《高中化学分子的性质（提高）巩固练习新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学分子的性质（提高）巩固练习新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1分子的性质分子的性质【巩固练习巩固练习】一、选择题1最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用 质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物 B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体2 X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其 次外层电子数的 2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存
2、在对应分子的是 ( )A D C D3下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是 ( )A乙烯 B乙醛 C甲醇 D三氯甲烷4膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。 它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 （ ）APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的 PH 键是非极性键5用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳6碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）ACCl4与 I2分子量相差较小
3、，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O 不是直线形分子CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8下列现象与氢键有关的是： （ ）NH3的
4、熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定2A. B. C. D.9已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 （ ）A、 X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能 Y 小于 XC、 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX10已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换，又知 次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，
5、但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2 的分子结构是 （ ）11氯化硼的熔点为-107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙 述正确的是 （ ）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以 sp 杂化 C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子12关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A每一个水分子内含有两个氢键 B冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13下列说法不正确的是 （ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催
6、化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同二、非选择题31 （1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）HNO3 NH3形成分子内氢键的有_；形成分子间氢键有_（2）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 2 HCOOH，该反应需吸收 60KJ.mol-1的能量，此能量是断开_键所需的能量，所以此键的键能为_KJ.mol-1。（3）氢键一般用 XHY 表示。根据氢键形成的条件，可以推测还有_元素的原子可以代替氢原子而形成类似氢键的结构。21994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
7、O3的分子结构如图，呈 V 形，两个 O-O 键的夹角为 116.5o。三个原子以一个 O 原子为中心，另外两个 O 原子分别构成一个共价键；中间 O 原子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键-三个 O 原子均等地享有这个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是_（2）写出下列分子与 O3分子的结构最相似的是_AH2O BCO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么 O3分子有_对孤对电子。（4）O3分子是否为极性分子_。 （填是或否）（5）O3具有强氧化性，它能氧化 PbS 为 PbSO4而 O2
8、不能，试配平：PbS +_O3 = PbSO4 +_O2生成 1mol O2的转移电子物质的量为_mol。3W、X、Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中 Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的4轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与 Y 相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差 10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。（1）写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z_。（2）XY 分子中，X 原子与 Y 原子都达到 8 电子稳定结构，则 XY 分子中 X 和 Y 原子用于成键的电子数目分别是_；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型
9、有_。（3）XY2与 ZYW 反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是_（写化学式） ，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：_。【参考答案与解析参考答案与解析】一、选择题 1B 【解析】考查同分异构体、同位素、极性键等概念的理解。氧化物属于化合物，该氧分子是单质，所以 A 不 对；同位素是同种元素不同原子之间的关系，所以 C 不对；同分异构体必须满足分子式相同，所以 D 不对。 2D 【解析】考查元素的原子结构、有机物的分子结构等。X、Y、Z 分别为 H、C、O 元素，根据碳的四价键原则
10、来 分析各分子式的正误。 3B 【解析】考查键的极性与分子极性的关系 4A 【解析】考查分子的空间结构与物质的性质的关系。根据相似结构性质相似来推导，已知 NH3是三角锥形分子， 可根据它来分析。 5C 【解析】考查极性分子的判断。只有氯水中存在极性分子，电荷分布不均匀，分子带电。 6D 【解析】考查相似相溶原理 7CD 【解析】考查分子的空间结构与轨道杂化的关系、分子极性的关系 8B 【解析】考查氢键的结构以及氢键对物质性质的影响。含氢键的物质沸点突然升高，溶解度增大。 9C 【解析】考查元素的性质与分子性质的关系。电负性越大，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，气态氢化物越稳
11、定；第一电离能越小，金属性越强，非金属性越弱。 10B 【解析】考查含氧酸的分子结构。由题意可知次磷酸只有一个羟基。 11C 【解析】考查分子的极性、分子的结构、分子的性质等.根据其熔沸点可知氯化硼为共价化合物，则 A 不对； 根据其键角可知氯化硼为平面三角形，则 B、D 不对。 12C 5【解析】考查氢键的结构、氢键与物质性质的关系 13D 【解析】考查手性分子的特点二、非选择题 1 （1）； （2）氢 30 （3）Li 【解析】考查氢键的理解与应用。氢键形成的条件,一是存在 XH 强极性键,二是含有 Y(N、O、F）电负性强 的原子。如果分子内存在这些条件，则可以形成分子内氢键。二聚甲酸分子内存在两个氢键。2(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4） 是 （5） 1、4、1、4 2 【解析】考查空间结构与分子极性的关系。根据结构决定性质，同族元素性质相似，可推出 O3与 SO2相似。3 （1）H、C、O、Na （2）2 和 4， 键， 键（3）NaHCO3 ，因为 HCO3中含有 OH 键，相互之间可通过 OHO 氢键缔合 【解析】考查元素的原子结构有关的元素推导。 “Z 原子的第一电离能在同周期中最低”是本题的一个突破口。
