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1、牌头中学牌头中学 2017-20182017-2018 学年第一学期学年第一学期 1 1 月考试卷月考试卷高三化学选考高三化学选考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Te 128 Ba 137高三年级化学学科高三年级化学学科 参考答案参考答案一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2525 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分。每个小题列出的四个备选项中只有分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）一个是符合题目要求的
2、，不选、多选、错选均不得分）1【答案】C【考点】考查常见无机化合物酸、碱、盐及氧化物的分类【解析】本题为容易题。CO2为酸性氧化物，KOH 为碱，MgO 为碱性氧化物，K2CO3为盐。2 【答案】B【考点】考查基本仪器的辨识和名称【解析】A 为圆底烧瓶，B 为容量瓶，C 为锥形瓶，D 为分液漏斗。3【答案】A【考点】考查电解质和非电解质知识【解析】本题为容易题。在水溶液或熔融状态中不电离的化合物为非电解质。氨气溶于水自身不电离，故为非电解质；碳酸钾为电解质；盐酸为混合物，不是非电解质；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质。4【答案】B【考点】考查氧化还原反应的判断【解析】本题为容易题。根据化
3、合价是否发生变化判断氧化还原反应。5【答案】C【考点】考查胶体性质【解析】本题为容易题。“丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分散系。6【答案】A【考点】考查常见化学物质的性质、用途和存在【解析】本题为容易题。A 项 NaHCO3受热分解产生气体，可用作焙制糕点的膨松剂，与 NaOH反应无关。7【答案】D【考点】考查常见化学用语：电子式、结构简式、模型、微粒组成示意图【解析】本题为容易题。A 项元素符号左上角为质量数，正确为，B 项硝基苯为，O2NC 项次氯酸电子式为，D 项正确。8【答案】D【考点】考查必修一中元素及其化合物的相关知识【解析】本题为容易题。D 中二氧化硫不能漂白
4、指示剂。9【答案】B【考点】考查能源、能量的转化【解析】本题为容易题。A 中天然气不可再生；C 中应为吸热反应；D 水分解产生氢气的同时只能吸收热量。10【答案】A【考点】考查基本实验操作及注意事项【解析】本题为容易题。A 正确，pH 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润；B 容量瓶配溶液时无需干燥；C 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D 蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后再停止通冷凝水。11【答案】C【考点】考查同素异形体同系物、同分异构体的概念和性质及简单有机物的命名【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。 A 同素异形体是同种元素构成的不同单质，故 H2O 与 D2O
5、 不是同素异形体；B 两者官能团个数不同，不是同系物；D 中正确名称为2，4二甲基戊烷。12【答案】B【考点】考查可逆反应和化学平衡的基本特征、反应速率的影响因素【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。该反应左右气体计量系数相等，在恒温恒容条件下，压强始终不变，不能用于判断是否平衡，故 A 不正确；B 中反应放出的热量与实际参加反应的量有关，只要实际参与反应的 X 为 1mol 就可以放出热量 a kJ，所以 B 正确；可逆反应达到平衡后，各个物质的量浓度不再发生改变而不是等于系数比，故 C 不正确；温度降低，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都减小，故 D
6、 错误。13【答案】C【考点】离子方程式书写的正误判断【解析】A 中通入少量 SO2，应生成正盐(NH4)2SO3，SO22NH3H2O= 2NH4+SO32；B 中未配平，电子得失不守恒，应为 2Na2H2O=2Na2OHH2；D 中通入过量 Cl2，FeI2完全被氧化，Fe2+与 I的系数比错误，应为 2Fe2+ 4I+ 3Cl2= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl14【答案】D【考点】考查元素周期表、元素周期律的简单运用【解析】本题为较易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、气态氢化物的稳定性的变化规律。D 项中应为最高价氧化物对应水化物的酸性。15【答案
7、】D【考点】考查必修二中相关有机物的性质和运用【解析】聚氯乙烯中无碳碳双键，不能与溴水加成，故 A 不正确；B 中邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替的结构，故 B 错误；等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗的氧气相同，故 C 错误。16【答案】B【考点】考查必修二中生命活动的物质基础相关有机物的性质与运用【解析】B 项蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故 B 错误；D 项形成可降解塑料，O CHCH2 CH3OCOn故 D 正确。17【答案】C【考点】考查原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反应类型、电极方程式书写判断【解析】根据给出原电池原理示意图，B 极 O2参与得电子为正极，电极反应
8、式为 O2+4e-+4H+=2H2O，A 电极有机物参与失电子为负极，电极反应式：CH 3COOH - 8e - + 2H2O=2CO2 +8H+，故 C 错误。D 项微生物燃料电池是当今最前沿的废弃物资源化的研究方向之一，故正确。18【答案】B【考点】考查弱电解质电离的简单规律、酸碱中和及 pH 的简单计算【解析】等 pH 的盐酸和醋酸，醋酸浓度更大，但离子浓度相同，故导电能力相同，A 错误；醋酸加水稀释 10 倍，pH 变化小于 1 个单位，其c(H+)比盐酸中的大，故c(Cl) c(A2-)，C 正确；D 项 d 点溶液是 Na2A，物料守恒c(Na+)=2 c(HA-)+ c(A2-)
9、+ c(H2A)，故 D 错误。24【答案】B【考点】以碲的制备流程为载体考查反应条件控制、陌生方程式的书写及计算【解析】因 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊，所以在沉碲过程中要严格控制溶液的pH，酸性不可太强，硫酸过量会使 TeO2溶解而损耗，故 B 错误；C 项方程式书写可参照 SO2与 NaOH 反应；D 项还原时方程式为 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，v(SO2)=1000g8%90%160gmol-1222.4Lmol-1=20.16L25【答案】C 【考点】常见离子的检验，溶液的电荷守恒【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够
10、大量共存；由加入稀盐酸产生 1.12L 气体可知，该溶液中一定含有 CO32、SO32-中至少一种，气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，则一定没有 Mg2+、Fe3+、Ba2+，CO32、SO32-的浓度之和是0.5mol/L；由生成沉淀判断溶液中一定含有 SiO32，发生反应 SiO32+2H+=H2SiO3，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为 3.0g 为二氧化硅的质量，物质的量是3.0g60g/mol=0.05mol。根据硅原子守恒，SiO32的浓度为：0.05mol/0.1L=0.5mol/L；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含 SO42，根据电
11、荷守恒20.5mol/L+20.5mol/L=2mol/L1mol/L，因此溶液中一定含有 K+，且其浓度至少为1.0mol/L，不能确定 Cl是否存在。A根据以上分析可知原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42，A 正确；B在 100mL 原溶液中加入足量 BaCl2溶液，可生成BaSiO30.05mol 10.65g，、BaCO3、BaSO3共 0.05mol，若只有 BaCO3，产生的沉淀最少，为9.85g+ 10.65g=20.5g，B 正确；C滤液 C 中已经加入过 HCl，无法确定原溶液中是否存在Cl，C 错误；D原溶液若存在 Cl时，且为 0.5molL-1时，c
12、(K+)=1.5molL-1， D 正确，答案选 C。二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 7 7 小题，共小题，共 5050 分）分）26【答案】(1)羧基（1 分） (2)加成反应(还原反应) （1 分）(3)CH4 +O2 HCHO+H2O（2 分，条件不写扣 1 分）(4)BDE（2 分，漏选一个扣 1 分，只选 1 个不得分，错选不给分）【考点】考查简单有机物烃、醇、醛、酸、酯的相互转化和物质推断、官能团名称、反应类型、陌生有机方程式书写、相关有机物的性质【解析】天然气主要成分为甲烷，知 A 为 CH4 ；B 有刺激性气味，能发生银镜，是一种常见的室内空气污染物，推出 B 为
13、 HCHO；与氢气还原后得到 C 为甲醇。根据密度计算烃 D 的相对分子质量=1.1622.4=26，知 B 为 C2H2，E 能发生银镜，再根据 G 中碳原子个数，确定 C 为乙醛，氧化成 F 为乙酸，G 为乙酸甲酯。在(4)中，A 项 B(HCHO)、E(CH3CHO)互为同系物；B 项 D(C2H2)、E(CH3CHO) 使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；C 项 G(CH3COOCH3) 在碱性条件下可完全水解，但不是皂化反应；D项加入饱和 Na2CO3溶液，C 无明显现象，F 有气泡，G 出现分层现象。27（6 分）【答案】（1）NH3（2 分）（2）3Mg(NH2)2Mg3N2+4N
14、H3 (M 化学式其他合理答案也给分)（2 分）（3）Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3（2 分）【考点】根据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、情境化学方程式的书写。【解析】解答本题的思路：先根据气体 B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝确定 B 为 NH3，M 是一种镁基储氢材料确定 M 中含有 Mg、N、H 三种元素。再根据 A 与水反应可生成 NH3，推得 A 中含的两种元素是 Mg 和 N。利用守恒思想，根据性质继续进行定量求解：m(A)=8.40-0.2mol17g/mol=5.00g，A中 m(N)=0.1mol14g/mol=1.40g，m(Mg)=
15、3.60g，n(N):n(Mg)=2：3，故 A 的化学式为 Mg3N2，再逆推确定 M 中 Mg、N、H 三种元素的比例为 1：2：4，得出 M 为 Mg(NH2)2。28 （4 分）【答案】（1）浓硫酸（1 分，浓字不写不扣分）（2）没有打开分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽没有与分液漏斗上的小孔连通或导管发生堵塞)，导致无法与外界大气连通（1 分）（3）取少量反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无明显现象，加入足量 H2O2或氯水，溶液变血红色，则产物有 Fe2+生成；另取少量反应后的溶液，滴加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO生成（2 分，合理即给分，
16、但加入的氧化剂必须足量）24【考点】考查二氧化硫的制备、二氧化硫的还原性、Fe3+氧化性、实验基本操作，物质检验。【解析】SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H，24故检验产物即检验 Fe2和 SO。2429【答案】（1）2.00 molL-1（2）28.0g（各 2 分）【考点】基于化学反应的物质的量的相关计算【解析】（1）n(Cl-)=n(AgNO3)= 2.00mol L10.06000L=0.120mol，故 20.00 mL 中FeCl3溶液的物质的量为 0.120mol3=0.0400mol，c(FeCl3)= 2.00 molL-1。（2）整个过程发生三个反应：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2、CuCl2 +Fe = Cu + FeCl2，铜先反应后被
