一元酸 HA 溶液的 pH=2.0，浓度为 0.1 mol/L 一元碱 BOH 溶液中c(H+)/c(OH)3=1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） Ac(OH)c(H+)c(B+)c(A) Bc(B+)c(A)c(H+)c(OH) Cc(B+
10、)c(A)c(OH)c(H+) Dc(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)16有Na2CO3溶液；CH3COONa 溶液；NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下列说法正确 的是（ ） A3 种溶液 pH 的大小顺序是 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D若 3 种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是17下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c(SO42)c(NH4+) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH 分
11、别为a和a+1，则c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：二、填空题 1硫酸铝水解的离子方程式是_，为了抑制其水解，配置
12、时可以加入少量的_（填化学式） ；碳 酸氢钠水解的离子方程式是_，泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液；泡沫灭 火器内置的玻璃筒应装_溶液，外部的铁筒装另一种溶液。当硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生反应的 离子方程式是_。2把 AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是_，其理由是（用化学方程式表示，并配以 必要的文字说明）_。3常温下，将 0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶液：（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_；_；_；（2）溶液中共有_种不同的粒子（指分子和离子） 。（3
13、）在这些粒子中，浓度为 0.01molL1的是_，浓度为 0.002 molL1的是_。 （4）_和_两种粒子物质的量之和等于 0.01 mol。4用“” “”或“”填空：（1）元素 A、B 位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的 AClx溶液的 pH 小于 BCly溶液的 pH， 则 A 的原子序数_B 的原子序数。（2）将一定量氨气通入盐酸中，溶液的 pH 恰好为 7 时，溶液中c(NH4+)_c(Cl)。4（3）向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的 体积_氯化铵溶液放出气体的体积。5某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离
14、方程式是：H2AH+HA HA H+A2 试完成下列问题： （1）Na2A 溶液显_（填“酸性” “中性”或“碱性” ）理由是_（用离子方程式表示） 。 （2）在 0.1 molL1的 Na2A 溶液中，下列粒子浓度关系确的是（ ） Ac(A2)+ c(HA)=0.1 molL1 Bc(H+)=c(OH)+c(HA) Cc(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+c(A2) Dc(Na+)=2c(A2)+2c(HA) （3）已知 0.1 molL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1 molL1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能 _（填“” “”或“” ）0.11 molL1。理由是_。 （4）0.1 molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。【高清课堂：高清课堂：盐类的水解水解应用】 6试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。 根据弱碱在水中存在电离平
