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1、- 1 -高高 20192019 届高二下第三学月考试届高二下第三学月考试化学试题化学试题注意事项：注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分。2第卷（选择题）答在答题卡上，第卷（非选择题）答在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S32 Fe 56 Cu 64第第卷（选择题卷（选择题 共共 4242 分）分）一、一、选择题选择题（本题包括 7 个小题，共 42 分）每小题只有一个选项符合题意1下列说法正确的是A生铁、不锈钢、青铜都属于合金BBaSO4难溶于水，故 BaSO4为弱电解质C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D光导纤维、聚酯纤维、棉
2、花都属于有机高分子化合物2下列说法正确的是A工业上常用电解熔融 AlCl3，制备金属 AlB用硝酸可鉴别由铜锌合金制成的假金币CAl(OH)3、Cu(OH)2均不能在氨水中溶解D邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的高3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向 Na2S 溶液中滴加盐酸产生气泡Cl 的非金属性比 S 强B溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加 AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素C浓度相同的 ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S 溶液(ZnS 为白色)只有黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，
3、再放入 CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化4.下列实验装置能达到实验目的是- 2 -A制取金属锰 B探究不同催化剂对反应速率的影晌C两支试管中蛋白质溶液均会变性 D除去 C2H4中的 SO25.某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确是A属于芳香族化合物B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属 Na、NaHCO3溶液反应D1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应，消耗 5 molNaOH6化学键的键能是指气态原子间形成 1mol 化学键时释放的能量。如 H(g)Cl(g)=HCl(g) H431kJmol1，即 HCl 键的键能为 431kJmol1
4、，也可以理解为破坏1mol HCl 键需要吸收 431kJ 的能量。已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ/mol，蒸发 1mol H2O(l)需要吸收的能量为 44kJ，其他相关数据如下表：HHO=OHO键能(kJ/mol)436.4a462.8则表中a为A185.2 B224.0 C518.8 D494.87在 100时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中。发生反应；2NO2(g)N2O4(g) H0。反应过程中浓度变化如下：下列说法正确的是A平衡时，I、II 中反应的平衡常数 K(I)=2K(II)CuSO4溶液NaCl 溶液蛋白质溶液酸性
5、 KMnO4溶液C2H4- 3 -B平衡后，升高相同温度，以 N2O4表示的反应速率 v(I)v(II)C平衡后，分别压缩容器 I、II，则 I、II 中气体颜色都将变深D平衡后，向 II 中再加入 1mol NO2，再次达平衡后 NO2的转化率减小第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 5858 分）分）二、非选择题二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）8 （14 分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（1）1226Mg 的中子数为，Mg-Al 合金焊接过程中不能用 N2作保护气是因为会生成(填化学式)。（2）已知将 K2CrO4溶于稀硫酸酸
6、化得到 K2Cr2O7溶液，请写出该反应的离子方程式：，这一过程溶液从色变成色。（3）Fe 位于元素周期表第四周期第族。已知配合物 Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型） 。（4）向 5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为_g。9 （16 分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：（1）加碳酸钠溶液并小火加
7、热的操作目的是；操作的名称是_，操作的名称是_；（2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。A B C D（3）在滤液 A 中加过量的碳酸氢铵，有 FeCO3沉淀生成，写出其离子方程式- 4 -_；检验滤液 B 中含有 NH4+的方法是。（4）有些同学认为 KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。a称取 2.850g 绿矾（FeSO47H2O）产品，配成 250mL 溶液；b量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。写出酸性 KMnO4溶液与 FeSO4 溶
8、液反应的离子方程式。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 已知 M(FeSO47H2O)=278g/mol 。10 （13 分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。CH3CH3NH2NHCOCH3CH3KMnO4 HNO3/ H2SO4AH2OB(C6H10O5)n H2SO4C(C6H12O6) D(C2H6O)FeHCl(CH3CO)2ONHCOCH3COOHE(C9H11O2N)H2SO44550请回答下列问题：（1）反应的化
9、学方程式是。（2）B 的名称是_，C 中含有的官能团名称是。（3）在反应中，属于取代反应的是（填序号）_。（4）写出反应的化学方程式：。（5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：。11 （15 分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答：（1）N2的电子式为。（2）一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 2molN2和 3molH2并发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，完成下列问题：若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 4/5，则
10、该过程- 5 -的v(NH3)= 。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号） ；A2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）B2v(N2)（正）=v(H2)（逆）C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（3）研究发现，废氨水可以利用电解法制 H2O2并用产生的 H2O2来处理，装置如下图：为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH 约为 5，则所得废氨水溶液中 c（NH4+）c（NO3-） （填“” 、 “”或“=” ） 。电源正极为（填“A”或“B” ） ，阴极反应式为。理论上电路中每转移 3mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量为。答题卷答题
11、卷二、非选择题二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分）8 （14 分）（1）(填化学式)（2）（3）_（填晶体类型）（4）_g9 （16 分）（1）（2）（填序号）（3）_（4）_ (填“酸式”或“碱式”) 10 （13 分）（1）（2）_直流电源AB- 6 -（3）_（4）（5）11 （15 分）（1）（2）v(NH3)= （填序号）（3）c（NH4+）c（NO3-） （填“” 、 “”或“=” ）（填“A”或“B” ）参考答案参考答案1-7 ABDADDC8 （14 分）（1）14 (1 分) Mg3N2 （2 分）（2）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O (2 分)
12、 黄橙（各 1 分）（3）VIII（2 分）分子晶体（2 分）（4）0.56g （3 分）9 （16 分）（1）去除油污（2 分） 过滤、洗涤（各 1 分）（2）CD （2 分）（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O (2 分) 取少量样品于试管中，加入足量浓烧碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（2 分）（4）5Fe2MnO48H=Fe32Mn24H2O（2 分） 酸式（1 分）0.9754（或 97.54%） （3 分）10 （13 分）- 7 -（1）CH3 HNO3 CH3NO2 H2O（2 分）（2）纤维素（2 分）羟基、醛基（2 分）（3）、（3 分）
13、（4）COOHNHCOCH3 CH3CH2OH COOCH2CH3NH2 CH3COOH（2 分）H2SO4（5）COOHNH2CH3H3CCOOHNH2H3CCH3（2 分）11 （15 分）（1）略（2 分）（2）0.1mol (2 分) AC （2 分）（3）（2 分） A（2 分）O2+2e-+2H+=H2O2（3 分）1mol（2 分）一、双向细目表一、双向细目表 预设难度：预设难度：0.6-0.650.6-0.65题序题序一级一级二级二级三级三级考考 点点分分 值值设计难设计难 度系数度系数1物质的分类60.702物质的鉴别、制备及性质60.653元素化合物知识60.604基础实验60.655有机化合物的结构、性质60.706盖斯定律的应用60.55一一 选选 择择 题题7化学平衡60.558元素化合物性质、化学用语、物 质性质及基础化学计算140.65二二 填填 空空 题题9化学实验160.65- 8 -10有机合成推断130.6511化学反应速率、化学平衡、电解 质溶液及电化学150.60
