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1、- 1 -安阳市第安阳市第 3636 中学中学 2017-20182017-2018 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高二化学试题高二化学试题满分 100 分 ，时间 90 分钟 2018 年 5 月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 3535 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 7070 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）01一个电子排布为 1s22s22p63s23p4s2的元素最可能的价态是A. 1 B. 2 C. 3 D. 102下列化学式能真实表示物质分
2、子组成的是ANaOH BSi02 CNa2O2 DSO3 03. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 原子晶体中只含有共价键 B. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体中只含有范德华力 04. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是晶体硅 B . 二氧化硅晶体 C. 干冰 D .金属钾05. 下列晶体中不属于原子晶体的是A白磷 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶 06下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 ANH4+ BBF3 CSO42 DPH307下列关于乙烯（ CH2 =CH2）的说法正确的 是A. 乙烯分子有 1 个 键，1 个
3、键 B. 乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp3杂化C. 乙烯分子存在非极性键 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上08. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A. CH4 和 H2O B. SiC 和 HCl C. Ar 和 Si D. SiO2 和 CO209. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 金刚石 D. 水晶 10有关晶体结构的叙述中，错误的是A金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 6 个氯离子- 2 -C在金属铜的晶体中
4、，由于存在自由电子，因此铜能导电D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键11下列分子属于手性分子的是ACF2 B CCH3CH2OH DCOOHCl2CHOHCH3CH12. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形13下列叙述正确的是A. NH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C. H2O 是极性分子，分子中 O 原子和 2 个 H 原子
5、不在一条直线上D. CO2是非极性分子，分子中 C 原子和 2 个 O 原子不在一条直线上14解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 NH3易液化F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S 的熔、沸点小于 H2O 的熔、沸点NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减低A B C D全部15构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(4s
6、)E(4f)E(3d)16下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是ANa BMg CPo DAu17膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 键是非极性键18下列物质中，难溶于 CCl4的是A碘单质 B水 C 苯 D甲烷 19用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳 20碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为AC
7、Cl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子- 3 -CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子21二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如右图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是A晶体中 Si、O 原子个数比为 12B晶体中最小环上的原子数为 8C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 12D晶体中 Si、O 原子最外层都满足 8 电子结构22. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电C
8、、可溶于水 D、固态不导电，熔融状态能导电23. 体操运动员在上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在器械上也抹一些。这种白色粉末是“镁粉” ，主要成分是碳酸镁。 “镁粉”的功能是吸汗，保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的是A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解BMgCO3是碳酸镁的分子式C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子24. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A. 反
9、应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变。B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(H2O)4 2+。C. 该实验能证明Cu(NH3)4 2+比氢氧化铜稳定。D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。25. 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是A. 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是 6C. 六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D. 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同26. 若不断地升高温度，实现雪花水水
10、蒸气氧气和氢气的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键、分子间作用力、非极性键 B氢键、氢键、极性键- 4 -C氢键、极性键、分子间作用力 D分子间作用力、氢键、非极性键27. 下列说法正确的是A. 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大B. 同族元素原子从上到下第一电离能越来越大C. 同周期主族元素原子的电负性从左往右越来越大D. 同族元素原子从上到下电负性越来越大28. 关于 CO2说法不正确的是A. 碳原子采取 sp 杂化 B. CO2晶胞是体心结构C. 干冰是分子晶体 D. CO2为非极性分子29. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是 金刚石 干冰
11、 氯化钠 汞A. B. C. D. 30. 观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是AHCN 的结构式为B固态硫 S8属于原子晶体CSF6是由极性键构成的非极性分子D单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30 个 BB 键31下列几组顺序排列不正确的是A. 沸点高低：HIHBrHClHF B. 热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3C. 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰D. 微粒半径大小：S2ClFNaAl3+32. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子
12、数占总粒子数的百分数为A、87.5 B、92.9 C、96.3 D、10033. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中和化学式中 M 分别代表阳离子，图中和化- 5 -学式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为34. 已知乙烯分子中碳原子以 3 个 sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键，两个碳原子上未参与杂化的 p 轨道形成 键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是A乙烯分子 2 个碳原子和 4 个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为 10928，所有原子在同一个平面内C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的 键比 键键能
13、小，易发生反应35下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4和 12 个 O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、非选择题（共二、非选择题（共 3 3 小题，每空小题，每空 1 1 分，共分，共 3030 分）分）36. (10 分)下图表示一些晶体的结构中的某一部分。(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。(2)代表 NaCl 的是_，每个 Na周围与它最接近且距离相等的 Na有_个。(3)代表 CsCl 的是_，每个 Cs与_个 Cl紧邻。(4)代表干冰的是_，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。(5)代表石墨的是_，它属于_晶体。37、(9 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可- 6 -以得到 BF3和 BN，如下图所示：请回答下列问题：(
