《辽宁省六校协作体2017-2018学年高二化学下学期6月联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省六校协作体2017-2018学年高二化学下学期6月联考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017201720182018 学年度下学期省六校协作体高二联合考试学年度下学期省六校协作体高二联合考试化学试题化学试题总分：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Sn:119一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是( )A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C碘是人体必需的微量元素，所以
2、要多吃富含碘的食物D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( )A “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏” ，爆竹爆炸发生的是分解反应B “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 ”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C “甘之如饴”说明糖类均有甜味D “玉不琢不成器” ， “百炼方能成钢”发生的均为化学变化3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A在标准状况下，11.2L O2和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下 0.1molL1NH4
3、NO3溶液中的氮原子数为 0.2NAC1mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0L pH13 的 Ba(OH)2溶液中，含有的 OH数目为 0.2NA4下列涉及有机物的性质的说法错误的是( )A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量5我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗=疟疾新疗法而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，已知青- 2 -蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是( )A青蒿素的分子
4、式为 C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于 NaOH 溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用6下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A分子组成是 C5H10O2属于羧酸的同分异构体有 5 种BC8H10中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种D新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )A常温下 pH=7 的溶液中：Fe3、NO、Al3、Cl 3B水电离的c(H)11013molL1的溶液：Na、NH4、SO、CO2423C
5、含有 0.1molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NO 23 3D含有大量 NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl 3248下列反应的离子方程式书写正确的是( )A向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4B向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClO 3CNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NHOHNH3H2O 4=D向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 39向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2
6、气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )A最后溶液变成无色表明 SO2具有漂白性B滴加 CuSO4溶液时，每生成 1 mol CuI 会转移 1 mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu2 I2SO2D加入少量 CuSO4溶液时的离子方程式为 2Cu24I- =2CuII210CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 32- 3 -B相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想CY 可能是葡萄糖D1molCuSO4在 1100时分解所得混合气体 X 中 O2可能为 0.75mol1
7、1五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中 X、W 同主族，Y和 M 同主族；Y、M 质子数之和是 X、W 质子数之和的 2 倍。下列说法中正确的是( )A电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液以制取 Z 的单质B与 X 形成化合物的稳定性 ZYM C单质 Y 和 W 化合生成的化合物只含有离子键DM、W、Y 所形成的化合物水溶液呈中性12下列关于四个实验装置的说法中正确的是( )A图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条B图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C图三：滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀D图四：酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
8、13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应 CH4+H2O=3H2+CO，每消耗 11.2L CH4转移 3mol 电子B电极 B 上发生的电极反应为 O22CO24e-=2CO32-C电池工作时，电子通过熔融盐由电极 B 向电极 A 移动D电极 A 上 CO 参与的电极反应为 CO4OH- 2e- = CO32-2H2O14下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A向 Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3- 4 -B向 5mL1mol/L NaOH 溶液中滴加 5
9、 滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2c(HA)c(A2)c(H)c(OH)二二 、非选择题、非选择题( (共共 5252 分，第分，第 17171919 为必考题，第为必考题，第 20202121 为选考题为选考题) )( (一一) )必考题必考题(37(37 分分) )17(10 分)硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫
10、酸钠生产过程。- 5 -（1）仪器 a 的名称为_。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为_。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2CO3物质的量之比为_。（4）装置 B 中盛有饱和 NaHSO3溶液，装置 B 的作用是_、_。（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。（6）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，
11、请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水18(14 分)传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:
12、(金属离子浓度以 0.1molL-1计)- 6 -沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀 pH2.77.612.34.08.0完全沉淀 pH3.79.614.35.212.4回答下列问题: （1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种）（2）沉淀 B 的成份为_。调节滤液的 pH 为 45，加入的物质可以是_。A. CaCO3 B. Ca(OH)2 C. 氨水 D. MgO（3）向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化 2 小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的 CaC2O4沉淀溶解在硫
13、酸中，并稀释配成 250mL 溶液。用移液管量取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为 4.00 g ，KMnO4标准溶液浓度为 0.0500 mol/L，平行滴定 3 次用去 KMnO4标准溶液体积平均值为 36.00 mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4.8310-6）19
14、(13 分) 雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示： 由图 1 可知，SCR 技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)c(NO)11 时脱氮效果最佳，若生成 1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。 图 2 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。- 7 -（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合
15、成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) H已知在一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比的变化曲线如)()(2 COnHn图 3 所示。 a、b、c按由大到小的顺序排序为 ；H 0(填“” “bc（2 分）; （1 分）（2 分）CD（2 分）20(15 分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（1 分）；+1 价铜的外围电子布为3d10的全充满结构，因此+1 价铜比+2 价铜的能量更低更稳定（2 分）（2）Si 和 S（2 分）（漏写给 1 分，多写不给分）（3）PH3AsH3NH3（1 分）; PH3和 AsH3结构相
