《浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐乡市凤鸣高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -桐乡市凤鸣高级中学桐乡市凤鸣高级中学 20172017 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高一年级化学试卷高一年级化学试卷 考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共 5 页，2 大题，31 小题，满分 100 分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.HClO B.C02 C.Na2C03 D.Ca(OH)22下列仪器名称为“分液漏
2、斗”的是ABCD3下列属于非电解质的是A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶B蔗糖溶液C泥浆水D氢氧化铁胶体5下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏6.下列说法不正确的是A.S02是引起酸雨的主要原因之一 B.高压钠灯常用于道路的照明 C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉 D.金属镁常用来制造信号弹和焰火7下列表示正确的是A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCONaClCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6168268下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是- 2 -ANH3BSO2CHClDCO29下列反应中能产生二氧化硫的是A
3、氧化铜和稀硫酸反应B亚硫酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应D铜和热的浓硫酸反应10下列实验操作能达到实验目的的是A向某溶液中加入 CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在 IB将 SO2通入品红溶液，溶液褪色，证明 SO2具有氧化性C金属钠着火可用沙子覆灭D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl211. 下列物质中只含共价键的是AMgCl2 BNaOH CHCl DCH3COONa 12下列说法正确的是AC5H12 共有三种同分异构体BCH3CH2Br 与 BrCH2CH2Br 互为同系物CCH3COOH 和 CH3OOCH 是同一物质DCH3CH2CH2CH（CH3
4、）CH3的名称是 4-甲基戊烷13在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g)2Z(g) H = a kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出 a kJ 热量BX 和 Y 的物质的量之比为 1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率14下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH=HCO 3B金属钠和水反应 Na2H2O=Na+2OHH2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+O22H2OD三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3Ba2+H2O=BaSO42H+15下列说法正确的是
5、A正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键- 3 -C乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈DCH3CO18OH 和 C2H5OH 发生酯化反应的有机产物是 CH3CO18OC2H516. 巴豆酸的结构简式为 CH3CHCHCOOH，现有 氯化氢； Br2CCl4溶液； 纯碱溶液； 乙醇； 酸性高锰酸钾溶液；试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A只有 B只有 C只有 D全部17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn
6、电极是负极BAg2O 电极发生还原反应CZn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变18如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍下列说法正确的是AX 最简单的氢化物比 Y 最简单的氢化物稳定BZ 的最高价氧化物的水化物酸性比 W 的强CXZ2、XW4 与 Na2O 的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在 TZ2和 TW419根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = 一(ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=
7、2NH3(g) H = 一(ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H =2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H =2(b+ca)kJmol120实验室用 100mL 1 molL1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快产生氢气速率的是A再加 50mL 0.5 molL1的盐酸 B加入氯化钠固体提高氯离子的浓度C用锌粒代替锌粉 D滴加几滴 CuSO4溶液21下列说法正确的是ABaCl2中既有离子键又有共价键，所以 BaCl2属于离子化合物XYZWTGKOH 溶液Ag2O 电极Zn 电极第 17 题图- 4 -BH2O 汽化成水蒸气、分解为
8、 H2和 O2，都需要破坏共价键CC4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体22.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 24g 镁在足量氮气中充分燃烧时转移电子数等于 2NA B. 100g46%的乙醇水溶液中含 NA个氧原子C. 2.24L 氯气溶于 NaOH 溶液中，转移电子数为 0.1NAD. O.1NA个 HC1 溶于 100mL 水中，所得溶液 c(H+)=1.0molL-123.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是A
9、t 分钟时该反应达到化学平衡状态B反应开始到 10 分钟，用 X 表示的反应速率为0.079molL1min1C反应开始到 10 分钟时，Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为：X(g) + 2Y(g)3Z(g)24在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温高压 2NH3(g ) H0下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是A容器内气体密度保持不变 B容器中氢气的质量分数保持不变C断裂 1mol NN 键的同时，生成 6 mol NH 键 DN2、H2、NH3物质的量之比为 1：3：225.某固体混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe
10、2O3，现将该固体进行如下实验（所加试剂均过量）：下列说法正确的是- 5 -A.该混合物一定含有 CuO、SiO2，可能含有 Na2OB.该混合物可能含有 Fe2O3C.该混合物一定不含 CaO 和 Na2O D.无法确定是否含有 CaO 和 Fe2O3二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分)26.（8 分）完成下列填空（1）氯气的实验室制备的化学方程式 。（2）乙炔的结构式 。（3）金属钠和乙醇反应的化学方程式 。（4）乙烯使溴水褪色的化学方程式 。27 （14 分）已知有机物 A 是具有水果味的液体，其分子式为 C4H8O2，B 可被氧气连续氧化生成乙酸，在一定条件下有下列转化关系
11、：（1）写出 A 的结构简式 ；B 中官能团的名称是 （2）由 A 与氢氧化钠溶液反应生成 B 和 C 属于 反应（填反应类型）（3） B 连续氧化中的第一步反应方程式 检验第一步氧化产物中有机物的官能团可选用的试剂是 （4）写出 C 加稀盐酸生成醋酸的离子方程式 （5）A 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 该有机物能与氢氧化钠反应 结构中只含一个甲基28. (12 分)A、B、C、D、E、F 六种核电荷数依次增加的短周期元素，A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C 是短周期元素中金属性最强的，D 和 C 相邻，E 和 F 的最高
12、价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：（1）写出 B 在元素周期表中的位置 C 的离子结构示意图 （2）化合物 C2E 的电子式 - 6 -F 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 （3）证明 C 比 D 活泼的实验依据是 （4）单质 D 在 B 的最高氧化物中燃烧的化学方程式 29(6 分) 已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：(1.260 g)(1.260 g)BaCl2溶液足量稀盐酸加热 隔绝空气气体 Y溶液固体 XNa2SO3 白色沉淀气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 gL1。请回答：(1) 气体 Y 分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。(
13、2) 该流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式_。30(6 分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3SO2SO3=请回答：(1) 将 FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3和 SO2。能说明 SO2存在的实验现象是_；为测定 BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_。31(4 分)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100mL 4.40 molL1的盐酸中，充分反应后产生 896mL H2(标准状况下)，残留固体 1.28g。
14、过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 100mL，测得其中c（H+）=0.800 molL1。请计算：（1）反应结束后 FeCl2的物质的量 （2）原混合物中铁单质的质量 气体BaCl2溶液 品红溶液 NaOH 溶液 第 30 题图- 7 -桐乡市凤鸣高级中学 2017 学年第二学期期中考试高一年级化学试卷参考答案12345678910111213DBACDCDADCCAC141516171819202122232425BADDDDDCACBA26.（8 分）(1)MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O(2)H-CC-H(3)2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2(4)CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br27. （14 分） （1）CH3COOCH2CH3 羟基（2）水解或取代 （3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（4）CH3COO- +H+ = CH3COOH（5）CH3C
