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1、- 1 -高三普通班第三次质量检测理科综合高三普通班第三次质量检测理科综合- -化学部分化学部分7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁” ，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A16.8 L CH4和 CO2的混合气体中含有的碳原子数为 0.75NAB4.6 g NO2和 CH3CH2OH 的混合物中含有的分子数为 0.1NAC
2、5.6 L SO3中含有的电子数为 30NAD11.2 L 氖气中含有的原子数为 NA9轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。环辛四烯即是一种简轮烯。下面关于环辛四烯的说法正确的是 A环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10下列有关说法不正确的是 A蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的 ，液体也不能蒸干2 3B可用稀硝酸鉴别 MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C将 Mg(OH)2沉淀转入烧
3、杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液11W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3:4，且 Y 的原子半径大于 X 的原子半径，X、Y、Z 的最外层电子数之和为16，W 的简单离子 W-能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZX BW 与 X 形成的化合物中只有极性键C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX12室温下，向 100 mL 某浓度的多元弱酸 HnA 溶液中加入 0.1 molL1 NaOH 溶液，溶液的pH
4、 随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 - 2 -An2 且起始时 c(HnA)0.1 molL1Bb 点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Cbc 段，反应的离子方程式为 HAOH=A2H2ODcd 段，溶液中 A2的水解程度逐渐减弱13下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，相关说法错误的是AB 是直流电源的负极B碳酸二甲酯中碳均为+4 价C阳极附近溶液 pH 降低D每当有 2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为 11.2L26（14 分）由 H、C、N、O、S 等元素形成多种化合物在生
5、产生活中有着重要应用。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以 CO 和 H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) H1=-36kJmol-1CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) H2=+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为 100%，最终炉中出来的气体只有 CO、H2，为维持热平衡，年生产 lmolCO，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。- 3 -写出上述反应的热化学方程式_
6、。反应热大小比较：过程 I_过程 II (填“大于”“小于”或“等于”)。II（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，则得 NO 转化为 N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低。其可能的原因为_，在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，为更好的除去 NOx物质，应控制的最佳温度在_K 左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO
7、和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表：物质温度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025- 4 -写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_；若 T1”“ClCCSCN-、N3-与 CO2互为等电子体，因此均为直线形D苯中含有 C-H 极性键，是极性分子（5）观察 C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：与每个 C60分子距离最近且相等的 C60分子有 个,其距离为 cm（列出计算式即可）。C60晶体中 C60和 C
8、60间的作用力属于 (填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)已知 C60晶体内相邻 C60球体间的距离是 304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,两者- 7 -数据存在差异的原因是 。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）G 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G 的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：(CH3)2C CH2ACl2500 CCHC CH2ClCH3HCl C10H12Cl2BNaOH(aq)C C10H12O3DHO BrECHCH2 C8H7O2BrNaOH(aq) F G 已知：RCHCH2+CH2CH2CH2RCHC
9、HRCHR；B 中核磁共振氢谱图显示分子中有 6 种不同环境的氢原子；D 和 F 是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB 反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D 分子中含有的含氧官能团名称是 ，G 的结构简式为_ 。（4）生成 E 的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与 FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含 C=O的 F 的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为 4 组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成 F 的方法，写出由丙烯制取 -羟基丙酸（ ）的合成线路：CH3CHCOOHOH-
10、8 -化学7.A 8.A 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B26.（1）6NA （2）CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol 等于（3）NO 分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分) （4）C +2NO CO2 +N2 80%27.（1）Cu2Te+4H+2O22Cu2+TeO2+2H2O （2）460，硫酸用量为理论量的 1.25 倍 该条件下，铜的浸出率高且碲的损失较低 （3）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （4） Na2TeO4+3Na2S
11、O3+H2SO4=4Na2SO4+Te+H2O （5）TeO32-+ 4e-+3H2O=Te+6OH- （6）CuSO4溶液回收利用，提高经济效益 B28.（1）Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （2）NaHCO3 NaNO3 （3） 防止 NaNO3析出而降低 NaNO2纯度 溶碱 （4）c （5） 被还原 离子键和(非极性)共价键 （6）1.5935.【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或 3d1；（4） AC；（5）12；0.71 10-7cm(或 7.110-8cm 等合理计算表达式均可，2
12、分) ；分子间作用力；C60的摩尔质量大于 C 的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）（1）（1 分）2-甲基-1-丙烯（或 2-甲基丙烯，或甲基丙烯） （2）（2 分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）（3）（4 分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2 分）CH2CCOOCCHCH3OO- 9 -（4）（2 分）+HO BrCHCH2OHBrCHCH2（5）（3 分）21（1 分） 和 （2 分）（6）（3 分）每个箭头对应的产物正确 1 分HO BrCH3CH=CH2CH3CHCH2OHBr NaOH(aq)CH3CHCOOHBrCH3CHCOOHOH一定条件一定条件一定条件一定条件OHCH3COOOHCH3OOC
