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1、- 1 -重庆市铜梁县第一中学重庆市铜梁县第一中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次月考试学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）题（无答案）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用的相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 H-1 N-14 Fe-56一、选择题(本题包括 16 小题，每题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分)1据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1662元素周期表是一座开放的“元素大厦” ，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为 119 号
2、元素安排好它的“房间” （ ）A第八周期第 IA 族 B第七周期第 A 族 C第七周期第 0 族 D第六周期第A 族3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有 1 个电子B1H 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为 18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为 18 列。按这个规定，下列说法不正确的是( )A. 第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子B. 第 14 列元素形成的化合物种类最多C. 第 3 列元素种类最多D. 第
3、 16、17 列元素都是非金属元素5已知 118 号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )A原子半径：BA B离子的还原性：C2DC氢化物的稳定性：H2CHD D质子数：cd6下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是 ( )HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 强 HCl 的还原性比 H2S 强 HClO 的酸性比 H2SO4强 Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成FeS Cl2能与 H2S 反应生成 S 还原性：Cl-S2-A B- 2 -C D7下列有关化学与生活、生产的叙
4、述错误的是 ( )A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的 CO 和 NO 转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆8下列关于 Cl、N、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同9利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶
5、液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸10下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba211下列对有关实验事实的解释正确的是( )A向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气
6、中浓度均降低，原理不相同C向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有 SO24D常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应12把 7.2g 铁粉投入到 40ml 某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体 1.6g，产生 NO2和 NO 的- 3 -混合气体 0.08mol 若不考虑 N2O4的存在，则原 HNO3溶液的物质的量浓度为（ ）A3.5mol/L B4.5mol/L C7.0mol/L B9.0mol/L13下列标有横线的物质，在实验室实验时，能完全溶解的是（ ）A.1molFe 投入到含 1molH2SO4溶质的浓硫酸中 B. 1mo
7、lCu 与含 2molH2SO4溶质的浓硫酸共热C. 1molMnO2与含 4molHCl 溶质的浓盐酸共热 D. 1molCu 与含 4molHNO3溶质的浓硝酸反应 14.将盛有 12mlNO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2ml 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（ ）A1.2ml B2.4ml C3.6ml D4ml15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3 B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4
8、)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化16.1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( )A.504 mL B.336 ml C.224 mL D.168 mL二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17.(11 分)元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVI
9、IA02- 4 -34（1）化学性质最不活泼的元素 ， （填编号，下同） ，非金属性最强的元素是金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素为 。在两种盐中该元素的化合价为 ，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 ，向该元素和号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加 NaOH 至过量，现象为 18.（16 分）已知氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）
10、 。回答下列问题：（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。（2）在 A 的锥形瓶中放入 NaOH 固体的目的是 。（3）在干燥管 B 里不能选用的干燥剂是（填序号） 。A. 碱石灰 B. 生右灰 C. 五氧化二磷 D. 氢氧化钠（4）在 C 的玻璃管中观察到的现象是 。（5）E 装置中盛装浓硫酸的目的是 。（6）待实验完毕后，若实验测得 N2的体积为 aL（已折算成标准状况） ，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol（用含 a 字母的代数式表示） ；若测得干燥管 D 增重 bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含 a、b 字母的代数式表示） 。（7）上述实验中，如果省去 B 装置，测定氨分子
11、组成的 N、H 原子个数的比值将会- 5 -（填“增大” 、 “减小”或“无影响” ） ，理由是 。19.（14 分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答：（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为_。（2）装置 D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_ 。（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K,移去酒精灯，但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时 B 中现象是 。B 中应放置的液体是(填字母)_。a水 b酸性 KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和 NaHSO3溶液（4）实验中，取一定质量的
12、铜片和一定体积 18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_ 。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。 a铁粉 bBaCl2溶液 c银粉 dNa2CO3溶液22、 （14 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E 同主族，且 E 元素原子的核外电子数是 A 元素原子核内质子数的两倍。B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于 D 元素原子的最外层电子数，C、D 两元素原子最外层电子数之和等于 F 元素原子的最外层电子数。D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：(1) 用元素符号回答:A , B , C , - 6 -(2)写出 E 在周期表中的位置 .(2) A、B、E、F 四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小顺序为（用离子符号回答）： ；(3) A、C 两元素形成的化合物与 B 的最高价氧化物对应的水化合物反应的离子方程式为 ；(4)A 、D、E 气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为 (填化学式)。(5)B、C 的金属性从强到弱的顺序为 （用元素符号回答） ，从原子结构解释 B、C 中金属性较强的原因 。
