《化学：4.2《氯碱工业》课件（1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学：4.2《氯碱工业》课件（1）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 金属越不活泼的对应阳离子越容易得电子；H(水 ) 阴极 ： 阳极 ：金属（除Pt、Au外）S2IBrClOH(水)NO3SO42F 放电顺序电解质变化，溶剂不变：CuCl2、HCl电解原理应用电解溶质和水：NaCl、CuSO4、AgNO3电解水：Na2SO4、H2SO4 、NaOH电解质和溶剂均不变：电解精炼铜、电镀熔融电解：NaCl、MgCl2 、Al2O3在一个U形管中 注入氯化钠溶液， 用一根碳棒作 阳极，一根铁棒作 阴极接通直流 电源，观察U形管 中现象。如何证明 生成的产物？实 验现象：阳极产生Cl2 阴极产生H2 和酚酞变红一、电解饱和食盐水反应原理【问题】 写出电极反应式，电解
2、总反应方程式；为什么NaOH 在阴极区产生？若产生1molH2，则产生Cl2、 NaOH质量各多少? 转移几摩电子?阴极：阳极：2H+ + 2e- = H2 还原反应2Cl- -2e- = Cl2 氧化反应总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解总反应离子方程式：2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl2电解阴极区阳极区该装置的缺点：1.H2和Cl2 混合不安全 。 2.Cl2会和NaOH反应 ，会使得到的NaOH 不纯。1离子交换膜电解槽的简单构造如何? 2离子交换膜的作用是什么? 3工业制碱的简单生产流程怎样?阅读教材并思考：二、离子交换膜法制烧碱1、
3、生产设备名称：阳极： 阴极： 阳离子交换膜：(1)将电解槽隔成阴极室和阳极室，它只允许阳离子 (Na+) 通过，而阻止阴离子（Cl、OH）和气体通过。 (2)防止氯气和氢气混合而引起爆炸。 (3)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。2、离子交换膜的作用：金属钛网(涂钛钌氧化物)碳钢网(有镍涂层)只允许阳离子(Na+)通过，把 电解槽隔成阴极室和阳极室。离子交换膜电解槽3、生产流程1用什么方法除去泥沙？2用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？3所用试剂只有过量才能除净这些杂质，你能 设计一个合理的顺序逐一除杂吗？思考：加入稍过量的NaOH溶液 加入稍过量BaCl2溶液(其中、顺序可以交换。) 加入稍过量的Na2CO3溶液 过滤（除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）； 在滤液中加适量盐酸（除去过量的CO32，调节溶液的pH）； 工业上通过阳离子交换树脂（除去残留的微量Ca2+、 Mg2+等离子）。精制食盐水的操作步骤5、（05高考11）关于电解NaCl水溶液，下列 叙述正确的是A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液 呈棕色C，若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B
